【甘肅蘭州、張掖一診】甘肅省蘭州市、張掖市2014屆高三第一次診

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習網(wǎng)


試卷說明:

甘肅省蘭州市2014年高三第一次診斷考試 理科綜合試卷7.下列有關(guān)敘述正確的是A.Na2O?SiO2是一種簡單的硅酸鹽,可溶于水 B.綠色熒光蛋白質(zhì)(GFP)是高分子化合物,其水溶液有丁達爾效應(yīng)C.稀硫酸、NaCl溶液是實驗室常見的電解質(zhì) D.酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸,如CO2、SO3等8.下列表述或化學(xué)用語書寫正確的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO2- 4=BaSO4↓+H2OB.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng):2Al+3MgO 高溫 3Mg+Al2O39.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是A.標準狀況下,44.8L NO與22.4L O2混合氣體中分子總數(shù)等于3NAB.已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-akJ?mol-1將2NA個CO與NA個O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量C.50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD.2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng),無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA10.現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X與Z、M都不在同一周期,Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是A.簡單陽離子的氧化性:Y > XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z > M C.簡單離子半徑由大到小的順序是:Z>M>YD.等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中,水的電離程度:X2Z > Y2Z 11.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是圖1 圖2  圖3 圖4A.圖1所示的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.圖2所示實驗為用0.01 mol?L-1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol?L-1的NaOH溶液C.圖3可以表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K隨壓強p變化的關(guān)系D.圖4可以表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系 12.核糖是合成核酸的重要原料,結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列關(guān)于核糖的敘述正確的是A.與葡萄糖互為同分異構(gòu)體B.可與新制的Cu(OH)2懸濁液作用生成磚紅色沉淀C.不能發(fā)生取代反應(yīng)D.可以使紫色的石蕊試液變紅13.下列判斷正確的是A.同溫下,HF比HClO易電離,則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B.常溫下,0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3,則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH—)C.常溫下pH=a的溶液和pH=a的2SO4溶液中,水電離的c(H+)相等D.用鉑電極電解食鹽水,一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2(同條件下),為將電解液恢復(fù)原狀,則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體26.(15分)二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的精細化工產(chǎn)品,被認為是二十一世紀最有潛力的燃料(已知:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O△H=-1455KJ/mol)。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段:①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚;2CH3OHCH3OCH3+H2O②合成氣CO與H2直合成二甲醚:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=—247kJ/mol③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下:(1)寫出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式 。(2)①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚,盡管產(chǎn)率高,但是逐步被淘汰的主要原因是 。(3)在反應(yīng)室2中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)在密閉容器中達到平衡后,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是____。A.低溫高壓 B.加催化劑 C.增加CO濃度 D.分離出二甲醚(4)在反應(yīng)室3中,在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應(yīng):3H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+H2O (g) △H<0反應(yīng)達到平衡時,改變溫度(T)和壓強(P),反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示,關(guān)于溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系判斷正確的是 .(填序號)。(5)反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0寫出平衡常數(shù)的表達式: 。如果溫度降低,該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。(填“不變”、“變大”、“變小”)(6)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如右圖(A、B為多孔性碳棒)。持續(xù)通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷體積VL。① 0”“=”或“
本文來自:逍遙右腦記憶 http://www.simonabridal.com/gaosan/88278.html

相關(guān)閱讀:

闂傚倷鑳剁划顖炪€冮崨瀛樺亱濠电姴鍊寸紓姘舵煕椤愩倕鏋旈柣婵嗙埣閺岋絽螖閳ь剟鎮ф繝鍥风稏闁哄稁鍘介悡銉︾箾閹寸偟鎳呮い锝呭级缁绘繈鍩€椤掍礁顕遍柡澶嬪灦椤ユ繈姊洪幖鐐插妧闁告劏鏅滃▓浠嬫⒑鐠囧弶鎹i柟铏尭閿曘垽鏌嗗鍛€柡澶婄墑閸斿酣銆呴弻銉︾厵闁绘垶蓱绾捐崵绱掗鑺ュ暗缂佽鲸鎹囧畷姗€鍩℃担杞版偅闂備浇妗ㄩ梽宥夊磹濠靛宓侀悗锝庡枟閸嬵亝銇勯弽銊ь暡妞ゆ柨娲娲川婵犲嫭鍣梺鎼炲姀閸嬫劕鈽夐悽绋跨劦妞ゆ帒瀚悡鐔告叏濡厧甯舵繛鍛懅缁辨帗娼忛妸褏鐣奸梺褰掝棑婵炩偓濠碉紕鍏橀弫鍌炴偩鐏炵ǹ浜炬い鏇楀亾闁诡喖鍢查埢搴ょ疀閹绢垰浜惧┑鐘宠壘绾惧鏌ㄥ┑鍡橆棤妞も晝鍏橀弻娑樷槈閸楃偛顫╅梺杞拌閺呯娀骞冪捄琛℃闁哄诞鍐剧€辩紓鍌氬€哥粔闈浳涢崘顔肩疇闁规崘顕у婵囥亜閺冨洤袚閻庢俺娅曠换娑氣偓娑欋缚閻霉濠娾偓缁瑩宕洪埀顒併亜閹哄棗浜鹃梺绋匡功閹虫捇鏁冮姀銈呯妞ゆ梹鍎冲畷銉モ攽閻愬弶顥滄繛瀵稿厴閹苯鐣濋崟顒傚幍缂傚倷鐒﹂敋濠殿喖鍟扮槐鎺旀崉閾忛€涚驳缂備礁鐭傛禍鍫曞春閸曨垰绀冪憸蹇曠矆閳ь剟姊虹拠鎻掝劉缂佸甯¢弫瀣⒑缁嬫鍎忕紒澶婂閸掓帒顫濋鐐存そ椤㈡棃宕崘顏勬優闂傚倷绀侀幖顐︽偋閸℃瑧鐭撻悗娑櫳戦崣蹇涙煟閺傚灝鎮戦柡鍜佸墴閹﹢鎮欑捄杞版睏闂佽崵鍠愮换鍫ュ蓟閻旂厧鍑犳い鎰╁灩婵洖鈹戦悩顐壕婵炴挻鍩冮崑鎾搭殽閻愯尙效闁糕斁鍋撳銈嗗笒鐎氼剛鈧艾顦…璺ㄦ崉娓氼垰鍓辩紓鍌氱М閸嬫捇姊绘担鐟邦嚋缂佸鍨剁缓浠嬪籍閸屾粎鐣舵繝銏e煐閸旀洜绮婚妷鈺傜厵缂佸娼¢妤併亜鎼淬垺宕岄柡宀嬬秮閸╋繝宕楅敃鈧紞濠傜暦閿濆牜妲婚梺宕囩帛濡啫顕i幘顔藉€烽柛蹇撴憸閻姊洪懡銈呅i柛鏂炲懎绶ゅ┑鍌溓圭粻鏌ユ煏韫囧鈧洝绻氶梻浣呵归張顒勫礄閻熸噴娲Χ婢跺鍘卞┑鐐叉閸旀洟鎮橀埡鍌ゆ闁绘劕寮堕崰妯尖偓娈垮枤閺佸銆佸Δ鍛<婵犲﹤鍟抽澶愭⒒娴e憡鎯堥柣妤€妫濊棟闁规鍠氶惌鎾绘煕閿旇骞愰柛瀣尭椤繈顢楁担瑙勫濠电姴鐥夐妶鍕儓闂佽鍣崳锝夈€佸Ο琛℃斀閻庯綆鍋呴悾鍫曟⒒娴e憡鎯堟い褉鍋撻梺鐟板殩閹凤拷/闂備礁鎼ˇ顐﹀疾濠婂懏宕查柛鎰典簼閸忔粓鏌ょ粙璺ㄤ粵濞存嚎鍊栫换婵嬫濞戞帞婀呭┑鐐插悑閸旀瑩寮婚敐澶娢╅柕澶堝労娴犲ジ姊洪崫銉ヤ粶妞ゆ洦鍙冮崺鈧い鎺嗗亾婵犫偓閸楃偐鏋嶉柕蹇嬪灪椤洘绻濋棃娑氬閻庢碍姘ㄩ埀顒傛嚀鐎氼厼顭垮Ο鐓庣筏婵炲樊浜濋埛鎴炪亜閹板墎纾跨紒鎰閺屾稓鈧綆鍋嗘晶顒傜磼閸屾稑娴鐐叉瀵爼骞愭惔顔兼櫗 bjb@jiyifa.com 婵犵數鍋為崹鍫曞箰妤e啫纾婚柟鎯х摠閸欏繘鏌曢崼婵愭Ч闁哄拋鍓熼幃姗€鎮欑捄杞版睏濡炪倕绻楁禍顒傛閹惧瓨濯撮柛婵勫劤椤斿姊虹紒妯绘儓缂佽鲸娲熼崺鈧い鎺嗗亾婵犫偓闁秴纾块柟瀵稿У椤洘绻濋棃娑卞剰閻庢艾顦伴妵鍕箳閹存績鍋撻弰蹇嬩汗闁哄被鍎查崐鍫曠叓閸ャ劍灏版い銉у█閺岋絽鈹戦崶鈺傚垱閻庤娲樺銊╁箯閻樿绠甸柟鐑樻煣閹綁姊婚崒姘偓鍝モ偓姘ュ姂瀹曟劙骞嬮敃鈧悞鍨亜閹烘埊鏀婚悗姘炬嫹