關于熱化學方程式的知識點總結:

1、熱化學方程式是重點

(1)要在物質的化學式后面用括號注明物質的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g、l和s分別表示氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質則用aq表示。若用同素異形體要注明名稱。

(2)在△H后要注明反應溫度，因為同一反應在不同溫度下進行進時其焓變是不同的。

(3)△H的單位是kJ?mol-1或J?mol-1。

(4)根據(jù)焓的性質，對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H也不同。若化學方程式中各物質的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍;若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變。

(5)熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質的量，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。

(6)書寫熱化學方程式時必須標明△H的符號，放熱反應中△H為“—”，吸熱反應中△H為“+”，正負號不可丟掉。

(7)△H的單位“kJ?mol-1”不是指每摩爾具體物質反應時伴隨的的能量變化是多少千焦，而是指每摩爾給定的具體反應完全發(fā)生后伴隨的熱量變化。不論熱化學方程式的化學計量數(shù)如何改變，其單位都為kJ?mol-1。

2、燃燒熱在考綱中不重要，了解即可。學習時注意把握：標準燃燒熱是指在1.01×105Pa下，1mol物質完全燃燒時生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。特別注意，完全燃燒時生成穩(wěn)定產(chǎn)物，主要掌握C→CO2(g)、H→H2O(l)。

3、學習焓變時注意把握焓變與反應熱的關系

(1)對于在等壓條件下進行的化學反應，如果反應物中物質的能量變化全部轉化為熱能，而沒有轉化為電能、光能等其他形式的能，則該反應的反應熱就等于反應前后物質的焓的改變。

(2)對于一個特定的化學反應，反應熱是“一定溫度下”的熱量變化;焓變與“等壓”反應且“能量全部轉化為熱能”時的反應熱相等。

(3)當△H為“-”或△H<0時，表示放熱，即為放熱反應，此時反應物總能量>生成物總能量;當△H為“+”或△H>0時，表示吸熱，即為吸熱反應，此時反應物總能量<生成物總能量。

4、蓋斯定律

(1)、內容：一個化學反應不管是一步完成的，還是多步完成的，其熱效應總是相同的。

(2)、應用范圍：(a)根據(jù)已準確測定的反應熱來求知實驗難測或根本無法測定的反應熱;(b)利用已知的反應熱計算未知的反應熱;(c)判斷熱化學方程式是否正確;(d)同素異形體的轉變、物質三態(tài)變化及物質不完全燃燒時熱量損失的計算等。

(3)、應用方法：寫出目標方程式，根據(jù)所要得到的化學反應，找出起始反應物、最終產(chǎn)物和中間產(chǎn)物，設計合理的反應過程，利用已知的化學反應方程式通過相加或相減消去中間產(chǎn)物得目的反應的化學方程式，最后列式求算反應熱。4、解題技巧：可以總結為“三調一加”，即根據(jù)目標方程式，調整反應物和生成物的左右位置，改寫已知的化學方程式;根據(jù)改寫的化學方程式調整相應△H的符號;調整中間物質的系數(shù);最后將調整好的化學方程式及其△H加起來。

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