一、化學(xué)反應(yīng)速率的特點

　　通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示化學(xué)反應(yīng)速率。濃度常以mol/L為單位，時間常以min（分）或s（秒）為單位，化學(xué)反應(yīng)速率的相應(yīng)單位為mol/(L?min)或mol/(L?s)。

　�。�1）化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，均取正值。

　�。�2）同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)的濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。

　　（3）在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。因此，通常情況下不用化學(xué)反應(yīng)體系中的固體和純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。

　　二、化學(xué)反應(yīng)速率的計算

　�。�1）在解題過程中經(jīng)常用到“起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量”的格式來分析、解決問題。如對于反應(yīng)：mA + nB === pC + qD。A的起始濃度為a mol?L－1，B的起始濃度為b mol?L－1，反應(yīng)進(jìn)行到t1 s時，A消耗了x mol?L－1，則反應(yīng)速率可計算如下：

　�。�2）對上述反應(yīng)來說，在同一段時間內(nèi)，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的數(shù)值不一定相同，但其表達(dá)的意義完全相同，都表示的是同一個反應(yīng)在同一段時間內(nèi)，反應(yīng)向同一個方向進(jìn)行的快慢。

　�。�3）在同一段時間內(nèi)，同一個反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比即：v(A) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ m : n : p : q。

　　三、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較

　　利用化學(xué)反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢，不能只看反應(yīng)速率的數(shù)值大小，要注意：

　�。�1）用同一物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)快慢時，必須要換算為在速率單位一致的前提下再進(jìn)行比較。

　�。�2）若用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢時，除要保證單位一致外，還要根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比換算為同一物質(zhì)的速率后再比較。

　　（3）一般來說，隨著反應(yīng)時間的延長，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率也隨著減小。

　　四、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　�。�1）純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。但顆粒的大小導(dǎo)致接觸面積的大小發(fā)生變化，故影響反應(yīng)速率。

　　（2）固體、液體物質(zhì)，由于壓強(qiáng)改變時對它們的體積影響很小，因而壓強(qiáng)對它們濃度的影響可看作不變，壓強(qiáng)對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響。

　�。�3）升高溫度，不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，也不論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都增大。

　　（4）對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：

　　①恒溫時：壓縮反應(yīng)體系的體積導(dǎo)致引起壓強(qiáng)增大，進(jìn)而導(dǎo)致引起反應(yīng)物濃度增大，從而引起反應(yīng)速率加快。

　�、诤銣貢r，對于恒容密閉容器：

　　a. 充入氣體反應(yīng)物導(dǎo)致引起氣體反應(yīng)物濃度增大（壓強(qiáng)也增大），從而引起反應(yīng)速率加快。

　　b. 充入“惰性”氣體導(dǎo)致引起氣體總壓強(qiáng)增大，但氣體反應(yīng)物的濃度沒有改變，從而反應(yīng)速率不變。

　　③恒溫恒壓時：充入“惰性”氣體導(dǎo)致引起反應(yīng)體系的體積增大，進(jìn)而引起氣體反應(yīng)物濃度減小，從而引起反應(yīng)速率減小。

　　（5）在其他條件相同時，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

　�。�6）另外光波、電磁波、超聲波、溶劑等也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。

　　五、例題分析

　　【例題1】對于反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，一次只改變一個條件，能增大逆反應(yīng)速率的措施是

　　A. 通入大量氧氣　 B. 增大容器體積　 C. 移去部分二氧化硫　 D. 降低體系溫度

　　解析：增大反應(yīng)物濃度可使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率隨之增大，A選項正確；增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，B選項錯誤；移去部分二氧化硫，可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，因而正、逆反應(yīng)速率均減小，C選項錯誤；降低溫度正、逆反應(yīng)速率均減小，D選項錯誤。

　　答案：A

　　點撥：本題易將反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的移動混淆而錯選。此處常見的誤區(qū)有：反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率一定增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)速率一定增大。

　　【例題2】化學(xué)反應(yīng)A + 3B === 2C + 2D在如下四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：① v(A) ＝ 0.15 mol/(L?s)；② v(B) ＝ 0.6 mol/(L?s)；

　�、墼摲磻�(yīng)進(jìn)行的快慢順序為____________。

　　點撥：同一個化學(xué)反應(yīng)，如aA + bB === cC + dD方程式中，選用不同的物質(zhì)的濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，表示的都是同一反應(yīng)的速率，有各物質(zhì)的反應(yīng)速率比等于它們在該反應(yīng)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量系數(shù)之比，即有：

　　v(A) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ a : b : c : d，因此在比較反應(yīng)速率的大小時，決不能單純地比較各物質(zhì)反應(yīng)速率數(shù)值的大�。�即數(shù)值大的速率不一定反應(yīng)快），必須結(jié)合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)的大小進(jìn)行比較。比較同一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率大小時，應(yīng)將所給的各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)來比較，而且還要注意單位的統(tǒng)一。

　　【例題3】在固定的容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g) + 2B(g)2C(g) + D(g)；△H＞0。下列說法正確的是：

　　A．在容器內(nèi)加少量A，逆反應(yīng)速率也加快

　　B．使用催化劑，正逆反應(yīng)速率發(fā)生同等程度改變

　　C．升溫正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小

　　D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變

　　解析：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)。加入少量A時首先正反應(yīng)速率加快，隨著C、D的增多，逆反應(yīng)速率也加快，因此選項A正確；催化劑的加入能增加活化分子百分?jǐn)?shù)，改變反應(yīng)歷程，對正、逆反應(yīng)速率同等程度產(chǎn)生影響，選項B正確；無論反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，只是正逆反應(yīng)加快的程度不同，C選項錯誤；該反應(yīng)中的物質(zhì)都是氣體，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都加快。

　　答案：A、B

　　點撥：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多：對于有固體參加的化學(xué)反應(yīng)而言，由于在一定的條件下，固體的濃度是固定的，所以有固體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)中濃度不改變，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時，不能用固體物質(zhì)。但因為固體物質(zhì)的反應(yīng)是在其表面進(jìn)行的，故與其表面積有關(guān)，當(dāng)把固體顆粒變小時，其表面積會增大，因此會加快反應(yīng)速率，固體量的增減對反應(yīng)速率一般無影響。稀有氣體或其它非反應(yīng)的氣體對反應(yīng)速率的影響分兩種情況：①在恒溫恒容條件下充入稀有氣體或其它非反應(yīng)的氣體，雖然改變了容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，但各物質(zhì)的濃度不變，因此不影響化學(xué)反應(yīng)速率；②在恒溫恒壓條件下充入稀有氣體或其它非反應(yīng)的氣體，由于要保持壓強(qiáng)不變，因而容器的體積要增大，各反應(yīng)物質(zhì)的濃度均減小，因此化學(xué)反應(yīng)速率減慢。原電池的形成會加快化學(xué)反應(yīng)速率。

　　【例題4】向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始服用時，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是

　　甲、500℃，10 mol SO2 和5 mol O2反應(yīng)

　　乙、500℃，V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

　　丙、450℃，8 mol SO2 和5 mol O2反應(yīng)

　　丁、500℃，8 mol SO2 和5 mol O2反應(yīng)

　　A. 甲、乙、丙、丁　B. 乙、甲、丙、丁　C. 乙、甲、丁、丙　 D. 丁、丙、乙、甲

　　解析：溫度高、濃度大、且有催化劑的乙組最快，其次是甲，丙最慢。

　　答案：C

　　點撥：一般情況下，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的先后順序為：催化劑＞溫度＞濃度。

　　【例題5】已知4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v( NO)、v( H2O)表示，則正確的關(guān)系是

　　A. 4v(NH3)＝5v(O2) B. 5v(O2)＝6v( H2O)

　　C. 2v(NH3)＝3v( H2O) D. 4v(O2)＝5v( NO)

　　解析：　4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g)

　　4 5 4 6

　　v(NH3)　　 v(O2)　　v( NO)　v( H2O)

　　答案：D

　　【例題6】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

　　A．鹽酸的濃度　　　　　　　　　　　　　　　　B．鋁條的表面積

　　C．溶液的溫度　　　　　　　　　　　　　　　　D．加少量Na2SO4

　　解析：鋁與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑，因此鹽酸的溶度、鋁條的表面積和溶液的溫度均會影響反應(yīng)的速率，而加少量Na2SO4對溶液中的各物質(zhì)的濃度沒有影響，不會影響反應(yīng)速率。

　　答案：D

　　【例題7】100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

　　A．加入適量的6 mol/L的鹽酸　　　 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

　　C．加入適量蒸餾水　　　　　　　　 D．加入適量氯化鈉溶液

　　解析：題中已知鹽酸定量，鋅片過量，為了加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，A不能選，因為A會使氫氣的量增多；C、D項均使反應(yīng)速率變慢，故不選；B項Zn與Cu2+反應(yīng)可生成Cu，Zn與Cu在鹽酸溶液中形成原電池，負(fù)極：Zn－2e－=== Zn2+，正極：

　　2H+ + 2e－=== H2↑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量。

　　答案：B

　　來源：新東方

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