在高中化學教學中，氧化還原反應占有很重要的地位，它貫穿于整個高中的教學。而解決氧化還原反應的有

關計算問題又是這部分知識的重點和難點，在高考題目中經常出現(xiàn)。充分的利用守恒思想來解決計算是我們必須

掌握的方法。

　　電子守恒也就是說在氧化還原反應中得失電子的總數(shù)相等。正確地利用此方法解題是高中教學的一個重點，

但是很多學生雖然知道在氧化還原反應中存在電子守恒，但是很難熟練地應用電子守恒計算的技巧。為了加深學

生理解并且使學生能夠更好地掌握解題方法，根據(jù)學生對公式的掌握遠遠比文字描述更好的前提下，我對電子守

恒作了簡單的改進。

　　例如： 在下列反應中：P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4，1molCu2+能氧化P的物質的量為

　　A.-mol 　B.-mol 　C.-mol 　D.-mol

　　解析：很多學生做本題的解題思路是：

　　先配平：

　　11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　再找得失關系：15Cu2+→15-

　　-→H3-

　　15molCu2+反應后生成6molH3PO4，所以1molCu2+可氧化-mol即-molP，錯選C，錯在忽略了P元素的歧化反

應，即6molH3PO4中有一部分P是通過自身歧化得來而非被Cu2+氧化。

 

　　這種解題思路不但麻煩，浪費時間，而且容易出錯。我的改進點在于：氧化還原反應的本質是電子的轉移，

即 總得=總失；我們又知道特征是化合價的變化，即：化合價總升=總降，因此在做題過程中我盡量用化合價來

解題。鑒于此我把化合價的這個變化總結成了一個公式：即n1×△↑=n2×△↓(n1，n2表示化合價升高或降低物

質的物質的量，△↑、△↓表示該物質化合價的變化)這樣一來使感性認識變得很直觀，解題也方便了不少。

 

　　因此本題我們標出化合價后知道，“1molCu2+能氧化P”銅化合價降低1價，P化合價升高5，代入公式后1mol

×1=n2×5，從而得出n2=-mol，得出正確答案是：A

 

　　應用本公式后，將問題大大簡化，避開配平的繁雜過程。經過我的調查學生掌握的情況明顯比以前大大提

高，錯誤率也明顯減低，當然本公式不僅可以確定物質的量，還能確定化合價，例如：

 

　　24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的

產物中的化合價是( )。

 

　　A. +6 B. +3 C. +2 D. 0

 

　　解析：Na2SO3→Na2SO4 設產物中化合價為a

 

　　代入公式24mL×0.05mol/L×2=20mL×0.02mol/L×(12-a)

 

　　解得a=+3 答案為B

 

　　注意：任何氧化還原反應都存在得失電子守恒，關鍵要找準化合價升、降價的數(shù)目，即指的是該物質化合價

的變化，包含了角標。

 

　　類似的題目還有：

 

　　在KNO3+S+C→K2S+N2+CO2反應中，被1mol KNO3氧化的碳的質量是

 

　　A.21g 　B.18g 　C.15g 　D.12g

 

　　正確答案：C

 

　　在反應CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4中，1molCuSO4能氧化硫的物質的量

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