高中各科目的學習對同學們提高綜合成績非常重要，大家一定要認真掌握，小編為大家整理了高中化學必修：書寫和應用熱化學方程式，希望同學們學業(yè)有成!

書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：

(1)反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強(25℃、101kPa時，可以不注明)

(2)各物質(zhì)化學式右側用圓括弧()表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)�？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，例如S(斜方)，S(單斜)，C(石墨)，C(金剛石)等。溶液中的反應物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。

(3)熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。

(4)△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”;若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。同一化學反應，若化學計量數(shù)不同時△H的值不同。若化學計量數(shù)相同，當反應物、生成物狀態(tài)不同時，△H的值也不同。

(5)熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于△H與反應完成物質(zhì)的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。

(6)不標“↑”或“↓”

(7)不注明反應條件，例如：△(加熱)

(8)有機熱化學方程式用“=”，不用“→”

本文就是為大家整理的高中化學必修：書寫和應用熱化學方程式，希望能為大家的學習帶來幫助，不斷進步，取得優(yōu)異的成績。

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