化學是重要的基礎科學之一，小編準備了高二化學反應速率課堂測試題，具體請看以下內容。
1.在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：
若最初加入A和B的物質的量都是4mol，A的平均反應速率是0.12 mol/Ls，則10 s后容器中B的物質的量是________mol。
2.根據(jù)化學方程式： ，反應起始 皆為0， ， 后 ，求：
(1) 時 為___________;
(2) 時 為___________;
(3) 內 平均反應速率為___________;
(4) 內 平均反應速率為___________。
3.在2L密閉容器中發(fā)生下列反應： ，若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反應中X的平均反應速率為0.12 mol/Ls，若要產(chǎn)物Z為2.6mol，反應需要的時間為___________。
4.20℃時，將10mL 0.1 mol/L 溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸溶液混合，2 min后溶液明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那末50℃時，同樣的反應要看到渾濁，需要的時間是___________s。
5.合成氨反應，在其他條件不變，增大體系壓強10倍，化學反應速率可增大___________倍。
6.某反應在催化劑的作用下按以下兩步進行：第一步 X+Y=Z第二步 Y+Z=M+N+X
(1)此反應的總化學方程式為___________，
(2)反應中催化劑是___________，
(3)反應的中間產(chǎn)物是___________。
7.可逆反應： 當采取下列措施時，對正、逆反應速率的影響是：
(1)增大 的濃度，正反應速率___________
(2)減小 的濃度，正反應速率___________
(3)增大反應容器的壓強，正反應速率___________，逆反應速率___________;
(4)升高溫度，正反應速率___________，逆反應速率___________。
8.KClO3與NaHSO3間的氧化還原反應生成Cl-和 的速率與時間關系如下圖，已知反應速率隨c(H+)的增加而加快，試說明
(1)為什么反應開始時，反應速率增大?
(2)反應后期，反應速率逐漸降低的主要原因是___________。
9.某溫度下，在密閉容器中 SO2、SO3、O2三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件，對反應： 的正、逆反應速率的影響如下圖所示：
①加催化劑對速率影響的圖象是___________;
②升溫對速率影響的圖象是___________;
③增大氣體體積對速率影響的圖象是_____________;
④增大O2的濃度對速率影響的圖象是__________。
10.在一定溫度下，把2 mol SO2和1mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證平衡時反應混合物中3種氣體的百分含量，仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)若a=0,b=0,則c=___________;
(2)若a=0.5,則b=___________和c=___________;
(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：___________。
11.可逆反應 ，取a molA和bmol B置于V L容器中，1 min后，測得容器內的濃度為 。這時B的濃度為___________ ，C的濃度為___________ ，這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示應為___________。
12. A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2 min后A的濃度為0.8mol/L，的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為0.6 mol/L，則2min內反應的平均速率： ， ， ，該反應的化學方程式___________。
13.試將外界條件對化學反應速率的影響結果填入下表中。
14.在密閉容器中發(fā)生 反應，現(xiàn)控制下列三種不同的條件
(1)在400℃時，100mol 與5mol 反應
(2)在400℃時，20 mol 與5mol 反應
(3)在300℃時，10 mol 與5mol 反應
15.某溫度時，2 L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為________，反應開始至2min，Z的平均反應速率為__________。
16.某反應2A(g)+B(g) C(g)經(jīng)過10 s后，A為0.2 mol/L，B物質的濃度降低了0.02mol/L，則A物質的起始濃度是_________。
17.在2L容器中，放入0.4mol A和0.6mol B，在一定溫度下，壓強為P，放入催化劑(體積忽略)發(fā)生反應：
2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)，在amin后，容器中[A]=0.1 molL-1，此時溫度與壓強均未改變，則vB=________，x=_________;若溫度不變壓強變?yōu)?，則vC=___________，x=__________。
高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學反應速率課堂測試題，希望大家喜歡。
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