廣東省深圳市育才中學特級教師 周紅杰
通過第一輪復習的全面“掃蕩”后，同學們對高中化學各章節(jié)的基礎知識和基本技能應該較為熟練了，經(jīng)過系統(tǒng)訓練后有了一定的功底積累，但并不意味著“過后‘盡開顏’”！為了及時鞏固復習的成果，后階段的復習應該注意以下幾點：
一、發(fā)現(xiàn)弱區(qū)，消滅盲點
如何發(fā)現(xiàn)薄弱環(huán)節(jié)呢？首先，對照考試大綱，明確主要章節(jié)的考點，選擇已做過的有代表性的題目，仔細“反芻”，將錯題按考點和知識類別排列成冊，仔細分析錯誤原因，歸納每道題考查的知識點和能力點，當這些知識點和能力點反復在你的“錯題集”中出現(xiàn)時，薄弱環(huán)節(jié)也就露出“廬山真面目”了，復習的針對性和重點也就盡在其中了。
二、精練巧練，補差補缺。
一旦探尋到了知識的“雷區(qū)”，就應當及時而有針對性地補差補缺，但不要盲目的進行“大運動量訓練”，而應當“精練巧練”。
精練，指練的質(zhì)量而言。練的題要精選，要有針對性、典型性；巧練，就是練習從不同角度解題，選擇巧妙簡捷的解題方法，學會舉一反三。
三、跳出題海，挖掘題井
高考化學復習切忌“泡”在題海之中，而應該及時歸納和整理出每一類典型題的思考方向及基本思維方法。只有這樣，才能消除盲游于題海中的慌亂，構(gòu)建起不斷深入的“題井”，從而體驗“掘井九仞終及甘泉”的莫大快樂，使自身對化學知識和方法的駕馭得以“升華”。
四、歸納梳理，深化認知
雙基復習是至關重要的，復習中決不能簡單的重復，而是要抓住教材章節(jié)間知識的邏輯聯(lián)系，強化學科內(nèi)知識的綜合，對教材進行提煉、梳理、歸類；通過比較將知識升華，將中學化學的重要知識進行歸納總結(jié)、加深理解，也是迅速解題、順利應考的關鍵。
作為“理科中的文科”——化學學科知識的復習，需要同學們透過浩繁的化學事實、現(xiàn)象、原理，去發(fā)現(xiàn)和歸納其中的規(guī)律。
例如，對于高考熱點題型之一的有機合成題，就必須吃透有機合成的本質(zhì)——利用有機物的性質(zhì)，進行必要的官能引入、消除和轉(zhuǎn)化。而要想熟練解答有機合成題，就有必要自己動手提煉并掌握以下官能團的引入技巧：
1．碳碳雙鍵的引入：包括鹵代烴的消去反應和醇分子內(nèi)的脫水反應。
2．碳碳三鍵的引入：包括某些碳化合物（如CaC2）的水解和二鹵代烴的消去反應。
3．鹵原子的引入：包括烷烴取代、不飽和烴加成、芳香烴取代、酚取代和醇取代。
4．醇羥基的引入：包括鹵代烴水解、烯烴水化、醛加氫還原、酯水解、葡萄糖發(fā)酵和醇鈉鹽水解。
5．酚羥基的引入：包括芳香鹵代烴水解、酚酯的水解和酚鈉鹽溶液中通入CO2(或加入鹽酸等強酸)。
6．醛基的引入：包括炔烴水化、烯烴氧化和醇氧化。
7．羧基的引入：包括醛氧化、酯水解和芳香族化合物中環(huán)上甲基的氧化。
再如，與量有關的離子方程式的書寫問題。
離子方程式的內(nèi)容涉及面廣，綜合性強，能力要求較高，是高考命題的熱點問題之一。而與量有關的離子方程式的書寫又是其中的難點、易錯點，也是命題者心目中當仁不讓的“熱點”。在復習中可以歸納、整理出以下幾種類型：
1.酸堿中和型
（1）用NaOH溶液吸收少量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O；用NaOH溶液吸收過量CO2：OH-+CO2=HCO3-。
（2）用氨水吸收少量SO2：2NH3.H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；用氨水吸收過量SO2：NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-。
與以上反應類似的還有：澄清石灰水中或Ba(OH)2溶液中通CO2或SO2。
2.多元弱酸鹽與較強酸反應型
（1）Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-；Na2CO3溶液中加過量鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。
（2）用Na2CO3溶液吸收少量SO2：2CO32-+ SO2+ H2O = 2HCO3-+SO32-；用Na2CO3溶液吸收過量SO2：CO32-+ 2SO2+ H2O = 2HSO3-+ CO2↑。
3.兩性物質(zhì)[如Al(OH)3]與酸或堿反應型
（1）向AlCl3溶液中加少量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；向AlCl3溶液中加過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
（2）向NaAlO2溶液中加少量鹽酸：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；向NaAlO2溶液中加過量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O。
4.兩種及兩種以上離子反應型
（1）NH4HSO3溶液中加少量NaOH溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O；NH4HSO3溶液中加過量NaOH溶液：NH4++HSO3-+2OH-=NH3.H2O+SO32-+H2O
（2）向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+HSO4-=BaSO4↓+H2O；向Ba(OH)2溶液中加入過量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2HSO4-=BaSO4↓+2H2O+ SO42-。
5.氧化還原反應次序型
（1）鐵與過量稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；稀硝酸與過量鐵：先Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O后2Fe3++ Fe=3Fe2+，總離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++
2NO↑+4H2O。
（2）FeBr2溶液中通少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；FeBr2溶液中通過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl-。
（3）向100ml 1mol/L FeBr2溶液中通入2.24升Cl2 （標準狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-。
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