高考化學選擇題有判斷有計算，那么高考化學選擇題應該怎么做呢?小編針對高考化學選擇題應該怎么做結合具體實例進行了如下分析，希望能幫助廣大的高考生。

高考化學選擇題解題方法：

例題1：下列過程中，不涉及化學變化的是()

A.甘油加水作護膚劑

B.用明礬凈化水

C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D.燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

方法：從有無新物質生成，對題中選項分別進行分析。

捷徑：充分利用物質的物理性質和化學性質，對四種物質的應用及現(xiàn)象進行剖析知：甘油用作護膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產生的Al(OH)3膠體的吸附作用;烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應之故;燒菜用過的鐵鍋，經放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學變化。故選A。

例題2：在100mL0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4?5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是()

A.最終得到白色沉淀和無色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物

C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質的最為0.02mol

D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.01mol?L-1

方法：通過溶液中的離子進行整體分析。

捷徑：題中n(Ag+)=0.1L×0.1mol?L?1=0.01mol，n(Ba2+)=2.08g/208g?mol?1=0.01mol，n(Cl?)=0.02mol，n(Cu2+)=0.01mol，n(SO42?)=0.01mol，所以生成n(AgCl)=0.01mol，n(BaSO4)=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質的量相等。在生成的溶液中n(Cl?)=0.02mol?0.01mol=0.01mol，Cu2+未參加反應，所以溶液顯藍色，反應后溶液的體積大約為200mL，所以C(Cu2+)=0.05mol?L?1。以此正確的是B。

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例題3：設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()

A.標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

B.18g水中含有的電子數(shù)為10NA

C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA

D.在1L2mol?L?1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA

方法：根據題意對選項逐一化解。

捷徑：A.在標準狀況下，辛烷是液體，22.4L液態(tài)辛烷物質的量要比1mol大得多，所以A選項錯誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡式，相同質量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46gNO2即為1molNO2共含有3mol原子。D.n(NO3?)=1L×2mol/L×2=4mol。以此不正確的為A。

例題4：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是　()

A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)d>c>b>a

C.離子半徑C>D>B>AD.單質的還原性A>B>D>C

方法：采用分類歸納法。

捷徑：首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽離子為aA2+、bB+，因具有相同的電子層結構，故原子序數(shù)a>b，離子半徑AD。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結構，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為a>b>d>c，離子半徑A

例題5：體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率(　)

A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷

方法：平衡中的等效轉化分析法。

捷徑：設乙容器壓強保持1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O22SO3的正反應是個氣體體積縮小的反應，達到平衡時，混合氣體的總壓強小于1.01×105Pa。又減小壓強，平衡向逆反應方向移動，則甲容器中SO2轉化率低，乙容器中(定壓)SO2的轉化率高。以此得答案為B。

以上是小編針對高考化學選擇題應該怎么做整理的幾點解題方法，供大家參考和學習，希望對大家的高考化學復習有所幫助。