在學(xué)習(xí)理科時(shí)，物理是公認(rèn)的最難學(xué)的一科，其次是化學(xué)。小編整理了鹽酸的性質(zhì)及其用途，希望對(duì)您有所幫助。
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1鹽酸的定義
鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫(HCl)氣體的水溶液，為無色透明的一元強(qiáng)酸。鹽酸具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此打開盛有濃鹽酸的容器后能在其上方看到白霧，實(shí)際為氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。鹽酸(Hydrochloricacid)分子式HCl，相對(duì)分子質(zhì)量36.46。鹽酸為不同濃度的氯化氫水溶液，呈透明無色或黃色，有刺激性氣味和強(qiáng)腐蝕性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。濃鹽酸為含38%氯化氫的水溶液，相對(duì)密度1.19，熔點(diǎn)-112℃沸點(diǎn)-83.7℃。3.6%的鹽酸，pH值為0.1。
1鹽酸的物理性質(zhì)
鹽酸是無色液體(工業(yè)用鹽酸會(huì)因有雜質(zhì)三價(jià)鐵鹽而略顯黃色)，有腐蝕性，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實(shí)驗(yàn)室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。高中化學(xué)把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機(jī)強(qiáng)酸。氯化氫與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發(fā)生中和反應(yīng)。能與乙醇任意混溶，氯化氫能溶于苯。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會(huì)看到白霧。
| 質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 濃度(g/L) | 密度(Kg/L) | 物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 哈米特酸度函數(shù) | 粘性(m·Pa·s) | 比熱容[KJ/(Kg·℃)] | 蒸汽壓(Pa) | 沸點(diǎn)(℃) | 熔點(diǎn)(℃) |
| 0.1 | 104.8 | 1.048 | 2.87 | -0.5 | 1.16 | 3.47 | 0.527 | 103 | -18 |
| 0.2 | 219.6 | 1.098 | 6.02 | -0.8 | 1.37 | 2.99 | 27.3 | 108 | -59 |
| 0.3 | 344.7 | 1.149 | 9.45 | -1 | 1.7 | 2.6 | 1410 | 90 | -52 |
| 0.32 | 370.88 | 1.159 | 10.17 | -1 | 1.8 | 2.55 | 3130 | 84 | -43 |
| 0.34 | 397.46 | 1.169 | 10.9 | -1 | 1.9 | 2.5 | 6733 | 71 | -36 |
| 0.36 | 424.44 | 1.179 | 11.64 | -1.1 | 1.99 | 2.46 | 14100 | 61 | -30 |
| 0.38 | 451.82 | 1.189 | 12.39 | -1.1 | 2.1 | 2.43 | 28000 | 48 | -26 |
鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
鹽酸遇紫色石蕊試液、pH試紙變紅色，遇無色酚酞無明顯現(xiàn)象(不變色)。
鹽酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化物和水
HCl+NaOH==NaCl+HO
2HCl+Ca(OH)==CaCl+2HO
鹽酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成氫氣
Fe+2HCl==FeCl+H↑
Zn+2HCl==ZnCl+H↑
鹽酸和堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
CuO+2HCl==CuCl+HO
MgO+2HCl==MgCl+HO
FeO+6HCl==2FeCl+3HO
FeO+8HCl==FeCl+2FeCl+4HO(鐵有+2價(jià)和+3價(jià))
鹽酸和鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽
2HCl+NaSO==SO↑+HO+2NaCl(亞硫酸易分解生成二氧化硫和水)
NaSO+2HCl==2NaCl+HO+SO↑+S↓(硫元素自身的氧化還原反應(yīng))
FeS+2HCl==HS↑+FeCl(實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫)
鹽酸與大部分碳酸鹽或碳酸氫鹽(HCO)反應(yīng)，生成二氧化碳和水
CaCO+2HCl==CaCl+CO↑+HO(實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳)
NaHCO+HCl==NaCl+CO↑+HO
2KMnO+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO
4HCl(濃)+MnO====MnCl+2HO+Cl↑
14HCl(濃)+KCrO==3Cl↑+2CrCl+2KCl+7HO
NaClO+2HCl==NaCl+Cl↑+HO(氯元素的歸中反應(yīng))
另外，鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的氯化銀。氯化銀難溶于水，產(chǎn)生白色的凝乳狀沉淀：
HCl+AgNO==HNO+AgCl↓
CHCOONa+HCl=CHCOOH+NaCl2HCl+NaSO==SO↑+HO+2NaCl
1鹽酸的毒理性質(zhì)
危險(xiǎn)性
健康危害：接觸其蒸氣或煙霧，可引起急性中毒：出現(xiàn)眼結(jié)膜炎，鼻及口腔粘膜有燒灼感，鼻出血、齒齦出血，氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮膚接觸可致灼傷。
慢性影響：長(zhǎng)期接觸，引起慢性鼻炎、慢性支氣管炎、牙齒酸蝕癥及皮膚損害。
環(huán)境危害：對(duì)環(huán)境有危害，對(duì)水體和土壤可造成污染。
燃爆危險(xiǎn)：該品不燃。具強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)刺激性，可致人體灼傷。
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