化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，小編準備了化學高一年級下冊化學反應的速率和限度知識點，具體請看以下內容。

一、化學反應速率的特點：

①化學反應速率表示的是一段時間內的 速率，均取 。

②同一反應可以選用不同的物質來表示速率，其數值可能不同，但意義相同。

且用不同物質表示的速率之比等于方程式中計量數之比：

aA+bB=cC+dD，速率關系式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = 。

③比較反應速率快慢的方法：根據速率關系式，轉化成同一種物質的速率，再比較大小

④固體和純液體的濃度視為常數(保持不變)，因此，它們的化學反應速率也視為常數。

二、影響化學反應速率的因素

⑴內因(決定性因素)：反應物本身的性質。反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越。

⑵外因(外界條件)：

①在其他條件相同時，使用(正)催化劑，通�？梢� 化學反應速率，不同的催化劑對同一反應的催化效果 。

②在其他條件相同時，溫度越高，化學反應速率 。

③在其他條件相同時，反應物濃度越大，化學反應速率 。

④在其他條件相同時，反應物之間接觸的表面積越大，化學反應速率 。

⑤其它條件：壓強、反應物狀態(tài)、光、溶劑等，也能影響化學反應速率。

三、 反應速率定性觀察法：①冒氣泡快慢 ②顏色變化 ③固體量減少 ④混濁程度 ⑤溫度變化等

四.達到化學平衡的標志

(1)從反應速率判斷：V正=V逆

①正逆反應的描述

②速率相等

同一物質

消耗和生成

同一物質

速率的數值相等

反應物和生成物

消耗或生成

不同物質

速率的比值與化學計量數相等

判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據

例舉反應

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

混合物體系中

各成分的含量

①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一定

平衡

②各物質的質量或各物質質量分數一定

平衡

③各氣體的體積或體積分數一定

平衡

④總體積、總壓力、總物質的量一定

不一定平衡

正、逆反應

速率的關系

①在單位時間內消耗了m molA同時生成m molA，即V(正)=V(逆)

平衡

②在單位時間內消耗了n molB同時消耗了p molC，則V(正)=V(逆)

平衡

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)

不一定平衡

④在單位時間內生成n molB，同時消耗了q molD，因均指V(逆)

不一定平衡

壓強

①m+np+q時，總壓力一定(其他條件一定)

平衡

②m+n=p+q時，總壓力一定(其他條件一定)

不一定平衡

混合氣體平均相對分子質量Mr

①Mr一定時，只有當m+np+q時

平衡

②Mr一定時，但m+n=p+q時

不一定平衡

溫度

任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時(其他不變)

平衡

體系的密度

密度一定

不一定平衡

其他

如體系顏色不再變化等

平衡

重點難點解析

重難點一 有關化學反應速率的注意事項

1.化學反應速率實際上指的是某物質在某一段時間內化學反應的平均速率，而不是某一時刻的即時速率。

2.對于有純液體或固體參與的化學反應一般不用純液體或固體來表示化學反應速率。

3.由于壓強的變化對固體和液體的體積影響很小，故改變壓強對它們的濃度影響很小，所以改變壓強對無氣體參與的反應的化學反應速率無影響。

4.對于同一化學反應，在相同的反應時間內，用不同的物質來表示其反應速率，其數值可能不同，但這些不同的數值表示的都是同一個反應的速率。因此，表示化學反應的速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質作標準。

5.同一化學反應，用不同物質的濃度變化表示的化學反應速率之比等于反應方程式中相應物質的化學計量數之比，這是有關化學反應速率的計算或換算的依據。

重難點二 影響化學反應的因素及影響結果

1.內因

反應物自身的性質。如燃燒、爆炸、中和等反應都是很快就能完成，而金屬的銹蝕、溶巖的形成、煤和石油的形成等都是比較緩慢的，這些都是由反應物自身的性質決定的。

2.外因

(1)溫度：溫度越高，化學反應速率越大;溫度越低，化學反應速率越小。

(2)濃度：一般來說，其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大化學反應速率;減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。

(3)壓強：對于有氣體參加的反應來說，增大壓強，可以使單位體積內氣體的物質的量增大，實際上相當于增大了氣體反應物的濃度，所以，增大壓強，化學反應速率增大。

(4)催化劑：催化劑可以改變化學反應速率，常見的催化劑能極大地加快反應速率。

(5)增大固體反應物的表面積，增大了反應物的接觸面積，能加快化學反應速率。

特別提醒 (1)增加固體或純液體的量，不能改變化學反應速率。

(2)壓強的改變引起氣體濃度的改變時，才能改變化學反應速率。

重難點三 化學平衡的特征和平衡狀態(tài)的判斷方法

1.化學平衡的特征

(1)等

化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即同一物質的消耗速率與生成速率相等。

注意：不同物質的反應速率不一定相等。

(2)動

化學反應達到平衡狀態(tài)從表面看好像反應停止了，但從本質上、微觀上看反應并未停止，只不過是正反應速率和逆反應速率相等，即v(正)=v(逆)0，所以化學平衡是一種動態(tài)平衡。

(3)定

一定條件下，在反應達平衡狀態(tài)的混合物中，各組分的濃度及質量分數、體積分數保持一定(但不一定相等)，不再隨時間變化而變化。

(4)變

化學平衡是在一定條件下暫時的平衡，若外界條件發(fā)生改變，則化學平衡狀態(tài)可能隨之發(fā)生改變，即可能發(fā)生化學平衡移動。

2.化學平衡狀態(tài)的判斷

(1)v(正)=v(逆)。

(2)體系中各組分的物質的量濃度或體積分數、物質的量分數保持不變。

(3)全是氣體參加的前后化學計量數改變的可逆反應，壓強保持不變。

(4)全是氣體參加的前后化學計量數改變的可逆反應，平均相對分子質量保持不變。

(5)對于有顏色的氣體參加或生成的可逆反應，顏色不隨時間發(fā)生變化。

(6)對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。

特別提醒 化學平衡的實質是同種物質的正、逆反應速率相等。用不同物質的正、逆反應速率判斷是否達到化學平衡狀態(tài)時，要根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，轉化為同種物質的速率進行比較。

高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的化學高一年級下冊化學反應的速率和限度知識點，希望大家喜歡。

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