高中化學作為一門自然科學，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強。既便是在高中它的知識體系也是較完整的�；瘜W核心知識必然派生的知識網(wǎng)絡，平常若融會貫通，就構(gòu)建了在考場上能想到的知識體系。下面小編為同學們總結(jié)一些高中化學知識點：無機物--水。

一.高中化學無機物水在氧化還原反應中的作用

?水作氧化劑:

水與鈉、其它堿金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應生成氫氣和相應堿

水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”。

鋁與強堿溶液反應

硅與強堿溶液反應

?水作還原劑：

水與單質(zhì)氟反應

?水電解

?水既不作氧化劑也不作還原劑：

水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

二.高中化學無機物水參與的非氧化還原反應：

?水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能 與二氧化硅化合嗎?)

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

氨的水合

無水硫酸銅水合 (變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)

(喀斯特地貌的形成 ，氨堿法制純堿等與上述CO2水合，NH3水合有關;濃硫酸吸水，用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關物質(zhì)的水合有關;工業(yè)酒精用生石灰吸水以制無水酒精)

乙烯水化成乙醇

乙炔水化制乙醛

?水解:

乙酸乙酯水解

油脂水解(酸性水解或皂化反應)

水與電石反應制乙炔

名稱中帶“水”的物質(zhì)

(一)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水”。

蒸餾水?H2O、重水?D2O、超重水?T2O、雙氧水?H2O2

(二)水溶液

氨水?(含分子：NH3，H2O，NH3?H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

氯水?(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

鹵水?常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水?濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1：3)

硬水?含有校多Ca2+，Mg2+的水

軟水?不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水

生理鹽水?0.9%的NaCl溶液

水玻璃?Na2SiO3溶液

(三)高中化學無機物水其它

水銀--Hg

水晶--SiO2

水泥?2CaO?SiO2、 3CaO?SiO2、 3CaO?Al2O3

鐵水?一般指熔融的生鐵，含F(xiàn)e、C、Mn、Si、P等

水煤氣?CO 、H2的混合氣

生成氧氣的反應小結(jié)

以上是小編整理的高中化學知識點：無機物--水，供參考，更多高中化學知識點、�？伎键c請關注。