溶解度的計算公式:S=100m質/m劑(一定溫度下的飽和溶液)
溶解度曲線:
在平面直角坐標系里用橫坐標表示溫度,縱坐標表示溶解度,畫出某物質的溶解度隨溫度變化的曲線,叫這種物質的溶解度曲線。
①表示意義
a.表示某物質在不同溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的情況;
b.溶解度曲線上的每一個點表示該溶質在某一溫度下的溶解度;
c.兩條曲線的交點表示這兩種物質在某一相同溫度下具有相同的溶解度;
d.曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液;
e.在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液(一般物質在較高溫度下制成飽和溶液,快速地降到室溫,溶液中溶解的溶質的質量超過室溫的溶解度,但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液)。
②溶解度曲線的變化規(guī)律
a.有些固體物質的溶解度受溫度影響較大,表現在曲線“坡度”比較“陡”,如KNO3;
b.少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小,表現在曲線“坡度”比較“平”,如NaCl 。
c.極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小,表現在曲線“坡度”下降,如Ca(OH)2
③應用
a.根據溶解度曲線可以查出某物質在一定溫度下的溶解度;
b.可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小;
c.可以知道某物質的溶解度隨溫度的變化情況;
d.可以選擇對混合物進行分離或提純的方法;
e.確定如何制得某溫度時某物質的飽和溶液的方法等。
運用溶解度曲線判斷混合物分離、提純的方法:
根據溶解度曲線受溫度變化的影響,通過改變溫度或蒸發(fā)溶劑,使溶質結晶折出,從而達到混合物分離、提純的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分離。 (KNO3,NaCl溶解度曲線如圖)

(1)溫度變化對物質溶解度影響較大,要提純這類物質�?刹捎媒禍亟Y晶法。
具體的步驟為:①配制高溫時的飽和溶液,②降溫,③過濾,④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl,提純KNO3可用此法。
(2)溫度變化對物質溶解度影響較小,要提純這類物質,可用蒸發(fā)溶劑法。
具體步驟為:①溶解,②蒸發(fā)溶劑,③趁熱過濾,④干燥。如NaCl中混有少量KNO3,要提純NaCl,可配制溶液,然后蒸發(fā)溶劑,NaCl結晶析出,而KNO3在較高溫度下,還沒有達到飽和,不會結晶,趁熱過濾,可得到較純凈的NaCl。
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