說明：本試卷答題時間為90分鐘，試卷滿分為100分。
相對原子質量為：H：1 O：16 C：12 Na：23 S：32
第一卷 選擇題（共48分）
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個選項符合或最符合題意）
1．下列物質的提純方法可能屬于化學變化的是（ ）。
A．蒸餾 B．過濾 C．分液 D．洗氣
2．下列實驗操作中錯誤的是（ ）。
A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌
B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上
D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱
3．用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是（ ）。
A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較
B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較
C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較
D．在試管內放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較
4．下列說法正確的是（ ）。
A．摩爾是一種國際基本物理量
B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L
C．1 mol氧的質量為16 g
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數(shù)相同
5．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）。
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L
D．物質的量濃度為0.5 mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA
6．在物質分類中，前者包括后者的是（ ）。
A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質
C．溶液、 膠體 D．溶液、 分散系
7．膠體分散系與其它分散系的本質差別是（ ）。
A．分散質直徑大小 B．是否有丁達爾現(xiàn)象
C．是否穩(wěn)定 D．分散質粒子是否帶電
8．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）。
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
9．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）。
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OH-＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
10．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（ ）。
A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2
C．FeFe3＋ D．KClO3O2
11．下列說法中正確的是（ ）。
A．純凈物一定由分子構成 B．同種分子構成的物質一定是純凈物
C．混合物肯定由兩種以上元素組成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物
12．下列反應肯定不屬于氧化還原反應的是（ ）。
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
13．下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）。
A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿
14．下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（ ）。
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
15．下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（ ）。
A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液
D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸
16．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）。
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內
D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面
第二卷 非選擇題（共52分）
二．填空題（本題包括2小題，每空2分，共28分）
17．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產物是 ，還原產物是 。
18．分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）
物 質
需加入的試劑
有關離子方程式
HNO3(H2SO4)
Cu(Fe)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
三．實驗題（每空1分，共14分）
19．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液 B．升華 C．結晶 D．分液 E．蒸餾 F．層 析 G．過濾
（1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
（2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
（3）______分離水和汽油的混合物。
（4）______分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。
20．某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。
對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。
（1）如果在廢水中加一定量 (選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生 反應，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。
（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出兩個離子方程式：
；
。
經過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農田。
四．計算題（共10分）
21．實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20 g/?3。
⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？(列式計算)
⑵配制100 mL3.00 mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL ？(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）： 。
①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
答案
1．D 2．D 3．C 4．D 5．B 6．B 7．A 8．C 9．D 10．A 11．B 12．D 13．D 14．D 15．D 16．B
17．氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和N2 。
18．
Ba(NO3)2
Ba2++SO42－BaSO4↓
HCl
Fe+2H+Fe2++H2↑
Zn
Zn+Cu2+Zn2++Cu
HCl
2H++CO32－CO2↑+H2O
19．（1）G （2）C （3）D （4）E
20．（1）OH-；C1-；K+；鐵粉；置換；Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag；
（2）Ag+＋C1-＝AgC1↓ 、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓； KNO3
21．(1)c＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0 mol/L
(2)設需濃鹽酸X mL
100 mL×3.00 mol/L＝ 12.0 mol/L·X
X＝25 mL
(3) ①③⑥⑤④⑦⑧②
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.simonabridal.com/gaoyi/77781.html
相關閱讀：