高中化學(xué)共價(jià)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高中化學(xué) 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)




共價(jià)鍵,是化學(xué)鍵的一種,兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài),由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵,或者說共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。其本質(zhì)是原子軌道重疊后,高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。下面是小編總結(jié)的高中化學(xué)共價(jià)鍵知識(shí)點(diǎn),供參考。

共價(jià)鍵主要特點(diǎn):

1.飽和性

在共價(jià)鍵的形成過程中,因?yàn)槊總€(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子數(shù)是一定的,一個(gè)原子的一個(gè)未成對(duì)電子與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)后,就不能再與其它電子配對(duì),即,每個(gè)原子能形成的共價(jià)鍵總數(shù)是一定的,這就是共價(jià)鍵的飽和性。[11] 共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系 ,是定比定律(law of definite proportion)的內(nèi)在原因之一。

2.方向性

除s軌道是球形的以外,其它原子軌道都有其固定的延展方向,所以共價(jià)鍵在形成時(shí),軌道重疊也有固定的方向,共價(jià)鍵也有它的方向性,共價(jià)鍵的方向決定著分子的構(gòu)形。影響共價(jià)鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。

共價(jià)鍵化學(xué)性質(zhì):

化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,化學(xué)反應(yīng)中,共價(jià)鍵存在兩種斷裂方式,在化學(xué)反應(yīng)尤其是有機(jī)化學(xué)中有重要影響。

均裂與自由基反應(yīng)

共價(jià)鍵在發(fā)生均裂時(shí),成鍵電子平均分給兩個(gè)原子(團(tuán)),均裂產(chǎn)生的帶單電子的原子(團(tuán))稱為自由基,用“R·”表示,自由基具有反應(yīng)活性,能參與化學(xué)反應(yīng),自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進(jìn)行。

異裂與離子型反應(yīng)

共價(jià)鍵發(fā)生異裂時(shí)生成正、負(fù)離子,例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。有機(jī)物共價(jià)鍵異裂生成的碳正離子和負(fù)離子是有機(jī)反應(yīng)的活潑物種,往往在生成的一瞬間就參加反應(yīng),但可以證明其存在。

由共價(jià)鍵異裂引發(fā)的反應(yīng)稱離子型反應(yīng),其下又可分為兩種

·親電反應(yīng)

·親核反應(yīng)

離子型反應(yīng)一般在酸堿或極性物質(zhì)的催化下進(jìn)行。

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共價(jià)鍵分類

1.按成鍵方式

(1)σ鍵

由兩個(gè)原子軌道沿軌道對(duì)稱軸方向相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成的共價(jià)鍵,叫做σ鍵,可以簡(jiǎn)記為“頭碰頭”(見右圖)。σ鍵屬于定域鍵,它可以是一般共價(jià)鍵,也可以是配位共價(jià)鍵。

(2)π鍵

成鍵原子的未雜化p軌道,通過平行、側(cè)面重疊而形成的共價(jià)鍵,叫做π鍵,可簡(jiǎn)記為“肩并肩”(見右圖)。π鍵與σ鍵不同,它的成鍵軌道必須是未成對(duì)的p軌道。π鍵性質(zhì)各異,有兩中心,兩電子的定域鍵,也可以是共軛Π鍵和反饋Π鍵。兩個(gè)原子間可以形成最多2條π鍵,例如,碳碳雙鍵中,存在一條σ鍵,一條π鍵,而碳碳三鍵中,存在一條σ鍵,兩條π鍵。

(3)δ鍵

由兩個(gè)d軌道四重交蓋而形成的共價(jià)鍵稱為δ鍵,可簡(jiǎn)記為“面對(duì)面”。

δ鍵只有兩個(gè)節(jié)面(電子云密度為零的平面)。從鍵軸看去,δ鍵的軌道對(duì)稱性與d軌道的沒有區(qū)別,而希臘字母δ也正來源于d軌道。

2.按成鍵過程

(1)一般共價(jià)鍵

(2)配位共價(jià)鍵

3.按成鍵電子偏向

(1)極性共價(jià)鍵

(2)非極性共價(jià)鍵

以上就是小編整理的高中化學(xué)共價(jià)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié),希望對(duì)同學(xué)們有幫助。


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