黑龍江省大慶一中2014屆高三學年上學期第三階段考試化學試題注意事項：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共300分�？荚嚂r間150分鐘。請將第Ⅰ卷的答案填涂在答題卡上；第Ⅱ卷非選擇題部分的答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫在答題卷上，字體工整、筆跡清楚。第Ⅰ卷（選擇題）一、單項選擇題（下列各題的四個選項中，只有一項是最符合題意的。）7．下列實驗與物質微粒大小無直接關系的是( )8．以NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )A．T 時，1 L pH=6純水中，含10－NA個OH－B．14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數目一定為NA/n C．15.6 g Na2O2 與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NAD．1 mol SiO2中含有2 mol Si?O單鍵下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是( ) 選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32－D向某溶液加入NaOH并微熱，產生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+下列反應的離子方程式正確的是 （ ）A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+ H2O ．氫氧化鐵與足量的酸溶液反應：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2OC．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl．等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O( )A．圖①兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體C．圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＞ 0D．用圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱12．1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（）A． 1為原電池裝置，Cu電極上產生的是O2B． 2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋C． Cu>CrD． Cr電極流向Cu電極13．下列說法正確的是( )。A．常溫下將pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性B．已知同溫時氫氟酸的電離常數大于亞硝酸的電離常數，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強C．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質的量濃度關系為：c(HCl)＜c(NH3?H2O)D．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)?c(CO)＝6.82×10－6 (14分)硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HIⅡ 2HI H2＋I2Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O(1)分析上述反應，下列判斷正確的是______。a．反應Ⅲ易在常溫下進行b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產生1 mol O2的同時產生1 mol H2__________。該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數K＝______。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則______是原來的2倍。a．平衡常數b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間d．平衡時H2的體積分數(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡______移動(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列試劑中的______，產生H2的速率將增大。a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4 d．NaHSO3(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ?mol－1。某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為________。．三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]?xH2O)是一種光敏材料，在110 ℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：(1)鐵含量的測定步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO被還原成Mn2＋。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010 mol?L－1KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn2＋。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol?L－1 KMnO4溶液19.98 mL。請回答下列問題：①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是稱量、______、轉移、洗滌并轉移、________、搖勻。②步驟二中加入鋅粉的目的是________________。③寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式：____________。④實驗測得該晶體中鐵的質量分數為________。(2)結晶水的測定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110 ℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤：________；__________。（1分）歐盟原定于2015年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎醚趸ㄌ峒兎磻幕瘜W方程式：___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O （）焦炭可用于制取水煤氣。測得g 碳與水蒸氣反應生成水煤氣時吸收.6 kJ熱量。該反應的熱化學方程式 。（）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L容器中加入NO和活性炭，溫度時測得各物質平衡如下表：/℃ n/mol活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025①請結合表數據寫出NO與活性炭反應的化學方程式 。②根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）__________。a．1＞T2 b．1＜T2 c．燃料電池熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，用 Li2CO3 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質， CO 為極燃氣，空氣與 CO2 650 ℃下工作的燃料電池，___ ____ ，電池總反應式．(1分)某強酸性溶液X中可能含有NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、Cl－、NO中的若干種。某研究性學習小組為探究溶液X的組成，進行如下實驗(其中Y為無色無味的氣體)：回答下列問題：(1)溶液X中肯定存在的離子有________。(2)寫出生成氣體A的離子方程式__________________。(3)寫出向溶液E中通入少量Y的離子方程式_____________。(4)可能存在的離子________________________。[來源:ZX(5)由沉淀F在KOH溶液中與KClO反應可制得一種新型、高效、多功能水處理劑。已知該水處理劑是一種含氧酸鹽，取3.96 g該鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入0. 04 mol鐵粉，恰好完全反應生成Fe2＋。向反應后的溶液加入一定量的KOH溶液至剛好將Fe2＋沉淀完全，過濾，將沉淀充分加熱后得到0.03 mol Fe2O3。將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的含氧酸的正鹽(不是復鹽)Z，測得其物質的量為0.08 mol。①Z的化學式為________，水處理劑的摩爾質量為________。②完成并配平下列方程式： 27.(12分) 答案 (1)①溶解 定容②將Fe3＋還原成Fe2＋，使Fe2＋在步驟三中與KMnO4發(fā)生氧化還原反應③5Fe2＋＋MnO＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O④11.2 %(2分)(2)將固體置于干燥器中冷卻 應將兩次加熱后固體質量的稱量結果不超過0.1 g后，再計算結晶水含量（）Cs)＋H2Og)=CO(g)＋H2g) ΔH=＋131 kJ?mol—1（2分）（）①C+2NON2+CO2（2分）② Ⅱ．（分）CO+ O2 = 2CO2（分）（）5．6×10—5mo1/L （分）NH、Fe2＋、SO（3分）(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O(4) Cl－，Al3＋，(5)①K2SO4（1分） 198 g/mol（1分）②2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O黑龍江省大慶一中2015屆高三上學期第三階段考試（化學）
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