瓊海市2014屆高三化學(xué)第一次模擬調(diào)研考試題(附答案)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)



絕密★啟用前
瓊海市2014年高考模擬測試一
化 學(xué)
注意事項:
1.本試卷分第Ⅰ卷()和第Ⅱ卷(非)兩部分。答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.回答第Ⅰ卷時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目睥答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。
3.回答第Ⅱ卷時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。
相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64
一、選擇題(本題包括6小題,每小題2分,共12分。每小題只有一個選項符合題意)
1. 對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是
2.KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下,都能存在的離子是
A.K+ B.H+ C.HSO4-   D.SO42-
3.下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A.用兩個銅電極電解食鹽水:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
B.腐蝕法制作印刷線路板:Fe3++Cu====Fe2++Cu2+
C.以銅作電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D.AlCl3溶液呈酸性的原因: Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
4.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵.已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為:正極FePO4+Li++e-===LiFePO4,負(fù)極Li-e-===Li+.
下列說法中正確的是
A.充電時的總反應(yīng)為FePO4+Li===LiFePO4
B.充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
C.放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
D.放電時,在正極上是Li+得電子被還原
5.結(jié)合右圖判斷,下列敘述正確的是
A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
B. Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有藍色沉淀
6. 在25℃時將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH3COOH溶液等體積混合后,
下列關(guān)系式中正確的是
A.c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
二、選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題有一個或兩個選項
符合題意。若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的給2分,只要選錯一個,
該小題就為0分)
7. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.常溫下,23 g NO2含有NA個氧原子
B.1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA
D.用惰性電極電解硫酸銅溶液,若生成1 mol O2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
8.某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng),設(shè)計了下列四個實驗,你認(rèn)為可行
的實驗是
9. 下列說法正確的是
A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1
C. 0.2 mol?L-1醋酸與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1
D. NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2:1
10. 在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是
① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
11. 下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是
A.用托盤天平稱量時,將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上,稱得質(zhì)量為10.2 g
B.用50mL酸式滴定管量取KOH溶液,體積為36.60 mL
C.用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH,pH=3.52
D.用10mL量筒量取NaCl溶液,體積為9.2 mL
12. 草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4
溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度
關(guān)系正確的是
A. V(NaOH)=0時,c(H+)=1×10-2 mol?L-1
B. V(NaOH)<10 mL時,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C. V(NaOH)=10 mL時,c(H+)=1×10-7 mol/L
D. V(NaOH)>10 mL時,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
三、(本題包括7個小題,共64分)
13. (10分)
(1)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液
(假設(shè)無損失),
①__ 和_ 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_ 和_ 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH?多0.05mol。
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測該溶液中
各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是 ,上述離子濃度大小
順序關(guān)系中正確的是(選填序號) 。
②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前
c(HCl) c(NH3?H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后
溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+) c(Cl-)
14. (10分)已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽,B、C為日常生活中常見的金屬。通常
條件下D為無色無味氣體,無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時間后,產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為 。
(2)A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 。
(3)E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)電解100mL鹽A的溶液一段時間后,斷開電路,取出電極,測得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL,則電解后溶液的pH為 。(假設(shè)溶液體積不變)
(5)若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末,充分?jǐn)嚢韬螅^濾,烘干得10.16g固體,則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。(假設(shè)溶液體積不變)
15. (11分)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1。請回答下列問題:
(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________;
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列說法正確的是______(填序號)
①溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為
v(CH3OH)=nA/tA mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,
達到平衡時增大
(4)在T1溫度時,將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______;
(5)在直接以甲醇為燃料電池中,溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)
16. (7分)(1)在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4   B. H2O2    C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達到除去
Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH3?H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol?L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________,F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________,通過計算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
17. (12分)中和滴定實驗:
⑴ 取體積相同(25mL)的兩份 溶液,將其中一份放在空氣中一段時間后,溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為 ,中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為 ,則①以甲基橙為指示劑 和 的關(guān)系是 。②以酚酞為指示劑時, 和 的關(guān)系是 。
⑵ 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作
A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B. 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙Ks5u
C. 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解
D. 將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,
記下開始讀數(shù)為V1
E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2
回答下列各問題:
①正確操作步驟的順序是(用字母填寫) → → → D → 。
②滴定前或滴定后讀數(shù)時應(yīng)注意 。
③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。
④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ,尖嘴部分應(yīng) 。
⑤滴定終點時顏色變化是 。
⑥若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗,在其它操作均正確的前提下,會使測定結(jié)果
(指燒堿的純度) (指偏高、低或不變)
⑦該燒堿樣品純度的計算式為 。
18. (4分)取三份鋅粉,分盛于甲、乙、丙三支試管中,分別加入以下物質(zhì)后,及時塞上導(dǎo)管塞子,充分反應(yīng)。甲加入50mLpH=2鹽酸,乙加入50mL pH=2醋酸,丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末。
(1)若反應(yīng)終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積一樣多,且只有一支試管中金屬有剩余,則開始時加入的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為 (以上用“甲、乙”和 “> 、 < 、 =” 回答)
(2)若反應(yīng)終了生成氫氣的體積一樣多,且沒有剩余的鋅。回答以下問題。
①三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為:
(用“甲、乙、丙”和 “> 、 < 、 =” 回答)
②反應(yīng)終了,所需時間為: (同①)
③若以上三組實驗,鋅粉均過量,產(chǎn)生的氫氣體積 (同①)
19.( 10 分)
已知:鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4 ;
鎳鎘堿性充電電池在放電時,其
正極反應(yīng)為:2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
負(fù)極反應(yīng)為:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
鉛蓄電池使用(放電)一段時間后,其內(nèi)阻明顯增大,電壓卻幾乎不變,此時只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用(放電)到后期,當(dāng)電壓明顯下降時,其內(nèi)阻卻幾乎不變,此時充電后也能繼續(xù)使用�;卮鹣铝袉栴}:
⑴鉛蓄電池在放電時的負(fù)極反應(yīng)為 ,其在充電時陽極反應(yīng)為 ;
⑵鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
⑶上述兩種電池使用一段時間后,一個內(nèi)阻明顯增大,而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的
主要原因可能是 ;
⑷如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時,消耗H2SO4 mol。
瓊海市2014年高考模擬測試一
化學(xué)科參考答案
一、二 選擇題(36分)
題號123456789101112
答案CADBADACCADBDD
三、題(共56分)
13. (10分)(1)①NH3?H2O和NH4+②NH4+和H+
(2) ① 氯化銨 ,A ② NH4Cl和HCl ③ < ,=
14. (10分)
15. (11分)(1) 2858
(2) CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l) △H=-443.5kJ?mol-1
(3) ③④ (4)1-a/2
(5) CH3OH(g) +H2O-6e-= CO2 +6H+ 3/2O2 + +6H+ +6e-= 3H2O
96.6%
16. (7分)(1)B CD�。�2)4 3.3 可行
17. (12分)(1) 減�。� c(OH-) 減小。①V2=V1 ②V2>V1
(2)①
②滴定管要直立;裝液或放液后需等1~2min后才能讀數(shù);讀數(shù)時視線應(yīng)與彎月面最低點平齊;讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL。
③便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況。
④調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度。尖嘴部分應(yīng)充滿液體,無氣泡。
⑤終點時pH約為4.4,顏色變化:由黃色變?yōu)槌壬?br>⑥偏高。因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小,用量變大。
⑦ (注意:V為mL)
18.(4分)(1)甲>乙 (2)①丙>甲=乙 ②甲>乙>丙 ③乙=丙>甲
19.(10分)
(1)Pb+SO42—-2e—=PbSO4 PbSO4+2H2O-2e—=PbO2+SO42—+4H+
(2)Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O
(3)鉛蓄電池放電時離子濃度減小,而鎳鎘電池放電時離子濃度不變
(4)2


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bjb@jiyifa.com 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