2014屆高三化學(xué)下冊(cè)第一次月考調(diào)研考試題(附參考答案)

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樹人中學(xué)2014學(xué)年第一學(xué)期高三第一次月考
化學(xué)試卷
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩卷,滿分100分,考試時(shí)間90分鐘,第Ⅰ卷將正確的選項(xiàng)填涂在答題卡的相應(yīng)位置上,第Ⅱ卷直接做在答題卷上。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32
F 19 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 127
第Ⅰ卷(選擇題 ,共60分)
一、選擇題(本題包括20小題,每小題3分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1.生活中遇到下列問題,不涉及化學(xué)變化的是
A.臭氧用于飲水的消毒,醫(yī)用酒精用于皮膚消毒
B.蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可止癢解痛
C.可用熱的純堿溶液去除油污
D.用四氯化碳可擦去圓珠筆油
2.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是
A.FeCl2 B.NaHSO3 C.Cu(OH)2 D.Fe(OH)3
3.下列各組物質(zhì)中,不易用水區(qū)別的是
A.苯和四氯化碳 B.氯化鈉和硝酸銨
C.Br2(蒸汽)和NO2 D.碳酸氫鈉和碳酸氫鉀
4.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中,正確的是:
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD
B冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇
C摩爾鹽蔗糖溶液氯化鈉 氨水三氧化硫
D膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3
5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.將1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)為2NA
D.1.0 L 1.0 mol?L-1 NaClO溶液中含有ClO-離子的數(shù)目為NA
6.取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí),消耗Cl2的體積相同(同溫同壓下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A.1?1?2 B.2?1?3 C.6?3?2 D.3?2?1
7.下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是
A.氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式為:Fe2O2+6H+=2Fe3++3H2O
B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑
 C.向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3- 3Fe3++NO↑+2H2O
D.向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈣溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
8.25℃ 和101kPa時(shí),乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸汽,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小了72 mL,原混合氣體中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為
A.12.5% B.25% C.50% D.75%
10.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)
均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是:
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
11. 常溫下,下列各組離子,在所給條件下能夠大量共存的是
 A.pH=0的溶液中, 、 、 、
 B.水電離出的c(H+)=1×10?10的溶液中, 、 、Na+、
 C.使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中, 、 、 、
D.在 溶液中 、SiO32-、NH4+、 .
12.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作
A 容量瓶查漏加水、倒立、觀察、正立
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振蕩搖勻,定容
C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中,滴加少量BaC12溶液,觀察是否有白色沉淀生成
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
13.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是
A.鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液:分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
B.除去氯化銨溶液中的氯化鐵:向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液,過濾
C.除去苯中的苯酚:向溶液中加入濃溴水,過濾
D.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素:在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后,再滴加硝酸銀溶液
14.能用離子方程式H+ + OH? = H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是
A.NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C.NaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)
15.硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混和物中,當(dāng)SO42-的濃度為0.20mol/L時(shí),加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),使生成的白色沉淀恰好溶解,那么最后混合物中K+的濃度是
A.0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.225mol/L D.0.45mol/L
16.有一定量的14% KOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后,變?yōu)?0 mL 28%的KOH溶液,此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.5mol/L B.6mol/L C.6.75mol/L D.6.25mol/L
17.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是
A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降,未加水
C.定容時(shí)仰視觀察液面 D.定容時(shí)俯視觀察液面
18.在100 g濃度為10 mol?L-1、密度為ρ g?cm-3的氨水中加入一定量的水稀釋成5 mol?L-1的氨水,則加入水的體積為
A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于 mL
19下列敘述正確的是
A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等
B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D.一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等,則質(zhì)量一定相等
20.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.將0.1mol?L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-↓+2BaSO4↓+2H2O
B. Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng):
Ca2+ + 2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
C.向NaClO溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式:
2ClO-+CO2+ H2O 2HClO+CO32-
D.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O H++Cl-+HClO
第Ⅱ卷 (非選擇題,共40分)
二、填空題(35分)
21.有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO 、CO 、NO 、
Cl-、I-現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性;
(2)取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl4層為紫紅色;
(3)另取樣滴加稀NaOH溶液, 使溶液變?yōu)閴A性, 此過程無沉淀生成;
(4)取少量上述堿性溶液, 加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀;
(5)將實(shí)驗(yàn)(3)中的堿性溶液加熱, 有氣體放出, 該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。
問:①原溶液中肯定存在的離子是 ;
②肯定不存在的離子是 ;
③不能確定是否存在的離子是 。
22.某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:
① 稱取a g樣品,置于燒杯中;
② 加入適量鹽酸和蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液;
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;
④ 加入過量氨水,充分?jǐn)嚢�,使沉淀完全�?br>⑤ 過濾,洗滌沉淀;
⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦……。
請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:
(1)上圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和 (填字母)。
(2)寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
Fe2+ + ClO3? + = Fe3+ + Cl? + H2O
從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO3時(shí),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成 (填偏大、偏小或不影響),
(4)若容器質(zhì)量是W1 g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(列出算式,不需化簡)
23.化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置,以探究該裝置的多功能性能。
(1)甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的快速發(fā)生器,則裝置Ⅰ的a儀器中可加入 ,b儀器中加入 (與a中分別對(duì)應(yīng))。裝置Ⅱ從 管口進(jìn)氣即可作為O2的收集裝置。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅱ,可用排溶液方法收集Cl2,試簡述操作方法:
24. 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無色。
完成下列填空:
1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式。
2)整個(gè)過程中的還原劑是 。
3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)開_色:繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
4)加碘鹽中含碘量為20mg~50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))。
三、計(jì)算題(5分)
25.在120℃,1.01×105Pa時(shí),將4mLO2和3mLNxHy(y>x)混合氣體充入一密閉與容積可變的容器中,點(diǎn)燃充分反應(yīng),恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng),測(cè)得容器中N2、O2、H2O混合氣體密度減小3/10。
(1)試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)通過計(jì)算推斷NxHy的分子式:
高三化學(xué)答案
題號(hào)12345678910
答案DCDDCCBBCB
題號(hào)11121314151617181920
答案AcACCDCCBD
23.(1)H2O2溶液或H2O,少量的MnO2粉末或Na2O2;C。
(2)排飽和食鹽水法收集--廣口瓶中盛滿飽和食鹽水 , Cl2 從 d 管通入
24.1)I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;2)KI、I2;3)紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3;
4)10.58。
25.4NxHy+yO2 →2xN2+2yH2O 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比 x=2,y=4 N2H4


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