2012—2013學(xué)年度第一學(xué)期高三年級第二次模擬考試化學(xué)試題考生注意：（1）本試題分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分共100分，考試時間100分鐘。 （2）請將答案填寫在答題卷上，寫在草稿紙上的答案一律無效。 （3）答卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C—35.5, Fe—56第Ⅰ卷（選擇題 共48分）一.選擇題：（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A、元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大。B、某元素原子最外層電子排布為ns1，該元素一定位于元素周期表的第ⅠA族。C、原子最外層電子排布為nsnnpn+1的元素一定是短周期主族元素。D、兩種元素相比，電負(fù)性大的元素第一電離能也一定大。2、一定量的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列說法不正確的是A、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但降低溫度時生成氫氣速率會減慢。B、加入少量硫酸銅溶液時，反應(yīng)速率加快，但生成氫氣的總量會減少。C、加入少量KNO3溶液，反應(yīng)速率減慢，但不影響生成氫氣的總量。D、適當(dāng)增加硫酸的濃度反應(yīng)速率加快，生成氫氣的總量不變。3、一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H >0，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列判斷正確的是A、平衡后通入H2O(g)，上述反應(yīng)的△H增大B、此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C、升高溫度，平衡向右移動，平衡常數(shù)K值減小D、達(dá)到平衡時混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量均不變4、T ℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是A、平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g) C、T ℃時，若起始時X為2.00 mol，Y為2.00 mol， 達(dá)平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)與原平衡Y的體積分?jǐn)?shù)相同D、達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動5、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g) 和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時達(dá)到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4下列判斷不正確的是A、10 min內(nèi)，v(Cl2) = 0.04 mol/(L?min)B、當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡C、升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c(PCl5)＜0.2 mol/L6、下列敘述正確的是A、氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B、0.2mol?L-1的氨水與等體積的水混合，水的電離程度減小，NH3?H2O的電離程度增大C、10mLPH=1的醋酸溶液加90mL的水稀釋后所得溶液的PH=2D、常溫下，在pH=5的HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的電離程度相同7、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c（HA）/mol?L－1c（NaOH）/mol?L－1反應(yīng)后溶液pH甲0．10．1pH= 9乙c10．2pH=7下列判斷不正確的是A、c1一定大于0．2 mol?L-1B、HA的電離方程式是HAH+ + A－C、甲反應(yīng)后溶液中：c（Na+） > c（OH－） > c（A－） > c（H+）D、乙反應(yīng)后溶液中：c（Na+） 或
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