臨近中考，學生要有一定的自主性，光跟著老師跑沒用。因為每位學生對知識點的掌握程度不同，復習進度也不同�；瘜W網初中頻道為大家提供了2016年中考化學專題訓練題，希望能夠切實的幫助到大家。
一.選擇題(共10小題)
1.(2016揭陽)如圖所示的微觀化學變化，其基本反應類型屬于()
A.置換反應 B.化合反應 C.分解反應 D.復分解反應
考點：x.k.b.1 微粒觀點及模型圖的應用;反應類型的判定.
專題： 微觀粒子模擬圖型;化學反應模擬圖型.
分析： 化學變化的基本反應類型是根據反應中物質的種類特點進行區(qū)分的，因此，利用反應微觀圖中分子構成圖，判定分子構成確定物質種類，從而對反應進行分類的判斷.
解答： 解：反應前的兩個分子構成相同，為同種物質的分子，都是不同原子構成的化合物分子;反應后生成的三個分子中，其中兩個分子構成相同而與另一個分子構成不同;則可判斷該反應為一種物質反應生成兩種物質，反應特點符合分解反應一種物質生成多種物質的特征，故該反應為分解反應;
2.(2016揚州)兩種物質發(fā)生反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是()
A.反應前后物質的總質量保持不變
B.該反應屬于復分解反應
C.反應前后分子種類保持不變
D.該圖可示意CO與O2的反應
考點： 微粒觀點及模型圖的應用;化學反應的實質;反應類型的判定.
專題： 化學反應模擬圖型.
分析： 觀察兩種物質發(fā)生反應的微觀示意圖，根據微粒的變化分析分子、原子的變化;根據反應的特點分析反應的類型，分析能否可示意CO與O2的反應.
解答： 解：A、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類、數目不變，反應前后物質的總質量保持不變，故A正確;
B、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，故B錯誤;
C、由微粒的變化可知，反應前后分子的種類發(fā)生了改變，故C錯誤;
D、由物質的微觀構成可知，反應物的一種分子是由3個原構成，生成物的分子是由4個原子構成的，該圖不可示意CO與O2的反應，故D錯誤.
3.(2016雅安)如圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中●表示硫原子，○表示氧原子.下列說法中錯誤的是()
A.甲是SO2
B.該反應屬于化合反應
C.反應前后，分子、原子種類均不變
D.反應中，甲、乙、丙三種物質的分子個數比為2：1：2
考點： 微粒觀點及模型圖的應用;化 學反應的實質;反應類型的判定.
專題： 化學反應模擬圖型.
分析： 觀察化學反應的微觀示意圖，分析反應物、生成 物，寫出化學式及化學方程式，根據其意義分析判斷.
解答： 解：由化學反應的微觀示意圖可知，各物質反應的微粒個數關系是：
由上圖可知，該反應是二氧化硫和氧氣在一定條件下反應生成了三氧化硫，反應的化學方程式是：2SO2+O2 2SO3.
A、由上述可知，甲是SO2，故A正確;
B、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，故B正確;
C、由微粒的變化可知，反應前后，分子的種類發(fā)生了改變，原子的種類沒有改變，故C錯誤;
D、由上圖可知，反應中，甲、乙、丙三種物質的分子個數比為2：1：2，故D正確.
4.(2016泉州)如圖是某個化學反應的微觀示意圖.下列從圖中獲得的有關信息正確的是()
A.反應物含3種元素 B.生成了2種物質
C.反應前后元素種類不變 D.反應前后分子個數不變
考點： 微粒觀點及模型圖的應用;化學反應的實質;質量守恒定律及其應用.
專題： 化學反應模擬圖型.
分析： 根據反應過程圖中的分子，判斷反應物與生成物，結合化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新分子，進行分析判斷.
解答： 解：A、根據化學反應的微觀示意圖，圖中涉及A、B兩種原子，反應物含A、B兩種元素，故選項說法錯誤.
B、根據化學反應的微觀示意圖，生成了2個 分子，生成了一種物質，故選項說法錯誤.
C、根據化學反應的微觀示意圖，結合質量守恒定律，反應前后元素種類不變，故選項說法正確.
D、根據化學反應的微觀示意圖，反應前后分子的個數由3個變?yōu)?個，反應前后分子個數發(fā)生了改變，故選項說法錯誤.
5.(2016衡陽)三效催化轉換器可將汽車尾氣中的有害氣體轉化為無毒氣體，其中某個反應的微觀示意圖如圖.從圖示獲得的下列信息錯誤的是()
A.該圖示能反映質量守恒定律
B.反應前后共有四種分子
C.甲和丁中同種元素的化合價不同
D.乙和丙中所含原子種類相同
考點： 微粒觀點及模型圖的應用;有關元素化合價的計算;質量守恒定律及其應用.
專題： 化學反應模擬圖型.
分析： 觀察反應的微觀示意圖，根據微粒的變化分析該圖示能否反映質量守恒定律;根據微粒的構成分析分子、原子的種類物質的類別等.
解答： 解：A、由圖示可知，該圖示中反應前后原子的數目不同，不能反映質量守恒定律，故A錯誤;
B、由微粒的構成可知，反應前后共有四種分子，故B正確;
C、由微粒的構成可知，甲為二氧化氮，丁為氮氣，同種元素為氮元素，化合價分別+4、0，同種元素的化合價不同，故C正確;
D、由微粒的構成可知，乙和丙中都含有碳原子和氧原子，原子種類相同，故D正確.
6.(2016廣州) 是某原子的結構示意圖，下列關于該原子的描述正確的是()
A.容易得到電子 B.屬于非金屬原子
C.核電荷數為11 D.最外層電子數為11
考點： 原子結構示意圖與離子結構示意圖.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層.若最外層電子數4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數4，在化學反應中易失去電子.
解答： 解：A、該原子的最外層電子數是1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說法錯誤.
B、該原子的核內質子數為11，為鈉元素，屬于金屬元素的原子，故選項說法錯誤.
C、圓圈內的數字是11，表示核電荷數為11，故選項說法正確.
D、該原子的最外層電子數是1，故選項說法錯誤.
7.(2016呼和浩特)如圖是某元素的原子結構示意圖和該元素在元素周期表中的單元格，下列說法不正確的是()
A.該元素屬于金屬元素
B.該原子在化學變化中容易失去電子
C.該原子的大小主要決定于核外電子的運動空間
D.該原子的質量由構成其原子的質子和電子決定
考點： 原子結構示意圖與離子結構示意圖;元素周期表的特點及其應用.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層.若最外層電子數4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數4，在化學反應中易失去 電子.
圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數;字母表示該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數字表示相對原子質量.
解答： 解：A、由該元素在元素周期表中的單元格，該元素為鈦元素 ，屬于金屬元素，故選項說法正確.
B、由某元素的原子結構示意圖，最外層電子數是2，該原子在化學變化中容易失去2個電子，故選項說法正確.
C、該原子的大小主要決定于核外電子的運動空間，故選項說法正確.
D、根據原子的質量主要集中在原子核上，原子核是由質子和中子構成的，則該原子的質量由構成其原子的質子和中子決定，故選項說法錯誤.
8.(2016臨沂)如圖是X、Y兩種元素的原子結構示意圖，據圖分析，下列判斷錯誤的是()
A.X是金屬元素
B.Y元素的原子在化學反應中易得電子
C.X和Y形成化合物的化學式為MgCl2
D.X、Y兩種元素的化學性質很相似
考點： 原子結構示意圖與離子結構示意圖.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層.若最外層電子數4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數4，在化學反應中易失去電子.
元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，
解答： 解：A、X原子結構示意圖，其核內質子數為12，為鎂元素，為金屬元素，故選項說法正確.
B、Y元素的原子的最外層電子數為7，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，故選項說法正確.
C、X元素為鎂元素，Y元素的核內質子數為17，為氯元素;鎂原子的最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則鎂元素的化合價為+2價;氯原子的最外層電子數為7，在化學反應中易得到1個電子而形成帶1個單位正電荷的陰離子，則氯元素的化合價為+1價;形成化合物的化學式為MgCl2，故選項說法正確.
D、元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，X、Y原子的最外層電子數不同，化學性質不相似，故選項說法錯誤.
9.(2016成都)兩種微粒的結構示意圖是Na 和，其中相同的是()
A.電子數 B.質子數 C.電子層數 D.所帶電荷數
考點： 原子結構示意圖與離子結構示意圖.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 根據微粒的結構示意圖各部分的含義，對比兩種微粒的結構示意圖，判斷兩微粒的相同之處.
解答： 解：由上圖的兩種微粒結構示意圖可知：
A、它們的電子數分別為11、10，不相同，故A不正確;
B、它們的質子數相同，都為11個質子，故B正確;
C、它們的電子層數分別為3、2，不相同，故C不正確;
D、Na呈中性，Na+帶一個單位的正電荷，所帶電荷數不相同，故D不正確.
10.(2016恩施州)如圖是四種粒子的結構示意圖，對它們的描述正確的是()
A.四種粒子均表示原子
B.N與W可形成NW3型化合物
C.四種粒子均達到了相對穩(wěn)定結構
D.四種粒子所代表的元素不在同一周期
考點： 原子結構示意圖與離子結構示意圖.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： A、當質子數=核外電子數，為原子;當質子數核外電子數，為陽離子;當質子數核外電子數，為陰離子.
B、N質子數=13，核外電子數=10，質子數核外電子數，為帶3個單位正電荷的陽離子;W質子數=17，核外電子數=18，質子數核外電子數，為帶1個單位負電荷的陰離子;據此進行分析判斷.
C、若粒子的最外層電子數為8(氦為2個)，屬于相對穩(wěn)定結構.
D、根據周期數=原子核外電子層數，進行分析判斷.
解答： 解：A、①②均質子數核外電子數，均為陽離子;③質子數=核外電子數=16，為原子;④質子數=17，核外電子數=18，質子數核外電子數，為陽離子;故選項說法錯誤.
B、N質子數=13，核外電子數=10，質子數核外電子數，為帶3個單位正電荷的陽離子;W質子數=17，核外電子數=18，質子數核外電子數，為帶1個單位負電荷的陰離子;化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，N元素和W元素分別顯+3價、?1價，則與W可形成NW3型化合物，故選項說法正確.
C、四種粒子中K粒子的最外層電子數是6，不屬于穩(wěn)定結構，故選項說法錯誤.
D、M是原子失去1個電子得到的，N是原子失去3個電子得到的;W是原子得到1個電子得到的;四種粒子所代表的元素的原子核外電子層數均為3，在同一周期，故選項說法錯誤.
二.解答題(共10小題)
11.(2016威海)21世紀的能源金屬?鋰(Li)
金屬鋰，被譽21世紀的能源金屬，當前手機中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池.請回答下列問題：
(1)鋰原子的原子結構示意圖如圖所示;鋰原子在化學反應中容易(填得到或失去) 失去 電子變成離子，其離子符號為 Li+ .
(2)研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑.寫出金屬鋰與稀硫酸反應的化學方程式 2Li+H2SO4=Li2SO4+H2 .
(3)金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH)，氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣.寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式 2Li+2H2O=2LiOH+H2 .
考點： 原子結構示意圖與離子結構示意圖;金屬的化學性質;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： (1)最外層電子數多于4個易的電子，少于4個易失去電子;再根據離子的寫法和化學式的寫法考慮.
(2)鋰是一種活動性比鐵強的金屬，鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣，寫出反應的化學方程式即可.
(3)根據鋰遇水會與水反應生成氫氣和氫氧化鋰[LiOH]，則可書寫其化學方程式
解答： 解：(1)最外層電子數是1，所以失去一個電子，帶一個單位正電荷，寫在鋰元素的右上角數字在前，正負號在后，由于數字是1要省略不寫;
(2)鋰是一種活動性比鐵強的金屬，鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣，反應的化學方程式為：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2
(3)根據鋰金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH)，氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣則可書寫其化學方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2
故答案為：(1)失去、Li+;
12.(2016重慶)學習化學后，我們學會了從微觀角度認識物質.
(1)已知碳原子和氧原子的結構示意圖分別為： 和 ，兩種原子中相等的是 C (填序號).
A.質子數 B.電子數 C.第一層電子數 D.第二層電子數
(2)保持一氧化碳化學性質的粒子名稱是 一氧化碳分子 .
(3)如圖是一氧化碳與氧氣反應的微觀模型圖，請在如圖框中以圖示的方式完成該化學反應的微觀過程(圖中●表示氧原子，○表示碳原子).
考點： 原子結構示意圖與離子結構示意圖;微粒觀點及模型圖的應用.
專題： 化學反應模擬圖型;化學用語和質量守恒定律.
分析： (1)根據碳原子和氧原子的結構示意圖解答;
(2)一氧化碳是由二氧化碳分子構成的，據此解答;
(3)根據質量守恒定律反應前后原子種類和數目不變分析解答.
解答： 解：(1)觀察原子結構示意圖可以發(fā)現，第一層電子數相同，故選：C;
(2)保持一氧化碳化學性質的粒子是一氧化碳分子;
(3)根據反應前后原子種類和數目不變可知：反應后有兩個碳原子，四個氧原子，反應前有二個氧原子，所以空白處有2個一氧化碳分子.
13.(2016菏澤)有A、B、C、D四種元素，其原子結構示意圖如圖：
(1)D元 素的名稱為 硫 ，D元素與圖中 B (填寫字母序號)元素的化學性質相似，D元素的離子符號為 S2? .
(2)A、B、C三種元素能形成一種化合物，其水溶液的pH7(填、=)
(3)A、B兩種元素的原子以1：1的比例形成的化合物為(寫化學式) H2O2 ，其中B元素化合價為 ?1 .
考點： 原子結構示意圖與離子結構示意圖;溶液的酸堿性與pH值的關系.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析：X kB1.cOM (1)D元素的原子核內質子數為16，元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，據此進行分析解答.
(2)A、B、C三種元素分別是氫元素、氧元素、鈉元素，據形成的化合物為氫氧化鈉，據此進行分析解答.
(3)A、B元素分別是氫元素、氧元素，A、B兩種元素的原子以1：1的比例形成的化合物為過氧化氫，據此結合在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析解答.
解答： 解：(1)D元素的原子核內質子數為16，為硫元素;決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質，D元素的原子最外層電子數為6，B元素最外層電子數也為6，故具有相似的化學性質.
D原子的最外層電子數是6，大于4，在化學反應中易得到2個電子而形成帶2個單位負電荷的硫離子，其離子符號為：S2?.
(2)A、B、C三種元素分別是氫元素、氧元素、鈉元素，據形成的化合物為氫氧化鈉，顯堿性，其水溶液的pH7.
(3)A、B元素分別是氫元素、氧元素，A、B兩種元素的原子以1：1的比例形成的化合物為過氧化氫，其化學式為H2O2;氫元素顯+1價，設氧元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：(+1)2+2x=0，則x=?1價.
14.(2016婁底)據《自然》雜志報道，科學家最近研究出一種以鍶(Sr)做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結構示意圖如右圖所示，請回答：
(1)鍶原子的核電荷數為 38 .
(2)鍶原子核外電子層數為 5 .
(3)鍶原子最外層容易 失 電子.(填得或失)
考點： 原子結構示意圖與離子結構示意圖.
專題： 化學用語和質量守恒定律.
分析： 根據原子結構示意圖的意義分析，最外層電子數決定元素的化學性質，當最外層電子數小于4個時，在發(fā)生化學反應時易失去最外層電子數達到8個電子的穩(wěn)定結構.
解答： 解：(1)由鍶的原子結構示意圖可知，鍶原子的質子數是38，即核電荷數為38.
(2)由鍶的原子結構示意圖可知，鍶原子核外電子層數為5.
(3)由鍶的原子結構示意圖可知，最外層為2個電子，小于4，在發(fā)生化學反應時，易失去2個電子形成帶2個單位的帶電荷的離子.
15.(2016本溪)如圖表示的是某純凈物在氧氣中燃燒的微觀示意圖，請根據圖示回答問題：
(1)甲的化學式為 C2H5OH ;
(2)上述微觀反應圖示中，不發(fā)生改變的粒子是 原子 (填分子、原子或離子
(3)生成物中丙和丁兩種物質的分子個數比為 3：2 .
考點： 微粒觀點及模型圖的應用;化學反應的實質.
專題： 化學反應模擬圖型.
分析： 觀察某純凈物在氧氣中燃燒的微觀示意圖，根據物質的微觀構成分析反應物、生成物，寫出物質的化學式及反應的化學方程式，據其意義分析判斷有關的問題.
解答： 解：由純凈物在氧氣中燃燒的微觀示意圖可知，該反應是乙醇燃燒生成了二氧化碳和水，反應的方程式是：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O;
(1)由上述分析可知，甲為乙醇，化學式為：C2H5OH;
(2)上述微觀反應圖示中，有微粒的變化可知，不發(fā)生改變的粒子是原子;
(3)由方程式可知：生成物中丙和丁兩種物質的分子個數比為3：2.
16.(2016貴陽)建立微觀和宏觀的聯系是化學學習的基本思想和方法，從而也讓我們感受到化學微觀世界的浪漫與奇妙.
(1)若用○和●表示不同元素的原子，請按示例補充完成圖中B、C圖對應橫線上的內容，并畫出D中的微觀示意圖.
(2)若用○表示氫原子、●表示氯原子，則圖中可以用來表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫的微觀示意圖可以是 A+CB (按反應物生成物的順序，填序號).該反應的基本反應類型是 化合反應 .
(3)鈉與氯氣反應的化學方程式為 2Na+Cl2 2NaCl ，反應中鈉原子或氯原子得失電子的情況是 鈉原子失去一個電子，形成鈉離子，氯原子得到一個電子，形成氯離子 .
(4)由上總結：構成物質的粒子有 分子、原子、離子 .
考點： 微粒觀點及模型圖的應用;分子、原子、離子、元素與物質之間的關系;反應類型的判定;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 化學反應模擬圖型.
分析： (1)根據物質的微觀構成分析物質的類別;
(2)根據氫氣和氯氣的反應分析回答;
(3)根據鈉與氯氣反應、鈉和氯的原子結構特點分析回答;
(4)根據構成物質的粒子的種類分析回答.
解答： 解：(1)B中物質的分子是由不同種原子構成的，屬于化合物;C中物質的分子是由同種原子構成的，屬于單質;D中的物質是混合物，應有不同種分子構成的，見下圖：
(2)若用○表示氫原子、●表示氯原子，則圖中可以用來表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫的微觀示意圖可以是：A+CB.該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應;
(3)鈉與氯氣反應生成了氯化鈉，反應的化學方程式為：2Na+Cl2 2NaCl，反應中鈉原子或氯原子得失電子的情況是：鈉原子失去一個電子，形成鈉離子，氯原子得到一個電子，形成氯離子.
(4)由上總結：構成物質的粒子有分子、原子、離子.
故答為：(1)見上圖;(2)A+CB，化合反應;(3)2Na+Cl2 2NaCl，鈉原子失去一個電子，形成鈉離子，氯原子得到一個電子，形成氯離子.(4)分子、原子、離子.
17.(2016福州)多角度認識物質的變化，有助于我們更好地理解化學知識.
(1)從微觀角度
(圖1為某化學反應的微觀示意圖，據圖回答下列問題.)
①微觀上看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是 分子 (填原子或分子)，變化過程中，同種原子的個數 沒有 (填有或沒有)增減.
②參加反應的A2與B2兩種物質的分子個數比為 1：1 .
(2)從反應類型角度
(一種物質可通過不同的反應類型生成，以二氧化碳為例.)
①能與氧氣化合生成二氧化碳的物質是 C (填一種物質化學式).
②高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學方程式是 CaCO3 CaO+CO2 .
③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應，生成二氧化碳和 Fe (填化學式).
(3)從能量變化角度
(借用圖2裝置分別進行進行下列實驗，認識物質變化中的能量變化)
①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是 生石灰與水反應放出大量的熱，水溫升高，達到了白磷的著火點 .寫出生石灰與水反應的化學方程式 CaO+H2O?Ca(OH)2 .
②將一定量的下列某物質溶于燒杯中的冷水，其中能引起白磷燃燒的是 CD (填標 號).
A.氯化鈉B.硝酸銨C.濃硫酸D.氫氧化鈉.
考點： 微粒觀點及模型圖的應用;生石灰的性質與用途;鹽的化學性質;化學反應的實質;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式;燃燒與燃燒的條件.
專題： 實驗性簡答題;化學反應模擬圖型.
分析： (1)根據微粒的變化分析分子、原子的變化，反應的微粒個數比等;
(2)根據有關二氧化碳的生成的反應分析回答;
(3)①根據生石灰與水的反應分析回答;
②物質溶于燒杯中的冷水，能引起白磷燃燒，說明了物質在溶于水時能放出熱量，據此分析.
解答： 解：(1)①由微粒的變化可知，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子，變化過程中，同種原子的個數沒有增減.
②由微粒的變化可知，參加反應的A2與B2兩種物質的分子個數比為1：1.
(2)①碳、一氧化碳能與氧氣化合生成二氧化碳，化學式是C、CO;
②高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學方程式是：CaCO3 CaO+CO2.
③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應，生成二氧化碳和鐵，鐵的化學式是：Fe;
(3)①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是：生石灰與水反應放出大量的熱，水溫升高，達到了白磷的著火點.生石灰與水反應的化學方程式是：CaO+H2O?Ca(OH)2.
②將一定量的下列某物質溶于燒杯中的冷水，能引起白磷燃燒，說明了物質在溶于水時能放出熱量，濃硫酸、氫氧化鈉在溶于水時能放出熱量，能使溶液的溫度升高.
故答為：(1)①分子，沒有;②1：1.(2)①C; ②CaCO3 CaO+CO2. ③Fe;
(3)①生石灰與水反應放出大量的熱，水溫升高，達到了白磷的著火點，CaO+H2O?Ca(OH)2;②CD.
18.(2 015哈爾濱)如圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：
(1)在C圖中將相關粒子圖形補充完整(用 表示氫原子，用 表示氧原子)
(2)此化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是 氫原子和氧原子 (填名稱)
(3)此反應后生成的B與C中物質質量的最簡整數比為 8：9 .
考點： 微粒觀點及模型圖的應用;化學反應的實質.
專題： 化學反應模擬圖型.
分析： 根據反應過程圖中的分子，判斷反應物與生成物，結合化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新分子，進行分析解答.
解答： 解：(1)根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和個數都不變，則可知C圖還有2個水分子，1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，故C圖應為 .
(2)由微觀模擬圖可以看出，此化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是氫原子和氧原子.
(3)此反應后生成的B與C中物質質量的最簡整數比為32：(182)=8：9.
19.(2016福建)自來水消毒過程中通常會發(fā)生化學反應，其反應的微觀過程可用如圖表示：
(1)寫出該反應的化學方程式： H2O+Cl2?HCl+HClO .
(2)分析微觀過程圖，我能從微觀角度總結出的一條結論是： 化學反應前后，原子的種類和數目不變(在化學反應中，分子可以再分，原子不能再分;1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成) .
考點： 微粒觀點及模型圖的應用;化學反應的實質;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 化學反應模擬圖型.
分析： (1)由反應的模型圖及物質的微觀構成模型圖可知反應物是氯氣和水，生成物是鹽酸和次氯酸，再由各物質的微粒個數關系可寫出反應的方程式;
(2)通過比較原子在化學反應前后原子的種類與數量的特點解答.
解答： 解：(1)通過反應的模型圖及物質的微觀構成模型圖可知：反應物是氯氣和水，生成物是鹽酸和次氯酸，各物質的微粒個數關系是1：1：1：1，反應的方程式為H2O+Cl2?HCl+HClO;
(2)從圖中可以看出：反應前有一個氧原子、兩個氫原子、兩個氯原子，反應后也有一個氧原子、兩個氫原子、兩個氯原子，反應前后原子的種類和數目沒有改變.
故答案為：(1)H2O+Cl2?HCl+HClO
(2)化學反應前后，原子的種類和數目不變;在化學反應中，分子可以再分，原子不能再分;1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成.(其它合理答案也可)
20.(2016吉林)某化學反應的示意圖如圖，請回答問題：
(1)甲分子中含有 2 個原子;
(2)此反應的分子個數比為 1：1 ;
(3)在化學變化中， 原子 (填分子或原子)不能再分.
考點： 微粒觀點及模型圖的應用;化學反應的實質.
專題： 化學反應模擬圖型.
分析： (1)根據質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變分析甲分子中含有原子的個數;
(2)根據微粒的變化，分析各物質反應的微粒個數關系;
(3)根據微粒的變化，分析分子、原子的變化.
解答： 解：(1)由質量守恒定律反應前后原子的種類、數目不變可知，甲分子中含有2個原子;
(2)由微粒的變化可知，此反應的分子個數比為：1：1;
(3)由微粒的變化可知，在化學變化中，原子不能再分.
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