化學部分7、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法不正確的是 A、“靜電除塵”、“汽車尾氣的催化凈化”都有利于提高空氣的質量 B、減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中PM2.5的含量 C、石油的分餾是獲得芳香烴的主要來源 D、醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經蒸餾制成，濃度通常是75%8、磷酸吡醛素是細胞重要組成部分，可視為磷酸（分子中有3個羥基）形成的酯，其結構式如圖。下列說法錯誤的是 A、該酯分子式為C8H9O6NP B、該酯能使石蕊試液變紅 C、該酯能與金屬鈉反應 D、該酯能與乙醇發(fā)生酯化反應9、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A、標準狀況下，11.2L正丁烷所含共用電子對數為7NA B、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數目為0.8NA C、在50g質量分數為56%的乙醇水溶液中，含有氫原子總數為3NA D、將CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移電子數為10、下列描述違背化學原理的是 A、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀，說明結合H+的能力：AlO>COB、將SO2通入酸性高錳鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性C、高溫時碳能置換出二氧化硅中的硅，說明還原性碳比硅強D、亞硫酸是良好的還原劑，濃H2SO4是良好的氧化劑，但兩者混合，卻不發(fā)生氧化還原反應11、室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是A、圖中A點溶液的pH=1B、生成沉淀的最大質量為2.33gC、原混合溶液中鹽酸物質的量濃度為0.1mol/LD、當[Ba(OH)2(aq)]=10mL時，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO?BaSO4↓12、組成和結構可用表示的有機物共有（不考慮立體結構） A、24種B、28種C、32種D、36種13、下述實驗不能達到預期實驗目的的是序號實驗內容實驗目的A室溫下，使用pH計測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱檢驗蔗糖水解產物具有還源性C向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液研究沉淀的轉化D室溫下，向兩支裝有同體積同濃度過氧化氫溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的氯化銅、氯化鐵溶液研究催化劑對反應速率的影響26、鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級材料�；卮鹣铝袉栴}：（1）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應的化學方程為 。（2）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產物為 （填化學式）。在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的 %（精確到0.1）。（3）將Li2CO3、FeC2O4?2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結6小時制得Li2FeSiO4，寫出反應的化學方程式 ，制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 。（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO4沉淀，陽極的電極反應式為 。（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與LiFePO4之間的轉化，電池放電時負極發(fā)生的反應為LiC6－e—?Li++6C，寫出電池放電時反應的化學方程式 。（2）在溫度為T1時，該反應的平衡常數K=0.5mol/L。在2L的密閉容器中加入乙苯與CO2，反應到某時刻測得混合物中各組分的物質的量均為1.0mol。 ①該時刻化學反應 （填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)； ②下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填正確答案編號）； a、正、逆反應速率的比值恒定 b、c(CO2)=c(CO) c、混合氣體的密度不變d、CO2的體積分數保持不變 ③若將反應改為恒壓絕熱條件下進行，達到平衡時，則乙苯的物質的量濃度 （填正確答案編號） a、大于0.5mol/L b、小于0.5mol/L c、等于0.5mol/Ld、不確定（3）在溫度為T2時的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為2.0mol/L和3.0mol/L，設反應平衡后總壓強為P、起始壓強為，則反應達到平衡時苯乙烯的濃度為 ，乙苯的轉化率為 （均用含、P的表達式表示）。（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式 。28、乙酰水楊酸俗稱阿司匹林（），是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，其制備原理為： 制備基本操作流程如下：主要試劑和產品的物理常數如下表：名稱相對分子質量熔點或沸點（℃）水水楊酸138158（熔點）微溶醋酸酐102139.4（沸點）反應乙酰水楊酸180135（熔點）微溶回答下列問題：（1）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是 。（2）合成阿司匹林時，必須使用干燥的儀器，其原因是 。（3）減壓過濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，其目的是 。（4）用重結晶方法提純粗產品流程如下，加熱回流程裝置如右圖。①沸石的作用是 ；②冷凝水的流進方向是 （填“a”或“b”）； ③使用溫度計的目的是 。（5）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（），最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為 （百分數精確到0.1）。36、【化學??選修2：化學與技術】（15分）　　某地有豐富的鋁土礦和石灰石資源，擬用鋁土礦（主要成分是Al2O3,還有少量的）為原料冶煉鋁，工藝流程如下圖所示：（1）原料A的名稱是＿＿＿，可循環(huán)使用的物質的化學式式為＿＿＿（2）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦從直接加入B溶液開始，則最終會對氧化鋁的生產產生的影響是＿＿＿（3）寫步驟③的離子方程式＿＿＿＿（4）步驟⑤是在鋁電解槽中進行，電解槽的兩極材料均用石墨，寫出陰極的電極反應方程式＿＿＿＿＿（5）工業(yè)常用陽極氧化法使鋁的表面生成致密的氧化膜。如右圖是鋁陽極氧化實驗裝置圖：a端是電源的＿＿＿極。鋁片表面形成氧化鋁的原理是（用電極方程式表示）＿＿＿＿＿，＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用較濃溶液代替20%H2SO4作電解液進行鋁的陽極氧化，若不能，請說明理由＿＿＿＿＿37、［化學??選修3：物質結構與性質的］（15分）已知X，Y，Z，Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素，X原子的電子占據2個電子層且原子中成對電子數是未成對電子數的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R+離子只有三個電子層且完全充滿電子．回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）（1）X、Y、Z第一電離能 （）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：該分子中Y原子的 ?（）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結構如圖所示，有關該晶體的說法正確的是?A．該晶體屬于分子晶體B．此晶體的硬度比金剛石還大C．晶體的化學式是X3Y4D．晶體熔化時共價鍵—E的化學方程式為＿＿＿＿＿，其反應類型是＿＿＿（5）下列有關的敘述不正確的是＿＿＿＿＿（填正確答案編號）（6）的同分異構體中，符合下列條件的共有＿＿＿種。①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH.其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為＿＿＿ 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源湖北省武漢市屆高三2月調研測試化學試題（WORD版）
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