可能用到的相對(duì)原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5
Cu 64 Ba 137 Ag 108
一、選擇題（每小題3分，共48分）
1、下列說(shuō)法中正確的是（ ）。
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生產(chǎn)物的總能量有可能相同。
D．如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
2、下列敘述正確的是（ ）。
①電解是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能�、陔娊馐前鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能�、垭娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化�、懿荒茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)�、萑魏稳芤罕浑娊�，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．①③④⑤
3、短周期元素X與Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）。
A．X與Y不可能位于同一主族 B．X與Y一定位于同一周期
C．X與Y不可能形成共價(jià)化合物XY D．X與Y可能形成離子化合物XY
4、下列說(shuō)法中正確的是（ ）。
A．所有的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子
B．氫離子（H+）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子
C．核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同
D．非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4
5、若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）。
A．1 B．3 C．5 D．6
6、已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）。
A．原子半徑：A>B>D>C B．原子序數(shù)：d>c>b>a
C．離子半徑：C>D>B>A D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C
7、已知碳有三種常見(jiàn)的同位素：12C、13C、14C氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有（ ）。
A．18種 B．12種 C．7種 D．6種
8、原子序數(shù)為x的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和如下所示，其中不可能的是
（La系、Ac系、0族元素除外）（ ）.
A．2x B．2x + 6 C．2x + 10 D．2x+14
9、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8克與氧充分作用，可得到6克化合物XO2。下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．該元素位于第2周期 B．該元素位于第VI A族
C．該元素的氫化物溶于水顯堿性 D．該元素最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸
10、下列敘述正確的是（ ）。
A．同周期元素的原子半徑以 VIIA 族的為最大
B．在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體
C．IA、IIA 族元素的原子，其半徑越大就越容易得電子
D．所有主族元素的最高正價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等
11、某元素 X 最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X 的氫化物的分子式不是 H2X，則下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為 H3XO4 B．X是第二周期 VA 族元素
C．X是第二周期 VIA 族元素 D．X的最高化合價(jià)為+ 4 價(jià)
12、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價(jià)
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列敘述正確的是（ ）
A．X、Y元素的金屬性 X<Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)
13、反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)＝CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，
若其|ΔH|=17kJ?mol ?1，|ΔH－TΔS|=17 kJ?mol ?1，則下列正確的是( )。
A．ΔH < 0，ΔS > 0，ΔH－TΔS< 0 B．ΔH < 0，ΔS< 0，ΔH－TΔS < 0
C．ΔH > 0，ΔS > 0，ΔH－TΔS > 0 D．ΔH > 0，ΔS > 0，ΔH－TΔS < 0
14、已知：CH3CH2CH2CH3(g)(正丁烷)＋6.5O2(g) ===4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2878 kJ·mol—1(CH3)2CHCH3(g) (異丁烷)＋6.5O2(g) ===4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2869 kJ·mol—1
下列說(shuō)法正確的是( )。
A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子 B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程
D．異丁烷的相對(duì)分子質(zhì)量比正丁烷的大
15、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，Cu不能發(fā)生如下反應(yīng)：Cu + 2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四種電極材料和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖牵?nbsp; ）。
A
B
C
D
陽(yáng)極
石墨
Cu
Cu
Cu
陰極
石墨
石墨
Fe
Pt
電解液
CuSO4溶液
Na2SO4溶液
H2SO4溶液
H2O
16、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（ ）。
A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.5
二、填空題（21分）
17（3分）、0.2 mol D218O化合物質(zhì)量為 g，含_______mol質(zhì)子,_________mol中子。
18（4分）、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ,則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) 的△H =____________ kJ·mol—1。
19（6分）、下列所熟悉的物質(zhì)：
①O2 ②金剛石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2O2 ⑦NaHSO4 ⑧NH4Cl
（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是 ；只含離子鍵的是 ；屬于共價(jià)化合物的是 ；屬于離子化合物的是 。
（2）將NaHSO4熔化，破壞了NaHSO4中的 鍵；將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的 鍵。
20．（8分）、下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為 極；
②電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；
電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；
③電解前后甲溶液堿性 ；乙溶液酸性 ；丙溶液酸性 ；（填“變大”“變小”或“不變”）
三、實(shí)驗(yàn)題（9分）
在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是____ _______。
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式：_____ ______，該反應(yīng)屬_________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有___ ____ ____、_____ ______和反應(yīng)混合物成糊狀。反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是_________________________________________。
四、推斷題( 22分)
21(14分)、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素（稀有氣體除外）原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，在短周期中A元素的原子半徑半徑最小，B元素的原子最外層比次外層多3個(gè)電子，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物M既可以與C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物N反應(yīng)，又可以與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)， E元素的單質(zhì)為淡黃色固體。
請(qǐng)據(jù)此填空：
(1)寫(xiě)出以下元素符號(hào)：C ，D ,E ,F 。
F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；B2分子的結(jié)構(gòu)式是 。
(2)C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序 ，
E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序 。
(3)寫(xiě)出物質(zhì)M與N的離子反應(yīng)方程式
E的氫化物水溶液中通入F單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式
22.（8分）、下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、C、D是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑。
（1）寫(xiě)出化學(xué)式F ，寫(xiě)出電子式G ；
（2）鑒定G中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象__________________________________；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的消毒劑和漂白劑的有效成分。
寫(xiě)出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式
（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫(xiě)出其電解的化學(xué)方程式 。
阜陽(yáng)一中東校10-11高一下學(xué)期期中考試化學(xué)測(cè)試題答題卷
可能用到的相對(duì)原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5
Cu 64 Ba 137 Ag 108
一、 選擇題（每小題3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空題（21分）
17（3分）、 g， mol， mol。
18（4分）、 。__________ kJ·mol—1。
19（6分）、（1） ； ； ； 。
（2） 鍵； 鍵。
20（8分）、①電源的N端為 極；
② ；
；
③ ； ； ；（填“變大”“變小”或“不變”）
三、實(shí)驗(yàn)題（9分）
（1）____ _______。
（2）_____ ______， 。
（3）___ ____ ____、_____ _____。_________________________________________。
四、推斷題( 22分)
21(14分)、(1) C ，D ,E ,F 。 ； 。
(2) ， 。
(3) 。
。
22（8分）、
（1）F ， G ；
（2）_____________________ __ _______ ____；
（3） ；
（4） 。
阜陽(yáng)一中東校10-11高一下學(xué)期期中考試化學(xué)測(cè)試題參考答案
一、選擇題（每小題3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
D
B
D
C
C
B
D
B
A
D
D
A
B
D
二、填空題（21分）
17（3分）、 4.4 g， 2 mol， 2.4 mol。（每空1分）
18（4分）、 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-241.8kJ·mol—1。_-285.8kJ·mol—1。（每空2分）
19（6分）、（1）①②④； ③ ； ④ ；③⑤⑥⑦⑧。（每空1分）
（2）離子鍵；離子鍵和共價(jià)鍵。（每空1分）
20（8分）、① 正 極；（1分）
② 2H+ + 2e- → H2↑ ； 4OH-→O2↑ + 2H2O+4e- ；（每空2分）
③變大；變大 ； 不變 （每空1分）；
三、實(shí)驗(yàn)題（9分）
（1）由于是固體之間的反應(yīng)，攪拌可使混合物充分接觸并起反應(yīng)（2分）
（2）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O ， 吸熱（每空2分）
（3）玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯黏結(jié)在一起，有少許刺激性氣味，反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成。（每空1分）
四、推斷題( 22分)
21(14分)、(1) C Na ，D Al , E S , F Cl 。 ；N N 。（每空1分）
(2) NaOH > Al(OH)3 （2分）， H2SO4 < HClO4（2分） 。
(3) Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-（2分） 。
H2S + Cl2 = 2H+ + 2Cl- + S↓（2分） 。
22（8分）、（1）F NH3 ， G （每空1分）
（2）取適量G的溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)說(shuō)明含有按根離子（2分）；
（3） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + 2H2O （2分） ；
電解
（4） 2NaOH + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分） 。
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