化學網(wǎng)為大家整理了高二化學寒假作業(yè)精煉，希望對大家有所幫助和練習。并祝各位同學在寒假中過的快樂!!!。
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1.第三周期元素X，它的原子核外最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結構所需電子數(shù)小于次外層和最內層的電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)的整數(shù)倍.則下列說法正確的是()
A.X元素最高價氧化物的水化物一定是強酸
B.X元素的氫化物的化學式一定為H2X
C.X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應
D.X的單質一定是良好的半導體材料
解析：符合要求的元素X為S和Si.H2SO4為強酸，H2SiO3為弱酸，A錯誤;X的氫化物為H2S或SiH4，B錯誤;SO2、SiO2都可與NaOH反應，C項正確;Si晶體為半導體材料，而S的單質不是半導體材料，D錯誤.
答案：C
2.(2010屯溪模擬)下列各組物質性質比較中，正確的是( )
A.氫化物沸點：HIHClHF
B.離子半徑：K+S2-
C.分子穩(wěn)定性：HFHBrHI
D.單質熔點：Li
解析：A中HF分子間含有氫鍵，其沸點反常;B中半徑由大到小為S2-K+;C正確;D中單質熔點由高到低順序為LiKRb.
答案：C
3.將甲、乙兩種金屬的性質相比較，已知①甲與H2O反應比乙與H2O反應劇烈;②甲單質能從乙的鹽溶液中置換出單質乙;③甲的最高價氧化物對應的水化物堿性比乙的最高價氧化物對應的水化物堿性強;④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子數(shù)目多;⑤甲單質的熔、沸點比乙的低.能說明甲的金屬性比乙強的是()
A.①④ B.①②③
C.③⑤ D.①②③④⑤
解析：比較金屬性強弱的一般方法是看與酸(或水)反應的劇烈程度、最高價氧化物對應的水化物堿性強弱、置換反應，而不能根據(jù)其與金屬反應時得電子的數(shù)目多少、熔沸點的高低進行比較.
答案：B
4.下列排列順序正確的是()
①熱穩(wěn)定性：H2OH2S
②原子半徑：NaO
③酸性：H3PO4H2SO4HClO4
④結合質子能力：OH-CH3COO-Cl-
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
解析：①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4.
答案：B
5.(2009海南高考)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()
A.單質的化學活潑性：W
B.原子最外層電子數(shù)：W
C.單質的氧化能力：W
D.元素的最高化合價：W
解析：同周期元素從左到右，金屬單質的化學活潑性逐漸減弱，而非金屬單質的化學活潑性逐漸增強，A錯誤;同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增高，B正確;同周期從左到右(除稀有氣體)，單質的氧化能力逐漸增強，當Z為稀有氣體時，其氧化能力最弱，C錯誤;元素的最高化合價等于原子的最外層電子數(shù)，但O無最高正價，F(xiàn)無正價，D錯誤.
答案：B
6.(2009山東高考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質.下列說法正確的是()
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同
解析：在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A不正確;短周期元素中的Li失去電子后，最外層只有2個電子，C不正確;同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)一定相同，但隨著電子層數(shù)的增加，其化學性質發(fā)生遞變，D不正確.
答案：B
7.(2009海南高考)門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種類硅元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確.根據(jù)元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是()
A.X單質不易與水反應
B.XO2可被碳或氫還原為X
C.XCl4的沸點比SiCl4的高
D.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高
解析：根據(jù)元素周期律，同族元素隨著原子序數(shù)的增加，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱.由硅的性質類推可知，穩(wěn)定性SiH4XH4.
答案：D
8.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結構，若mn，則對下列敘述的判斷正確的是()
①a-b=n-m
②元素的原子序數(shù)acd
③元素非金屬性ZR
④最高價氧化物對應水化物堿性XY
A.②③ B.③
C.①②③④ D.①②③
解析：由題意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分別位于第m、n主族，R、Z分別位于第(8-m)、(8-n)主族，a-m=b-n，即a-b=m-n，①錯誤;②③正確;最高價氧化物對應水化物堿性YX，④錯誤.
答案：A
X Y Z R W 9.(2009北京崇文期末)右圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素.下列說法正確的是()
A.Y單質一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應
B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
C.單質X的熔點一定比單質Z的熔點高
D.R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
解析：由元素周期表知，這五種主族元素為ⅢA～ⅦA之間的主族元素，最外層電子數(shù)一定都大于2，B項正確;Y元素是Al或者Si，Si只與NaOH溶液反應，A項錯誤;X元素是C或N，Z元素是Si或P，P的熔點比N2高，C項錯誤;R元素是P或S，H3PO4不是強酸，D項錯誤.
答案：B
10.目前人類已發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，除22種非金屬元素外，大多數(shù)為金屬元素，下列對金屬元素與非金屬元素的相關判斷中正確的是()
A.金屬元素的陽離子被還原一定得到對應的單質
B.非金屬性越強的元素，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
C.同主族元素的單質其熔點隨著原子序數(shù)的增加而升高
D.金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質在反應中只能作氧化劑
解析：Fe3+被還原可以得到Fe2+，A錯誤;同主族金屬元素的單質隨著核電荷數(shù)的增加，熔點降低，C錯誤;Cl2與水的反應中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，D錯誤.
答案：B
二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)
11.(10分)(2009宿州模擬)有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間.
② ⑦ ⑧
(1)元素②在周期表中的位置為________;②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是____________________________(用化學式表示).
(2)如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質或化合物，反應a為置換反應，反應b為化合反應.單質乙與單質丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應a的兩個化學方程式_____________________________、
______________________________________________________________.
解析：由元素②所處主族正中間，所以②位于第二周期第ⅣA族，可知②為碳元素，則⑦為硫元素，⑧為氯元素，②⑦⑧三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4H2SO4H2CO3.短周期元素中能發(fā)生主族間的置換反應的有①2Na+2H2O===2NaOH+H2，②SiO2+2CSi+2CO，③2H2S+O22H2O+2S，符合上述條件的是①、②.
答案：(1)第二周期第ⅣA族 HClO4H2SO4H2CO3
(2)2Na+2H2O===2NaOH+H2 SiO2+2CSi+2CO
12.(12分)現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：
元素編號 元素性質與原子(或分子)結構 T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 X 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子 Y M層比K層少1個電子 Z 第三周期元素的簡單陽離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結構示意圖：_______________________________________.
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號).
a.Y單質的熔點比Z單質低
b.Y的化合價比Z低
c.Y單質與水反應比Z單質劇烈
d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_________________________________________________.
(4)元素T和元素X以原子個數(shù)比2∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：由表中信息可知，T為氧元素，X為氮元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素.Na比Al金屬性強，相關事實為：Na與水反應比Al劇烈;最高價氧化物對應水化物的堿性NaOH比Al(OH)3強.上述元素中，由其中兩種元素形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物常見的是Na2O2.氧與氮形成的原子個數(shù)比為2∶1的化合物Q是NO2，氮與氫形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物是N2H4，兩者反應可生成N2和H2O.
答案：(1) (2)Na cd
(3)Na+[]2-Na+
(4)2N2H4+2NO2===3N2+4H2O
13.(16分)A、B、C為中學化學中常見的三種元素.其中A元素的原子失去1個電子后形成裸露的質子，B、C元素可形成多種化合物，原子個數(shù)比為1∶2的就有兩種，且C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍.
(1)A、B、C三種元素分別為：A________，B__________，C__________.(寫元素名稱)
(2)由A、B兩元素形成的一種常見化合物為________(填化學式)，其水溶液呈________性，用方程式來解釋其原因：______________________________________.
(3)B、C元素可形成多種化合物，試列舉其中的三種物質的化學式為________、________、________.
(4)由A、B、C三種元素形成的化合物的化學式為______、________、________等，其中的一種物質在濃度較大時可使Fe、Al等金屬鈍化，則該物質的濃溶液與Cu反應的離子方程式為_________________________________________________.
解析：(1)由A元素的原子失去1個電子就變?yōu)槁懵兜馁|子知A為氫元素;由C 元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍知，C為氧元素，再結合信息知B為氮元素.
(2)N、H形成化合物，常見的為NH3，其在水中的變化為：NH3+H2O ??NH3H2O ??NH+OH-，而使溶液呈堿性.
(3)氮元素從+1價到+5價都可與氧形成化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5等.
(4)N、H、O三種元素形成的化合物為HNO3、HNO2、NH4NO3等，Cu與濃HNO3反應的化學方程式為：
Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O.
答案：(1)氫 氮 氧 (2)NH3 堿
NH3+H2O??NH3H2O??NH+OH-
(3)N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5(任寫三種)
(4)HNO3 HNO2 NH4NO3(NH4NO2)
Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2+2H2O
14.(12分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價是+7價.回答下列問題：
(1)元素X氫化物的電子式為_________________________________________.
(2)元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是________.
(3)元素W與元素X相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________.
①常溫下W的單質和X的單質狀態(tài)不同
②W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下W和X的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一.X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)，理由是_____________________________________________________.
解析：根據(jù)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，則X為S;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y為C;Z的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則Z為N;W元素的最高正價是+7價，則W為Cl.
答案：(1) (2)10 (3)Cl ② (4)H2CO3
只有碳酸是弱酸，其余酸均為強酸
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