化學(xué)鍵：（chemical bond）是指分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
例如，在水分子H2O中2個氫原子和1個氧原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成水分子 �；瘜W(xué)鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子對產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩(wěn)定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位于兩個原子之間的化學(xué)鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學(xué)鍵：由于粒子對電子吸引力大小的不同，使鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學(xué)鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。
1、離子鍵是右正負(fù)離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負(fù)離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那么離子鍵就可以在各個方向上發(fā)生靜電作用，因此是沒有方向性的。
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由于空間因素造成的。在距離較遠(yuǎn)的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。
化學(xué)鍵的概念是在總結(jié)長期實踐經(jīng)驗的基礎(chǔ)上建立和發(fā)展起來的，用來概括觀察到的大量化學(xué)事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結(jié)合成具有確定幾何形狀的、相對穩(wěn)定和相對獨立的、性質(zhì)與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結(jié)合的兩個原子之間畫一根短線作為化學(xué)鍵的符號 ；電子發(fā)現(xiàn)以后 ，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩(wěn)定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學(xué)鍵的電子理論。
量子理論建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學(xué)處理，說明了氫分子穩(wěn)定存在的原因 ，原則上闡明了化學(xué)鍵的本質(zhì)。通過以后許多人 ，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學(xué)鍵的理論解釋已日趨完善。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發(fā)生重疊，并且要使共價鍵穩(wěn)定，必須重疊部分最大。由于除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達(dá)到最大重疊。
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由于一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子后，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發(fā)生重疊并分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩(wěn)定。 像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物
離子鍵一般情況下是金屬與非金屬所構(gòu)成的化合物（銨根離子除外），其中，有一種元素完全失去電子形成相應(yīng)的陽離子，同時另一種物質(zhì)得到電子形成相應(yīng)的陰離子。
共價鍵指的是由兩種物質(zhì)共用電子對所形成的化學(xué)鍵。
離子化合物中可能含有共價鍵，有離子鍵的化合物一定是離子化合物
1.離子鍵是由離子組成的，是由于陰陽離子的電性作用形成的，由活潑金屬與非金屬化合得來，例如：CaCl2,NaOH,NaH
2.共價鍵是由原子組成的，是由于共用電子對（電子云重疊）對兩原子核產(chǎn)生的電性作用形成的，由非金屬元素間形成單質(zhì)或化合物時形成共價鍵，例如：Cl2,CCl4,H2O,HF
3.同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉(zhuǎn)，這種共價鍵叫非極性鍵。
4.不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵。共用電子對偏向非金屬性強原子一方，這種帶部分正負(fù)電荷叫極性鍵。
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