可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，Cl-35.5，K-39，F(xiàn)e-56，Cu-64第Ⅰ卷 （選擇題，共48分）一、單項(xiàng)選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ）A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置2．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中如果濃度為0.4 mol?L－1當(dāng)加入等體積mol?L－1溶液時(shí)生成的沉淀恰好完全溶解反應(yīng)后混合溶液中的濃度為 C．0.25 mol?L-1D．0.45 mol?L-13．下列推斷正確的是（ ）A．SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2CO3、NaHCO3都是鹽,都能與CaCl2溶液反應(yīng)C．CO、NO都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在D．Al在濃鹽酸中會(huì)被鈍化，能用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃鹽酸4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Cu2++2OH-Cu(OH)2↓B．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng):H++OH-H2OC．碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+++2OH－CaCO3↓++2H2O5.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置�，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去[學(xué),6．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（已知，氣壓減小，水的沸點(diǎn)降低）（ ）A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．鹽酸、氨氣C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳D．石灰水、二氧化硫7．某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí),發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)，對該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測和驗(yàn)證，其中錯(cuò)誤的是（包括預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式，檢驗(yàn)需要的試劑，操作、現(xiàn)象及結(jié)論）（ ）選項(xiàng)預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式檢驗(yàn)需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,再滴入氯化鋇溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁,則原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁,還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,產(chǎn)生白色膠狀沉淀,鹽酸過量時(shí)沉淀不溶解,則原溶液是Na2SiO3溶液8．將4.6 g Na和2.7 g Al同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A．所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶2B．反應(yīng)中消耗的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的2倍C．所得溶液中Na+和Al3+的物質(zhì)的量之比為2∶1D．反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L9．硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品,化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中；�、谙葘€~與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中；③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯（溶劑，不參加反應(yīng)）溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識(shí)或判斷錯(cuò)誤的是（ ）A．方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的B．方法①中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好C．方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑10．下列說法正確的是（ ）A．硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)．下列各組物質(zhì)中，不能按→”表示一步完成關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（ ）選項(xiàng)ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4．工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應(yīng)NOx＋NH3→N2＋H2O來治理污染�，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3 L，用同溫同壓下3.5 L NH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為（ ）A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶4．某溶液中可能存在Br－、、、Al3+、I－、Mg2+、Na+ 7種離子中的幾種�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（ ）下列圖像表示Al3+與物質(zhì)的量變化的曲線實(shí)線表示Al3+虛線表示,其中正確的是 15.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是( )是一種紅棕色粉末俗稱磁性氧化鐵鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為和去除溶液中的雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉然后過濾與反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀兩種金屬粉末的混合物溶于足量的稀硫酸中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣則這種混合物不可能是和和和和二．填空題（43分）17．（10分下圖是部分元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。請按要求填空：反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。C的式為________；H的化學(xué)式為________寫出L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。______________________________________。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ，B ，C 。?（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→F： G→H： D的濃溶液與木炭反應(yīng)的方程式: (3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是? 19．(1分)短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件略去已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子b．甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子。X的式是________。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。②試管中是________________③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是____________________________。磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，________。 （4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是________。分某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為。實(shí)驗(yàn)前先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻其目的是。連接好裝置后需進(jìn)行的操作還有①記錄的液面位置②將中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重③待中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后記錄的液面位置④由向滴加足量試劑⑤檢查氣密性。上述操作的順序是填序號(hào)記錄的液面位置時(shí)除視線平視外還應(yīng)__。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為測得氫氣體積為已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況中剩余固體的質(zhì)量為則鋁的相對原子質(zhì)量為。實(shí)驗(yàn)過程中若未洗滌過濾所得的不溶物則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將填“偏大”“偏小”或“無影響”。21．向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。（1）寫出O—A段反應(yīng)的離子方程式 。（2）原混合液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 。（3）參加反應(yīng)的鐵粉總質(zhì)量為 �！獙W(xué)年度高 學(xué) 答 題 卷一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）題號(hào)答案題號(hào)111213141516答案二、填空題（本題包括4小題，共43分）17．（10分）（1） （2） ， （3） （4） 18．（11分） （1）A ，B ，C （2）E→F： G→H： D： （3） 19．（12分） （1） （2）①② ③ （3） （4） 20．（10分）（1） （2） （3）順序是 ，還應(yīng) （4） （5） （6） 三、計(jì)算題（9分，寫出計(jì)算步驟）（1） （2） （3） 步驟：�。。�！ 高一（ ）班 姓名 考號(hào) 江西省重點(diǎn)中學(xué)高一（課改班）上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 暫缺答案
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