【—初三化學總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)關(guān)系】以下是對化學中原子結(jié)構(gòu)關(guān)系知識講解學習，希望同學們都能很好的掌握。
原子結(jié)構(gòu)關(guān)系
�、儋|(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）
因為原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。
�、谫|(zhì)子數(shù)決定元素的種類
③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量
因為原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量。
�、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別
因為原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。
�、拊幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定元素的化學性質(zhì)
因為原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩(wěn)定。
�、咴幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定元素的化合價
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值＝得失電子數(shù)
⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)
希望上面老師對化學中原子結(jié)構(gòu)關(guān)系知識的講解內(nèi)容學習，同學們對上面的知識都能很好的掌握，相信同學們會學習的很好的。
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