化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，化學網(wǎng)為大家推薦了高二下冊化學反應進行的方向知識點，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。

1、反應熵變與反應方向：

(1)熵:物質的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S.單位：Jmol-1K-1

(2)體系趨向于有序轉變?yōu)闊o序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依據(jù)。.

(3)同一物質，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

2、反應方向判斷依據(jù)

在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據(jù)為：

H-TS〈0反應能自發(fā)進行 H-TS=0反應達到平衡狀態(tài)H-TS〉0反應不能自發(fā)進行

注意：

(1)H為負，S為正時，任何溫度反應都能自發(fā)進行

(2)H為正，S為負時，任何溫度反應都不能自發(fā)進行

小編為大家提供的高二下冊化學反應進行的方向知識點，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.simonabridal.com/gaoer/528904.html

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