化學計算題中常常會采用一些計算技巧，這樣可以大大簡化運算量，提高運算準確度。差量法是根據(jù)在化

學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及二者關系，列出比例式求解的解題方法。差量的大小與

參與反應的物質的有關量成正比。我們學過的化學反應前后有固體質量差、氣體質量差、氣體體積差等都可用差

量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據(jù)題意確定“理論差值”，再根據(jù)題目提供

的“實際差量”，列出正確的比例式，求出答案。

　　例1.將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的

質量分數(shù)。

 

　　【解析】CO+CuO-Cu+ CO2

 

　　28 44

 

　　由化學方程式可知，氣體質量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質量的CO參加反應，可生

成44份質量的CO2，使氣體質量增加44-28=16(份)。現(xiàn)已知氣體質量增加18克-12克=6克，據(jù)此可列比例求解。

 

　　解：設原混合氣體中CO的質量分數(shù)為x

 

　　CO+CuO-Cu+CO2 △m(氣體質量增加)

 

　　28 44 44-28=26

 

　　12x 18g-12g=6克

 

　　可求出x=87.5%

 

　　答：原混合氣體中CO的質量分數(shù)為87.5%。

 

　　例2.將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過一段時間后得到8.4g固體，下列說法正確的是( )

 

　　(A)有8.4g銅生成

 

　　(B)有8g氧化銅參加反應

 

　　(C)有1.6g水生成

 

　　(D)有10g氧化銅被還原

 

　　【解析】根據(jù)題意，10g氧化銅不一定全部參加反應，所以得到的8.4g固體也不一定都是銅的質量。我們可

以利用“固體-固體”差量法解決此題。反應前后固體的質量差(10-8.4=1.6g)=參加反應的氧化銅的質量-生成的銅

的質量=CuO-Cu，即理論上每80份質量的CuO參加反應轉化為64份質量的Cu，固體質量減少16份，據(jù)此可列比例

求解。

 

　　H2＋CuO-Cu＋H2O △m(固體質量減少)

 

　　80 64 18 80-64=16

 

　　x y z 10-8.4=1.6g

 

　　可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，則有8g銅參加反應，6.4g銅生成，1.8g水生成。

 

　　答案：B

 

　　例3.用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量

為55.4克，求此鐵的純度。

 

　　【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

 

　　由化學方程式可知，影響溶液質量變化的因素是參加反應的鐵和生成的氫氣。每有56份質量的鐵參加反應

“進入”溶液中的同時，則可生成2份質量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。由題目

給的差量55.4克-50克=5.4克，據(jù)此便可列比例求解。

 

　　解：設此鐵的純度為x

 

　　Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液質量增加)

 

　　56 2 56-2=54

 

　　10x 55.4g-50g=5.4g

 

　　可求出x=56%

 

　　答：此鐵的純度為56%。

 

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