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高一寒假化學：金屬及其化合物選擇題解析三

9.解析：根據(jù)反應：

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 m

88 56

m(CO2) 14 g

解得：m(CO2)=22 g

2CO+O22CO2

563288

14 g 8 g 22 g

若CO完全反應，則m(CO)∶m(O2)=14∶(26-14)=7∶6;

若O2完全反應，則m(CO)∶m(O2)=(26-8)∶8=9∶4。

故C項正確。

答案：C

10.解析：分析題給反應， Al做還原劑，NaNO3做氧化劑，A選項錯誤;每當生成1 mol N2轉移10 mol電子，轉移5 mol電子，可生成0.5 mol N2即標準狀況下的體積為11.2 L;反應中 —，N2是還原產物，C選項錯誤;據(jù)得失電子守恒，每當消耗10 mol Al，生成3 mol N2，當消耗1 mol Al時，生成0.3 mol N2即標準狀況下N2的體積為6.72 L，D選項錯誤。

答案：B

11.解析：據(jù)反應方程式：Na2O+H2O===2NaOH①

Na2O2+H2O===2NaOH+O2②

可知①②式等物質的量的Na2O、Na2O2耗H2O一樣多，產生溶質NaOH一樣多。C選項符合題意。

答案：C

12.解析：該題為信息題，根據(jù)題目所給信息結合數(shù)據(jù)較易得出正確答案為D。

答案：D

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