題: 第二節(jié) 離子反應（第1時）
一、學習目標
【知識目標】
1.能說出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。
2.能用電離方程式表達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離。
3.能從電離理論的角度去認識酸、堿、鹽
【能力目標】通過酸、堿、鹽本質(zhì)探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力
【道德情感目標】體驗從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學反應的意義
二、重點與難點
【重點】電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書寫
【難點:】電離方程式的書寫
三、方法與過程:
探究式、討論式教學
許多化學反應是在水溶液中進行的，參加反應的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液里的反應的特點和規(guī)律進行研究。
[實驗與探究]
如果提供下列物品：直流電、導線、燒杯、電燈泡、開關(guān)，你能設計實驗驗證下表中物質(zhì)的導電性嗎？將實驗結(jié)果填寫在下表中：
物
質(zhì)銅
片石
墨氯固
化
鈉體氯溶
化
鈉液無酒
水精蔗固
糖體蔗溶
糖液氫鉀
氧固
化體氫鉀
氧溶
化液硫溶
酸液
類 別
能 導
否 電
[思考與交流]
1．上述哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？
2．電解質(zhì)在什么情況下導電？為什么能導電？
[歸納與整理]
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)
在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)
在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)
2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)
[思考與交流]
銅片、石墨能導電，它們是電解質(zhì)嗎？
SO3的水溶液能導電，SO3是電解質(zhì)嗎？
[歸納與整理]
①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
②電解質(zhì)導電是有條的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導電
③能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)
④酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)
⑤非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質(zhì)
[思考與交流]
以NaCl溶液為例說明為什么有些電解質(zhì)溶液能導電？
[歸納與整理]
3、電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程
4、電離方程式的書寫
[實踐與探究]
用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離
HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2、NaCl、NO3、gCl2
[思考與交流]
1．根據(jù)HCl、HNO3、H2SO4的電離，我們對酸的本質(zhì)有什么新的認識？
2．能從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)嗎？
[歸納與整理]
5、酸、堿、鹽
電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸
電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿
電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽
[思考與交流]
NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？
2、怎樣認識水溶液中的氫離子？怎么表示？
四、[回顧與總結(jié)]
本節(jié)我們主要探討了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)溶液導電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。
五、【達標練習】
1、 物質(zhì)的水溶液能導電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 （ ）
A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸鋇
2、下列電離方程式中，書寫錯誤的是 （ ）
A．Ca(OH)2=Ca2++OH— B．NaOH=Na++O2—+H+
C．HCl=H++Cl— D．2SO4=2++SO42—
3、下列敘述正確的是 （ ）
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
4、下列物質(zhì)的導電性能最差的是 （ ）
A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒
C．鹽酸溶液 D．固體氯化鈉
5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導電能力 （ ）
A．逐漸變小 B．先變大后變小
C．逐漸增大 D．先變小后變大
參考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D
六、作業(yè):后題1、2、3、4
七、教學反思：
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