天津一中2013-2014 2月考化學(xué)第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。2．本卷共20題，每題2分，共40分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Pb:207 Ni：59 Fe：561. 下列說(shuō)法正確的是A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性B．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化C．纖維素、蛋白質(zhì)、油脂D．聚碳酸酯化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，4.4 g CO2和4.4 g N2O的原子總數(shù)都是0.3NAB．次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002NAC．常溫下，4.6 g乙醇含有C－H鍵總數(shù)為0.6NAD．0.2 mol?L－1 FeCl3溶液中含有Cl－總數(shù)為0.6NANaCl，還有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. 由礦鹽生成食鹽，除去SO42- 最合適的試劑是Ba(NO3)2 B. 工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C. 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度 D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液5. 根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是 A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羥基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸6. 下列說(shuō)法正確的是　 A．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過(guò)濾萃取　 B．氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中　 C．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度D．7.下列離子方程式正確的是 A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2： B.雙氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 =2Mn2+ + 5 O2↑ + 8 H2O C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2OCa(OH)2 c（Na+）> c（CH3COOH）> c（H+）> c（OH-）甲烷燃料電池，分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)式都為CH4＋2O2===CO2＋2H2OB．H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量都不變，但濃度都減小C．若用H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋D．若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 B.CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 C.在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同14. Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正極移動(dòng) 15.某溫度時(shí)，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是 A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物 A．步驟(1)需要過(guò)濾裝置 B．步驟(2)需要用到分漏斗 C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）2G（g）忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．℃1.02.03.0 81054.0ab915c75.0d1000ef83.0 ①b＜f?915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S＞0?K（1000）＞K（810）上述～中正確的有A．4個(gè)B．3個(gè)C．2個(gè)D．1個(gè),將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol?L-1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是 A. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= Kw/(1×10-9) mol/L B. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L D. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)19. 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ① HSO3- H+ + SO32- ②向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/ c(HSO3-) 、c(OH-)/ c(H+)的值均增大20. 關(guān)于下列各圖的敘述中不正確的是 A．已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化B．某溫度下，pH＝11的NH3?H2O和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol?L－1C．在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱D．圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，的變化情況II卷注意事項(xiàng)：請(qǐng)將答案填寫在答題紙上21. A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去)，E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個(gè)數(shù)比為12，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體。請(qǐng)按要求填空：(1)_________________。(2)寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(3)取16 g J在B中完全燃燒生成C，恢復(fù)至101 kPa、25℃，放出312 kJ熱量。則J和B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。(4)寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式：________________。(5)J－空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為________。(6)對(duì)于反應(yīng)2E＋B2G：①某溫度下，E的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)________(填“>”“
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