高中化學作為一門自然科學，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強。既便是在高中它的知識體系也是較完整的�；瘜W核心知識必然派生的知識網(wǎng)絡，平常若融會貫通，就構建了在考場上能想到的知識體系。下面小編為同學們總結一些高中化學知識點：鈉及其化合物性質。

高中化學知識點：鈉及其化合物性質

1.鈉的性質

(1)鈉跟水的反應

新切開的鈉的斷面是光亮的銀白色，易跟氧起反應，但產(chǎn)物較復雜，如氧化鈉(Na2O)、過氧化鈉(Na2O2)等.

反應原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

注意事項：取鈉不要太大，鈉塊過大，會發(fā)生爆炸.

實驗現(xiàn)象：①鈉與水劇烈反應、②鈉熔化成小球、③鈉球在水面上不停地滾動、④有氣體生成，并發(fā)出嘶嘶聲.

實驗結論：鈉與水反應劇烈，生成堿并放出氣體.

(2)鈉與氧氣的反應

保證傾斜的空氣能夠流通，玻璃管不能太細，而且裝入玻璃管中的鈉粒不能太大.待玻璃管中的鈉受熱溶化并開始燃燒時，稍稍傾斜玻璃管即可看到燃燒后由白色變?yōu)辄S色.

反應原理：2Na+O2=Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

注意事項：①玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應太劇烈，會將玻璃管炸裂.

②反應開始時，即鈉熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出.并能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象.

③在取鈉時要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進行實驗.因為表面被氧化的鈉在受熱熔化后，鈉表面會有一層黑色而影響實驗現(xiàn)象的觀察.

④加熱時間不能太長，否則鈉與O2迅速反應、燃燒起來，現(xiàn)象就不是很明顯了.

⑤盛Na2O2的小試管要干燥.

實驗結論：鈉熔點低，與O2加熱反應生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2.

(3)金屬鈉硬度很小(質軟)，具有銀白色金屬光澤，很容易被空氣氧化.

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2.鈉在實驗中的注意事項

①取鈉時要用鑷子夾取、不能用手拿，因為易與汗液反應，灼傷腐蝕皮膚.

②取出鈉后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割.

③鈉用剩后要放回盛鈉的試劑瓶，不能亂扔亂放，因為鈉很活潑容易引起危險.

④鈉與O2反應很容易，在觀察鈉的顏色光澤時要在切割后立即觀察.

3.Na2CO3和NaHCO3與酸的反應

反應原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或CO+2H+=H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或HCO+H+H2O+CO2↑

注意事項：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管.

實驗現(xiàn)象和結論：兩者都與鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，但NaHCO3與鹽酸反應更劇烈.

以上是小編整理的高中化學知識點：鈉及其化合物性質，更多高中化學知識點請關注。