一、離子反應(yīng)常見(jiàn)類(lèi)型：

　　1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO₃^2- =CO₂↑+H₂O

　　2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn₂++H₂ ↑ Cl₂+2I-=2Cl-+I2

　　3、鹽類(lèi)水解型：例：NH₄++H₂O==NH₃·H₂O+H+ CH₃COO-+H₂O ==CH₃COOH+0H^-

　　4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H+=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

　　二、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

　　1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫(xiě)出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫(xiě)成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫(xiě)好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。如銅與濃H₂SO₄的反應(yīng)，濃H₂SO₄與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO₃的反應(yīng)，以及Ca(OH)₂與NH4Cl制取NH₃的反應(yīng)。

　　3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫(xiě)在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO₄^-除外)。 如NaHCO₃溶液和NaOH溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O不能寫(xiě)成：H⁺+OH^-=H₂O

　　5、書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫(xiě)好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式時(shí)，先寫(xiě)好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

　　6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫(xiě)成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫(xiě)成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫(xiě)出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.simonabridal.com/gaozhong/284161.html

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