2012-2013學年第一學期寶安區(qū)期末調(diào)研測試卷高二 化學 2013.01注意：1．本卷所需相對原子質(zhì)量：H—1；C—12；O—16；Na—23；—27；2．本卷考試時間為90分鐘。3．本卷滿分為100分。．2．工業(yè)制備CuSO4的方法是在稀H2SO 4中加入銅粉后，從容器下部吹入細小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解。為提高制備CuSO4的反應(yīng)速率，同時達到保護環(huán)境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是：① 將稀硫酸改用濃H2SO4② 加入少量Ag粉③ 加入少量Zn粉④ 將稀H2SO4加熱A．只有①B．只有①④C．只有②④D．只有②③3．反應(yīng)3A（g） +B（g） 2C（g）+2D（g）在不同條件下，反應(yīng)速率分別為① v（A） = 0.6 mol?L-1?min -1② v（B） = 0.45 mol?L-1?min -1③ v（C） = 0.15 mol?L-1?min-1④ v（D） = 0.45 mol?L-1?min -1則此反應(yīng)在不同條件下進行得最快的是A．②B．C．③D．①NaHB在水溶液中，HB?的電離程度小于HB?的水解程度，下列說法正確的是：A．HB?水解方程式：HB?+H2O H3O++B2?B．溶液中離子濃度大小為：c (Na+)＞c（HB?）＞c（OH?）＞c（H+）C．NaHB的存在抑制了水的電離D．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2B c(Na+) > c(OH-) > c(H+)C．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類相同D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)為10-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸16．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形正確的是二、選擇題（下列2題均有2個合理答案，選1個且正確者得2分，全對得4分）17．硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是 A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．曲線Ⅰ上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是：vA ＞vCC．反應(yīng)達到B點時，2v正（ O2）= v逆（SO3）D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線18．常溫下，在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度的關(guān)系式正確的是A．2c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(H+)==c(OH—)B．c(Na+)== c(HCO3—)+c(H2CO3)+ 2c(CO32—)C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)＞c(CO32—)D．c(Na+)+c(H+)== c(HCO3—)+c(OH—)+ 2c(CO32—)第Ⅱ卷（非選擇題 共44分）三、本題包括1小題，共11分19．（11分）某同學在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣生成的速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式有______________________________（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率的原因______________________________（3）實驗室現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________________（4）要加快上述實驗中氣體生成的速率，還可以采取的措施有____________（5）為了進一步研究硫酸銅的量和硫酸的濃度對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計如下一系列實驗。將表中混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V130303030飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V220 H2O /mL2019.5V315100請完成實驗設(shè)計，其中：V1=______，V2=________，V3=______四、本題包括2小題，共22分20．（11分）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類�；鸱掍\是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至13731573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：焙燒爐中：2ZnS3O2＝2ZnO2SO2 ①鼓風爐中：2CO2＝2CO ②ZnO (s)＋CO (g) Zn (g)＋CO2 (g) ③假設(shè)鼓風爐體積固定且密閉，隨反應(yīng)的進行鼓風爐內(nèi)不同時間氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol/L)如下表反應(yīng)進行時間/minCOZnCO200.110020.10.010.01c1c2c235c1c2c2(1)若，在鼓風爐中增大CO的濃度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；已知：該溫度時，化學平衡常數(shù)K=1.0，則表中c1＝ （寫出計算過程）CO的轉(zhuǎn)化率=________%。(3)假設(shè)通過改變反應(yīng)條件，若使焙燒爐中反應(yīng)的ZnO幾乎完全被CO還原，焙燒爐和鼓風爐消耗的O2的體積比 。若起始濃度不變，通過改變反應(yīng)條件，達平衡時鼓風爐中反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol?L1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol?L1)混合溶液的pH0.10.1pH＝9c0.2pH＝70.20.1pH＜7請回答：(1) 從組情況分析， HA是強酸還是弱酸 。(2)組情況表明，c 0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na＋)的大小關(guān)系是 。(3) 從組實驗結(jié)果分析，說明H的電離程度______Na的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(4)組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝ mol?L－1。HA的電離常數(shù)K電離=1.0×10－5，則0.1mol?L-1HA溶液的pH= 。BaSO4(s)+Sr2+）是一個可逆反應(yīng)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計算結(jié)果用指數(shù)表示）。2013年1月寶安區(qū)高二化學期末測試題參考答案及評分標準一、二 選擇題（1～16題每小題只有1個合理答案，每小題3分，共48分；17、18為雙選題，每小題4分，只答1個且正確者得2分，但只要答錯1個則為零分）題號123456789答案DCACBCBDB題號101112131415161718答案ACCABCCACAD三、本題包括1小題，共11分19．（1分）mol?L -1ZnO (s)＋CO (g) Zn (g)＋CO2 (g)起始： 0.11 0 0變化： x x x平衡： (0.11－x) x x則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) ………(2分)即：x2＋x－0.11＝0(x＋1.1)?(x－0.1)＝0 x＝0.1 所以c1＝0.11 mol?L -1－0.1 mol?L -1 ==0.01 mol?L -1…………(2分) CO的轉(zhuǎn)化率==90.9%（或91%………………………………2分）(3) 3:1 (2分)；(4) 0.352 mol/L(2分，不寫單位扣0.5分)；21、（11分）(1) HA是酸；(2) 大于；c(A－)＝c(Na＋) (3) 大于；c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)c(X－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)(4) 10 －5; pH==3。通電放電充電(甲)(乙)(丙)(丁)A．鹽酸中加入NaAlO2溶液沉淀質(zhì)量0 n(NaAlO2)0 n(H2O)C．pH==1的醋酸和鹽酸分別加水稀釋pH71鹽酸醋酸B．SO2氣體通入溴水中0 n(SO2)pH70 n(NH3)n(NH3)n(NH3)D．氨氣通入醋酸溶液中導(dǎo)電能力n(NH3)釋ACSO3%T0TB???ⅠⅡ?algc(SO42－)lgc(Sr2+)－1.45－1.50－1.55－1.60－1.65－1.45－1.50－1.55－1.60－1.65－1.70－1.75313K283K363K?b廣東省深圳市寶安區(qū)2012-2013學年高二上學期期末考試化學試題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.simonabridal.com/gaoer/240953.html

相關(guān)閱讀：

闂傚倸鍊搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍亼閳ь剙鍟村畷銊р偓娑櫭禍杈ㄧ節閻㈤潧孝闁稿﹤顕槐鎾愁潩閼哥數鍘卞銈嗗姂閸婃洟寮搁弮鍫熺厽婵犻潧妫涢崺锝夋煛瀹€瀣埌閾绘牠鏌嶈閸撶喖骞冭缁绘繈宕舵搴ｂ棨闂備礁鎼粙渚€宕㈡禒瀣亗闁靛濡囩粻楣冩煙鐎电ǹ浠ч柟鍐叉噺閵囧嫰鏁愰崨顓犻獓缂備胶绮换鍫ュ春閳ь剚銇勯幒宥囶槮妞ゆ洟浜堕弻鈩冨緞鐎ｎ亞浠稿銈冨劜缁诲牆顫忓ú顏勭闁绘劖褰冩俊褔姊洪崨濠傚闁哄懏绮岄埢鎾寸鐎ｎ偀鎷洪柣鐘叉搐瀵爼骞戦敐澶嬬厵闁惧浚鍋呯亸顓㈡煥閺囨ê鐏查柡灞芥椤撳ジ宕ㄩ閿亾椤掑嫭鐓涘璺猴功婢ф垿鏌涢弬鍧楀弰闁靛棗鎳樺濠氬Ψ閿旀儳骞嶉梻浣虹帛閸ㄦ儼鎽紒鐐礃瀹曠數妲愰幒妤婃晩闁兼亽鍎遍弳妤冪磽娴ｄ粙鍝洪柟鐟版搐閻ｅ嘲顫滈埀顒勫春閳╁啯濯撮弶鐐靛閸嬪懘姊婚崒娆愮グ婵℃ぜ鍔戝钘夘吋婢跺﹦锛欏┑鐘绘涧椤戝洤鐣垫笟鈧幃妤呮晲鎼粹剝鐏嶉梺绋款儛娴滄繈濡甸崟顖氬唨闁靛ě灞炬婵＄偑鍊栭弻銊ッ洪鐑嗘綎婵炲樊浜滃婵嗏攽閻樻彃顏柛锝庡弮濮婃椽骞栭悙鎻掝潊闂佺ǹ顑嗛崝鏇㈠煡婢舵劖鍋ㄧ紒瀣硶閸旓箑顪冮妶鍡楃瑨閻庢凹鍙冮幃锟犳偄閸涘﹤寮垮┑鈽嗗灣閸樠呮暜閼哥數绠鹃柛娑卞枤閹冲懐绱掓潏銊ョ瑲婵炵厧绻樻俊姝岊槾闁伙絽銈稿楦裤亹閹烘繃顥栨繝鐢靛亹閸嬫挻绻濈喊澶岀？闁稿繑锕㈠顐﹀磼閻愭潙浠奸柣蹇曞仧鏋ù婊呭亾閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩⒑鐠団€虫灈闁搞垺鐓￠崺銏℃償閵堝洨鏉搁梺鍦檸閸ㄧ増绂嶉幆褉鏀介柣妯虹枃婢规ḿ鐥幆褜鐓奸柡灞诲妼閳规垿宕卞鍡橈骏婵＄偑鍊愰弲婵嬪礂濮椻偓瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑娑綖閳哄懏鈷戦弶鐐村椤斿鏌￠崨顖氣枅妤犵偛鍟伴幑鍕偘閳╁喚娼旈梻浣告惈鐠囩偤宕橀崜褉鍋撴潏鈺冪＝闁稿本鑹鹃埀顒€鎽滅划鏃堟濞磋櫕鐩畷姗€顢欓懖鈺冩瀮闂備浇顫夊畷姗€顢氳椤斿繐鈹戦崶銉ょ盎闂佸搫鍟ú銈堫暱闂佽瀛╂穱鍝勨枍閺囩姵宕叉繛鎴炲焹閸嬫挸鈽夊▎瀣窗闂佹椿鍘奸鍛存箒濠电姴艌閸嬫挾绱掗鐣屾噰鐎规洘妞介崺鈧い鎺嶉檷娴滄粓鏌熼崫鍕棞濞存粓绠栧铏圭矙閸栤€冲闂佺娅曢幑鍥极閸愵喖顫呴柕鍫濇噽椤撶厧顪冮妶鍡樷拹闁稿骸鍟块悾鐑藉Ψ閵夈垺鏂€闂佺粯鍔曞鍫曀夊⿰鍕閻庣數枪閸樻挳鏌熼姘冲闁伙絾绻堝畷鐔碱敆閸屾艾绠ョ紓鍌氬€搁崐鐑芥倿閿曞倹鏅┑鐘愁問閸犳牠宕幍顔筋潟闁圭儤姊瑰畷澶愭煣韫囨稈鍋撳☉姘垛攺缂傚倸鍊风粈渚€鎯岄崒娑氼洸闁割偅娲栭弰銉╂煕閺囥劌鐏犵紒鈧崘顏呭枑闊洦娲滈惌鍡涙煃瑜滈崜鐔奉潖閾忚瀚氶柟缁樺俯閸斿绱撴担鍓插剱閻㈩垽绻濆顐も偓锝庡枟閳锋垹绱掔€ｎ偒鍎ラ柛搴＄箳缁辨帗寰勬繝鍌ゆ殺闂佸憡甯楃敮鎺楋綖濠靛鏁勯柣鎰摠閵囨繃銇勯姀鈩冾棃鐎规洦浜畷姗€顢旈崟顒€鍔掗梻鍌氬€搁崐椋庣矆娓氣偓楠炴牠顢曢敂钘変罕闂佺硶鍓濋悷褔鎯岄幘缁樺€垫繛鎴烆伆閹达箑鐭楅煫鍥ㄧ⊕閻撶喖鏌￠崒姘变虎闁诡喗鍨块弻锟犲椽娴ｇǹ鈷嬮梺璇″枟閿曘垽骞冨▎鎴炲磯閺夌偟澧楅惈蹇涙⒒娴ｈ棄鍚归柛鐘冲姉閹广垽宕奸妷銉ㄦ憰闂佺粯姊婚崢褔宕欓悩鐐戒簻闁规壋鏅涢悘鈺佲攽椤旇姤绀€闁宠鍨块幃鈺咁敃椤厼顥氭繝鐢靛仦閹稿宕洪崘顔肩；闁圭偓鎯屽▓浠嬫煟閹邦垰鐨洪弫鍫ユ⒑缁洘鏉归柛瀣尭椤啴濡堕崱妤冪懆闁诲孩鍑归崜娑㈠焵椤掍浇澹樻い锔诲灦閳ワ妇鎹勯妸锕€纾繛鎾村嚬閸ㄤ即宕滄潏鈺冪＝闁稿本姘ㄨⅵ闂佺ǹ顑嗛幑鍥ь潖缂佹ɑ濯撮柣鐔煎亰閸ゅ绱撴担鍓插剱闁搞劌澧庣紓鎾寸鐎ｎ亞鐫勯梺绋挎湰缁酣鎮鹃懜鐢电瘈闁靛骏绲介悡鎰版煕閺冣偓濞叉粎鍒掓繝姘ㄩ柍鍝勫€婚崢鐢电磽娴ｅ壊鍎忔繛纭风節椤㈡挸螖娴ｅ吀绨婚柟鍏肩暘閸ㄥ搫鐣峰畝鍕厸鐎光偓鐎ｎ剛袦闂佺硶鏅换婵嗙暦濡ゅ懏鏅濋柍褜鍓涚槐鐐寸節閸屾粍娈鹃梺鎸庣箓閻楁粌危婵犳碍鈷戠€规洖娲ㄧ敮娑欎繆椤愩垹鏆欐い鏇秮楠炴﹢顢欓挊澶嗗亾閻戣姤鐓曢煫鍥ㄦ尰閹叉悂鏌ｉ鐕佹疁婵﹥妞介幊锟犲Χ閸涘拑缍侀弻娑㈠棘閻愬弶鍣圭紒韬插€曢埞鎴﹀磼濠ф挸婀辩划濠氬蓟閵夛妇鍘棅顐㈡搐椤戝懘鍩€椤掍焦绀夌紒缁樺哺濮婄粯鎷呴崨闈涚秺瀵敻顢楅崟顐ゎ槱闂佽崵鍠愰崳鏉懨洪鍕幯冾熆鐠轰警鍎戦柛妯哄船閳规垿鎮欓崣澶樻！闂佸憡姊瑰ú鐔煎箖濮椻偓閸╋繝宕掗妶鍡╁晬闂備胶绮崝鏇烆嚕閸洖绐楁俊顖氱毞閸嬫挸鈻撻崹顔界亾闂佽桨绀侀…鐑藉Υ娴ｈ倽鏃堝川椤撶媴绱叉繝鐢靛Т閿曘倝宕幎绛嬫晩濠㈣埖鍔栭埛鎺懨归敐鍛暈闁诡垰鐗撻弻锝呂旈埀顒€螞濠靛﹥顥ら梻浣筋潐椤旀牠宕板鑸靛剹闁瑰墽绮悡鏇㈡煥閺冨浂鍤欐鐐村姍閺屾稓鈧綆鍋呯亸顓熴亜椤愶絿绠炴い銏☆殕閹峰懐鎲撮崟顐紗濠电姷鏁告慨鎾儉婢舵劕围闁告洦鍋呴崕鎾绘⒒娴ｇ瓔鍤冮柛锝庡櫍瀹曟娊鏁愭径鍫氬亾娴ｈ倽鐔烘偘閳╁啯鏉搁梺璇插嚱缂嶅棝宕戦崨瀛樺仼闁割偅娲橀埛鎺懨归敐鍛暈闁诡垰鐗婇妵鍕槷闁稿鎹囧娲偡閺夋寧顔€闂佺懓鍤栭幏锟�/闂傚倸鍊风粈渚€骞栭位鍥敃閿曗偓閻ょ偓绻濇繝鍌涘櫤鐎规洘鐓￠弻娑㈠箛閸忓摜鍑归梺绋跨箲缁捇寮婚妶鍥╃煓閻犳亽鍔嬬划鍨箾鐎涙ê娈犻柛濠冪墱閹广垹鈹戠€ｎ偒妫冨┑鐐村灦鐢偛锕㈤崨顓涙斀闁绘劖褰冮幃鎴︽煕閺冣偓閻熲晛顕ｆ繝姘櫜濠㈣泛谩閳哄懏鐓忓璺虹墕閸旀潙霉閻樺眰鍋㈡慨濠冩そ瀹曨偊濡烽妷銈囨崟婵＄偑鍊栧ú锕傚矗閸愵喖鏄ラ柍褜鍓氶妵鍕箳閸℃ぞ澹曟繝鐢靛Л閸嬫捇鏌涘Δ鍐ㄤ汗闁哄绉归弻鏇＄疀鐎ｎ亞浠惧銈庡亝濞叉ḿ鎹㈠┑瀣棃婵炴垶鑹鹃·鈧梺璇插绾板秴顫濋妸鈺佺劦妞ゆ帒鍊归崵鈧柣搴㈠嚬閸樺ジ鈥﹂崹顔ョ喖鎮℃惔锝囩摌婵犵數鍋涘Ο濠冪濠靛鐓曢柟瀵稿亼娴滄粓鏌熼弶鍨暢缁炬崘娉曠槐鎺楀箛椤撶噥妫冮梺鍝勬湰缁嬫捇鍩€椤掑﹦绉甸柛瀣閺呭爼顢楅崒婊咃紲闂佺ǹ鏈粙鎴澝归绛嬫闁绘劕寮堕ˉ銏⑩偓娈垮枛閻栧ジ鐛幇顓熷劅妞ゆ柨鍚嬪▍锟� bjb@jiyifa.com 婵犵數濮烽弫鎼佸磻閻愬搫鍨傞柛顐ｆ礀缁犳澘螖閿濆懎鏆欑痪鎯ь煼閺岀喖骞嗚閹界娀鏌涘▎蹇曠闁哄本娲熷畷鐓庘攽閹邦厜褔姊洪崫鍕闁告挾鍠栭獮鍐潨閳ь剟骞冨▎鎴炲磯閺夌偟澧楅惈蹇斾繆閻愵亜鈧洜鎹㈠Δ浣侯洸妞ゆ帒鍊归～鏇㈡煙閹呮憼濠殿垱鎸抽弻娑樷攽閸曨偄濮㈠銈嗘煥椤﹂潧顫忛搹鍦＜婵☆垳绮崕鎾剁磽娴ｄ粙鍝烘繛鑼枛瀹曟椽鍩€椤掍降浜滈柟鍝勬娴滄儳鈹戦悩顐壕闂備緡鍓欑粔瀵稿閸ф鐓欓悗鐢登规牎濡炪値鍋呭ú妯兼崲濠靛顥堟繛鎴濆船閸撲即鏌ｆ惔銏ｅ妞わ缚鍗虫俊鐢稿礋椤栨氨顔婇梺鐟扮摠缁洪箖宕戦幘璇插強闊洤顑勫Ч妤呮⒑閸濆嫯顫﹂柛搴㈢叀瀹曟劙宕奸弴鐘插絼闂佹悶鍎崝宥囦焊閻楀牄浜滈柕澹啠鏋呴梺鍝勭焿缁蹭粙鍩為幋锕€鐐婇柍鍝勫€搁崹閬嶆煟鎼淬値娼愭繛鍙壝～婵嬪Ω閳轰胶顔嗛梺缁樓归褏绮婚悽鍛婄厵闁绘垶蓱閻擄綁鏌熼鍡欑М婵﹤顭峰畷鎺戭潩椤戣棄浜鹃柛婵勫劗閸嬫挸顫濋妷銉ヮ潎閻庤娲橀崝娆撶嵁鐎ｎ喗鏅濋柍褜鍓熼幃鐐哄垂椤愮姳绨婚梺鍦劋閸╁﹪寮ㄦ繝姘€垫慨妯煎亾鐎氾拷