化學網(wǎng)高中頻道整理了2016高三化學期中必背的知識點，希望大家能牢記這些知識點!

一、幾個常見的熱點問題

1.阿伏加德羅常數(shù)：

(1)條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4L/mol。

(2)狀態(tài)問題：標準狀況時，H2O、N2O4、碳原子數(shù)大于4的烴、二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯化碳等大部分鹵代烴、含氧衍生物等為液態(tài)或固態(tài);SO3、P2O5等為固態(tài)，不能使用22.4L/mol。

(3)某些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目：如白磷(31g白磷含1.5molP-P鍵)、金剛石(12g金剛石含2molC-C鍵)、晶體硅(1molSi含2molSi-Si鍵)及晶體SiO2(60g二氧化硅晶體含4molSi-O鍵)、Cn(1molCn含nmol單鍵，n/2mol雙鍵)等。

(4)某些特殊反應中的電子轉移數(shù)目：如Na2O2與H2O、CO2的反應(1molNa2O2轉移1mol電子;Cl2與H2O、NaOH的反應(1molCl2轉移1mol電子。若1molCl2作氧化劑，則轉移2mol電子);Cu與硫的反應(1molCu反應轉移1mol電子或1molS反應轉移2mol電子)及與Fe有關的反應(與非氧化性酸、鹽的置換變?yōu)镕e2+、而與氯氣等反應而被氧化為Fe3+等)。

(5)電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子;弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小;Fe3+、Al3+、CO32、CH3COO等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少;Fe3+、Al3+、CO32等因發(fā)生水解反應而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。

(6)由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少：如1molFe3+形成Fe(OH)3膠體時，微粒數(shù)目少于1mol。

(7)此外，還應注意由物質(zhì)的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積(如1mol/LNa2CO3溶液中Na+為2NA是錯的);計算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子(應考慮溶劑水)數(shù);某些微粒的電子數(shù)計算時應區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況(加上所帶負電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù))。

點擊下載：2016高三化學期中必背的知識點

2016高三化學期中必背的知識點就分享到這里了，希望大家繼續(xù)關注化學網(wǎng)！

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.simonabridal.com/gaosan/520403.html

相關閱讀：高考高三的地理知識點整理