一、教學(xué)內(nèi)容：物質(zhì)的組成與分類
二、教學(xué)目標(biāo)
理解混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬、酸、堿、鹽和氧化物等概念；
概念的辨析及物質(zhì)的分類
四、教學(xué)過程：
（一）物質(zhì)的組成：
1、分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)：
（1）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的性質(zhì)。分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定距離；分子在不停地運(yùn)動著；（變化是分子運(yùn)動狀態(tài)改變的結(jié)果），分子間存在分子間作用力（范德華力）和在一些分子間存在氫鍵。
（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)（在固態(tài)時(shí)均為分子晶體）。如：干冰、水、硫酸等。
2、原子和原子構(gòu)成的物質(zhì)：
（1）原子是參加化學(xué)變化的最小微粒�；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，是原子運(yùn)動形態(tài)的變化。原子有一定的種類、大小和質(zhì)量，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子間有一定間隙，原子不停地運(yùn)動著，原子間有一定的作用力。
（2）由原子構(gòu)成的晶體，如金剛石、晶體硅等。
3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子是帶電的原子或原子團(tuán)，絕大多數(shù)鹽類，強(qiáng)堿，低價(jià)金屬氧化物等都是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。
注：離子和原子在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上均不相同。
對物質(zhì)的組成進(jìn)行樹狀分類：
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2、純凈物和混合物：
純凈物：由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，即由同種分子或微粒組成，有固定的組成和一定的性質(zhì)。
混合物：由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)，即由不同種分子或微粒組成，無一定的組成，沒有固定的熔、沸點(diǎn)。
3、物質(zhì)的性質(zhì)和變化：
物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：三態(tài)變化、金屬導(dǎo)電、蒸餾和分餾、揮發(fā)和升華、吸附和鹽析、電泳、潮解、溶液及鹽的焰色反應(yīng)、粉碎、凝聚等。
物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔沸點(diǎn)、溶解度、導(dǎo)電性等。
化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一般都伴隨著物理變化，但化學(xué)變化占優(yōu)勢。如：風(fēng)化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、鈍化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的軟化、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化等；脫水、脫氧、脫氫、脫硫等；干餾、燃燒、粉塵的爆炸等；電解、電鍍、原電池反應(yīng)、電化學(xué)腐蝕等。
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化過程中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如物質(zhì)的氧化性、還原性、酸堿性等。
4、常見無機(jī)物之間的反應(yīng)關(guān)系：
①非金屬一般能與氫、氧化合生成氣態(tài)氫化物和氧化物，能與某些非金屬化合生成無氧酸鹽，有些非金屬能與水或堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)可以把非金屬性弱的物質(zhì)從其鹽（或酸）的水溶液中置換出來；
②大多數(shù)金屬能與氧氣等非金屬化合生成金屬氧化物或無氧酸鹽，除金、鉑外能與氧化性酸反應(yīng)，較活潑金屬能與非氧化性酸反應(yīng)生成H2，很活潑的金屬能與水作用，鋁等金屬還可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2；
③大多數(shù)酸性氧化物可與水作用生成相應(yīng)的酸，能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽；
④大多數(shù)堿性氧化物能與酸性氧化物（或酸）作用生成鹽，有些堿性氧化物可溶于水生成相應(yīng)的堿；
⑤某些物質(zhì)具有兩性，如：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等既能與酸作用生成相應(yīng)的鹽，又能與堿作用生成鹽。
5、常用化學(xué)用語：元素符號（核素）、離子符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式等。理解并掌握上述化學(xué)用語的寫法及使用規(guī)則。
【典型例題】
例1、經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)
A、一定是單質(zhì) B、一定是純凈物
C、一定是混合物 D、可能是純凈物，也可能是混合物
答案：D
例2、請利用分類法把下列幾種物質(zhì)進(jìn)行分類，并畫出圖示：
CaCl2 Ca（NO3）2 KNO3 K2SO4 KCl
C、金屬氧化物一定是堿性氧化物 D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物
答案：B
例4、下列有關(guān)物質(zhì)分類的正確組合是
分類
組合
堿
酸
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
純堿
鹽酸
重晶石
氧化鋁
二氧化碳
B
燒堿
硫酸
食鹽
氧化鎂
一氧化碳
C
苛性鉀
硝酸
小蘇打
過氧化鈉
二氧化硫
D
苛性鈉
醋酸
蘇打
氧化鈉
三氧化硫
選項(xiàng)
內(nèi) 容 指 向
結(jié)論
A
純堿指Na2CO3是鹽，Al2O3是兩性氧化物
錯(cuò)誤
B
CO不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物
錯(cuò)誤
C
Na2O2不是堿性氧化物，屬于較復(fù)雜的氧化物
錯(cuò)誤
D
醋酸屬于有機(jī)酸，純堿指Na2CO3，它還有另一俗稱為蘇打
正確
答案：（1）必含乙元素的為：A、B；（2）單質(zhì)乙必為非金屬，理由是發(fā)生歸中反應(yīng)后生成了單質(zhì)，說明乙存在負(fù)價(jià)；（3）單質(zhì)乙可能為S，化合物B為H2S
【模擬】
1、農(nóng)夫山泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用水的理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指：
A.、原子 B、分子 C、單質(zhì) D、元素
2、下列符號能同時(shí)表示一個(gè)原子、一種元素和一種物質(zhì)的是
A、O2 B、Zn C、N D、Ca2
3、下列家庭常用的調(diào)味品中，可視為純凈物的是
A、食鹽 B、食醋 C、白酒 D、白糖
4、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是
分類
組合
堿
酸
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
CH3OH
H2SO4
NaHCO3
Al2O3
NO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO2
CaCO3
CaO
SO3
5、下列物質(zhì)一定屬于混合物的是
A、固態(tài)物質(zhì) B、含多種元素的物質(zhì)
C、液態(tài)物質(zhì) D、沒有顏色的溶液。
6、下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是
A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B、生石灰、熟石灰、白磷
C、干冰、銅、氯化氫 D、空氣、氮?dú)�、膽礬
7、下列說法正確的是
A、鹽的組成中一定含有金屬元素。
B、由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)。
C、同一化合物里同種元素的化合價(jià)一定相同。
D、金屬與酸反應(yīng)一定產(chǎn)生氫氣。
8、Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、稀H2SO4七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
A、4個(gè) B、5個(gè) C、6個(gè) D、7個(gè)
9、下列敘述正確的是
A、具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素。
B、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。
C、鹽中都含金屬陽離子。
D、相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì)
10、第28屆國際地質(zhì)大會提供的顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然化合物，俗稱“可燃冰”。“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建8 個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充，則可燃冰的平均組成可表示為
A、3CH4?H2O B、CH4?3H2O C、CH4?6H2O D、CH4?8H2O
二、填空題
11、下列12種物質(zhì)
⑴生石灰 ⑵ 銅綠 ⑶ 干冰 ⑷ Na2O2 ⑸ NO2 ⑹ SiO2 ⑺ Fe（OH）3膠體 ⑻ 煤 ⑼ 石灰水 ⑽ 小蘇打 ⑾ 汽油 ⑿ 酚醛樹脂
其中屬于混合物的是（ ）
屬于鹽類的是 （ ）
屬于酸性氧化物的是（ ）
屬于堿性氧化物的是（ ）
12、從H O Cu C Na Ca六種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的一組物質(zhì)，并用化學(xué)式填空：
酸性氧化物（ ），難溶于水的堿（ ），可用來配制波爾多液的物質(zhì)（ ），相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（ ），可用來制取燒堿的鹽是（ ），受熱后能產(chǎn)生三種氧化物的是（ ）
13、下表有三組物質(zhì)，每組均有甲乙丙三種物質(zhì)（酸堿鹽均為溶液）
第一組
第二組
第三組
甲
BaCl2
Fe
Cu（NO3）2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Mg
NaOH
MgCl2
（1）第三組中有一種物質(zhì)能與第________組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是_________。
（2）不跟第一組所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的第二組中的物質(zhì)，但能與第三組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為________________________________________________________
14、常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣體（A的分子量大于B的分子量），經(jīng)分析混合氣體中只含有氮、氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于14/3。由此可確定A為 ，B為 ，其理由為 。若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量比為7：1，則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為 ，A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 。
15、由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78/126，其陰離子只有過氧離子（O22－）和超氧離子（O2－）兩種。求在此晶體中，過氧離子和超氧離子的個(gè)數(shù)比為多少？
【試題答案】
6、A 7、B 8、C 9、B 10、D
11、其中屬于混合物的是（（7）（8）（9）（11）（12））
屬于鹽類的是 （（2）（10））
屬于酸性氧化物的是（（3）（6））
屬于堿性氧化物的是（（1））
12、CO2 Cu（OH）2 Ca（OH）2 H2 Na2CO3 Cu2（OH）2CO3
13、（1）第一組 H2SO4
（2）2NaOH Cu（NO3）2=Cu（OH）2 2NaNO3
2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O
2NaOH MgCl2=Mg（OH）2 2NaCl
14、A為N2，B為NH3，因?yàn)镹H3分子中N與H的質(zhì)量比＝14：3，說明混合氣體必為NH3與N2的混合物，又因?yàn)锳的相對分子質(zhì)量大于B，故A為N2；1：4，20%
15、5：6
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