化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。小編準備了高一化學計量在實驗中的應用期末復習知識點，希望你喜歡。

化學計量在實驗中的應用

1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體

2 摩爾 物質(zhì)的量的單位

3 標準狀況 STP 0℃和1標準大氣壓下

4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.021023個

5 摩爾質(zhì)量 M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等

6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l

7 阿伏加德羅定律 (由PV=nRT推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

n1 N1 V1

n2 N2 V2

8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度

CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB

9 物質(zhì)的質(zhì)量 m m=Mn n=m/M M=m/n

10 標準狀況氣體體積 V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n

11 物質(zhì)的粒子數(shù) N N=NAn n =N/NA NA=N/n

12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=1000 M

13 溶液稀釋規(guī)律 C(濃)V(濃)=C(稀)V(稀)以物質(zhì)的量為中心

高一化學計量在實驗中的應用期末復習知識點就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。

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