滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P—31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 第Ⅰ卷(選擇題 共54分)一、選擇題：（本部分共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項是符合題意）1．下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料 B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電 D．用節(jié)能燈代替白熾燈2．決定化學反應速率的根本因素是A．溫度和壓強B．反應物的濃度C．參加反應的各物質的性質D．催化劑的加入3. 用食用白醋（醋酸濃度約1mol?L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋能溶解氫氧化銅C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D pH試紙顯示白醋的pH為2.3【答案】D4．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是 5．為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是ANaOH B．Na2CO3 C．氨水 D MgO【答案】D【解析】試題解析：A、加NaOH也會使Mg2+沉淀，錯誤；B、加Na2CO3不僅會使Mg2 +沉淀同時還引入了CO32-，錯誤；C、加氨水也會使Mg2+沉淀，錯誤；D、在加熱攪拌下加MgO會促進Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀從而達到除雜的目的，正確，答案選D�？键c：考查離子的反應、水解、除雜等知識6．實驗報告中，以下數(shù)據(jù)合理的是A．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盤天平稱取11.7gNaCl D．用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.77．在其它條件不變時，10℃時以某物質表示的反應速率為3 mol?（L? s ）-1 ，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為A．48 mol?（L? s ）-1 B．36 mol?（L? s ）-1 C．24 mol?（L? s ）-1 D.12 mol?（L? s ）-18. 下列方程式中屬于水解反應的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－ B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－ D．HCO3－+OH－ == CO32－+H2O【答案】B【解析】試題解析：A、該方程式為HCO3－電離的方程式，錯誤；B、HCO3－結合水電離產生的H+生成H2CO3，屬于水解反應，正確；C、是氨氣與水反應的方程式，錯誤；D、是H2CO3與OH-反應的方程式，錯誤，答案選B�？键c：考查對電離方程式、水解方程式、化學反應方程式的理解9.250℃和1.01×105Pa時，反應 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ?mol-1，自發(fā)進行的原因是 A．是吸熱反應 B．是放熱反應 C．是熵減少的反應 D熵增大效應大于焓變效應。【答案】D【解析】試題解析：A、吸熱反應導致焓增，反應不自發(fā)，錯誤；B、該反應為吸熱反應，不是放熱反應，錯誤；C、該反應是熵增的反應，錯誤；D、該反應中熵增會使反應自發(fā)進行，吸熱會使反應不自發(fā)，而最終反應自發(fā)進行說明熵增大效應大于焓變效應，正確。答案選D。考點：考查對反應自發(fā)進行的判斷10 反應CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A將壓強減小至原來的一半 B將反應溫度升高C添加催化劑 D增大水蒸氣的濃度11.下列說法正確的是 A強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強B一定溫度下，可逆反應2X (g)＋Y (g) 2Z (g)達到平衡的標志是：容器內X、Y、Z的物質的量之比為21：2 C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 DFeCl3 、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性12.下列描述中，不符合生產實際的是 A．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 B．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極 C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 D．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極 13．某學生欲完成反應Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是【答案】C【解析】試題解析：A、該裝置為電解裝置，銅作陰極，被保護，其實質是電解水，錯誤；B、該裝置是原電池裝置，鐵作負極，發(fā)生氧化反應其方程式為Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,錯誤；C、為電解裝置，陽極銅失電子進入溶液，陰極氫離子得電子生成氫氣，正確；D、兩極材料相同，不能形成原電池，錯誤，答案選C�？键c：考查對原電池、電解池的認識及電極反應的書寫14等物質量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯誤的A．c(CN—) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)Bc(Na+)＞c(CN—)＞c(OH－)＞c(H+)Cc(Na+)+ c(H+)= c(CN—)+ c(OH—)D．2c(OH—)+ c(CN—)=2c(H+)+c(HCN)15．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是 ，A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液16下列離子方程式中正確的是A．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2OC．氯氣通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O17.白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ?mol—1、P—O bkJ?mol—1、P=O ckJ?mol—1、O=O dkJ?mol—1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是 A．（4c+12b－6a－5d）kJ?mol—1 B．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol—1【答案】B【解析】試題解析：根據(jù)△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，可得：反應物的總鍵能=6×akJ?mol—1＋5×dkJ?mol—1=（6a+5d）kJ?mol—1，生成物的總鍵能=4×ckJ?mol—1＋12×bkJ?mol—1=(4c+12b) kJ?mol—1，所以△H=（6a+5d-4c-12b）kJ?mol—1，答案選B。考點：考查反應熱與鍵能的關系18電解硫酸溶液時，放出25mL(標況)O2，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的 A．45mL B．50mL C．75mL D．100mL第Ⅱ卷(非選擇題 共46分)二、 非選擇題（本部分共6小題，共46分）。19（6分）（1）金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和 腐蝕。（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈容易發(fā)生腐蝕。①若鐵鍋內殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于 （填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應屬于 腐蝕。②吸氧腐蝕中，負極的電極反應式為 。鐵銹中鐵的化合價為 ? �！敬鸢浮浚�6分）（1）電化學（1分）（2）①析氫 （1分）；吸氧 （1分） ② Fe- 2e－= Fe2+ （2分） +3（1分）【解析】試題解析：(1)金屬腐蝕一般分為化學腐蝕和電化學腐蝕。（2）①在酸性條件下會發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性條件下會發(fā)生吸氧腐蝕， ②吸氧腐蝕中，負極發(fā)生氧化反應，鐵失去電子而成為Fe2+，與正極產生的OH-結合生成Fe（OH）2，在空氣中繼續(xù)被氧化最終生成Fe2O3，所以鐵銹中鐵的化合價為+3價�？键c：考查金屬的電化學腐蝕、析氫、吸氧腐蝕的區(qū)別以及電極反應方程式的書寫20．（6分）常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3?H2O ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：（1）溶液①的pH ? ?7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：? ? （用電離方程式表示）。（2）溶液②呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應是吸熱反應，升溫可以 （填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）下列關于兩種溶液中c(NH4+) 的敘述正確的是 （填字母）。a．兩種溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol?L-1b．兩種溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol?L-1c．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3?H2O溶液中c(NH4+)21.（9分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品,配成500 mL待測溶液?稱量時,樣品可放在________(填編號字母)稱量?A小燒杯中 B潔凈紙片上 C托盤上（2） 滴定時,用0.2000 mol?L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用____(填編號字母)作指示劑?A甲基橙 B石蕊 C酚酞 （3）在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_______ _?（4）用0.20 mol?L-1的鹽酸來滴定10.00 mL待測溶液，滴定終止時消耗鹽酸溶液20.00mL，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol?L-1,燒堿樣品的純度是________?（5）下列實驗操作：將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結果_______ （填“偏高”?“偏低”或“無影響”）。22.（9分）在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t/℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6請回答：（1）該反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母）。a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2）（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c(CO) = 0.0080 mol?L-1 ，則CO2的轉化率為河北省邯鄲市2015-2016學年高二上學期期末考試試題（化學）
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