一．選擇題（2′×20＝40′，每小題只有一個正確的選項）1.下列各項與反應熱的大小無關的是 （ ）A.反應物和生成物的狀態(tài) B.反應物量的多少 C.反應物的性質 D.反應的快慢2.熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ3.下列過程中，需要吸收能量的是（ ）A、H+H=H2 B、H+Cl=HClC、I2→I+I D、S+O2=SO24．已知有熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol現有4molSO2參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于( )。 (A)40％ (B)50％ (C)80％ (D)90％5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率　B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；C．在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳氣體;D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。6．在2A＋B 3C＋4D中，表示該反應速率最快的是（ ）A．υ(A) = 0.5mol?L－1?S－1 B．υ(B) = 0.3 mol?L－1?S－1C．υ(C) = 0.8mol?L－1?S－1 D．υ(D)= 1 mol?L－1?S－17．一定條件下，可逆反應N2 +3H22NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（ ）A、加催化劑，V正、V逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數相等B、加壓，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍數大于V逆 增大的倍數C、降溫，V正、V逆 都減小，且V正 減小的倍數大于V逆 減小的倍數D、增大氮氣的濃度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍數大于V逆 增大倍數；N2 轉換率減小，H2轉化率增大10.已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1kj，破壞1 mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kj ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kj，下列關系式正確的是：（ ）A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q1 + Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 △H2 C、△H10達到化學平衡后，（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是 態(tài)，C是 態(tài)。 23．右圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a?b過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c—d處. 24．（在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值 ，混合氣體的密度 ；降溫時，混合氣體的平均相對分子質量 ；加入催化劑，氣體的總物質的量 ；充入C，則A、B的物質的量 。（增大、減小、不變、不確定）25．一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為 ；實驗室制氫氣時，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產生氫氣的速率加快，該反應中硫酸銅 催化劑（填：是、不是）。單獨加熱氯酸鉀，產生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產生氧氣的速率明顯加快，該實驗中高錳酸鉀 催化劑（填：是、不是）。26．在一小燒杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現象 ，平衡向 反應方向移動，KSCN濃度會 。（2）在燒杯中加入KC1固體，顏色 ，平衡 　　 移動。27．在一定條件下，xA + yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：⑴若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關系是 　 。⑵已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向 　 方向移動。⑶若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為　　　 。⑷加熱后C的百分含量減少，則正反應是 反應（選填“吸熱”、“放熱”）三．計算題（共10分）28、（10分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。試計算：1）O2的轉化率為多少？ 2）用SO2表示該反應的反應速率為多少？ 3）平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?(最簡整數比) 4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數）為多少？ 5）平衡常數K為多少？題序答案題序11121314151617181920答案湖南省長沙市第七中學2013-2014學年高二上學期期中學業(yè)檢測化學（理）試題 （無答案）
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