原子的中心是一些帶正電的粒子，外圍是一些繞轉著的電子�；瘜W網整理了原子結構的認識專項練習，請大家認真進行查缺補漏。
1.32S與33S互為同位素，下列說法正確的是()
A.32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2
B.32S與33S具有相同的中子數(shù)
C.32S與33S具有不同的電子數(shù)
D.32S與33S具有相同的質子數(shù)
解析：32S與33S互為同位素，則二者具有不同的中子數(shù);但質子數(shù)和電子數(shù)相同，均為16;最外層電子數(shù)也相同，均為6。
答案：D
2.我國的神舟五號載人飛船已發(fā)射成功，嫦娥已成功探月。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是()
A.He原子核內含有4個質子
B.He和He互為同位素
C.He原子核內含有3個中子
D.He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強的活潑性
解析：X中，A為質量數(shù)，Z為質子數(shù)，He與He的質子數(shù)相同，質量數(shù)不同，則中子數(shù)分別為3-2=1和4-2=2，B選項符合題意。
答案：B
3.下列敘述錯誤的是()
A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B.1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等
C.14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等
解析：13C與14C、H與H分別互為同位素，故A、B兩項正確;14C的質量數(shù)為14，中子數(shù)為14-6=8,14N的質量數(shù)為14，中子數(shù)為14-7=7，故C項正確;6Li與7Li互為同位素，二者的質子數(shù)、電子數(shù)都相等，中子數(shù)不相等，故D項錯誤。
答案：D
4.H、H、H、H+、H2是()
A.氫的五種同位素
B.五種氫元素
C.氫的五種同素異形體
D.氫元素的五種不同粒子
解析：質子數(shù)相同、質量數(shù)(或中子數(shù))不同的同種元素的不同原子互為同位素，即同位素的研究對象為原子，題中H、H、H屬于氫元素的三種同位素，而H+表示氫離子，H2表示氫分子，不屬于氫元素的同位素。由五種粒子名稱確定，五種粒子都屬于氫元素。
答案：D
5.下列核外電子排布式表示的粒子，無法確定是離子還是原子的是() A B C D
解析：本題是原子核外電子排布知識的應用，旨在考查對原子結構示意圖的識圖能力，即若核外電子數(shù)=核內質子數(shù)為原子，若核外電子數(shù)核內質子數(shù)為離子，原子通過最外層得失電子達到2、8電子穩(wěn)定結構，因此，當最外層電子數(shù)為2、8時，無法確定是離子還是原子。
答案：AC6.(1)完成下列中的各項：
元素 化合價 反應中得到(或
失去)電子數(shù)目 原子最外層
電子數(shù)目 離子中電
子數(shù)目 Mg 2 Al 3 N -3 O 10 S 6 (2)根據上表寫出下列物質的化學式
①鎂的氮化物________;鎂的硫化物________;
②鋁的氧化物________;鋁的硫化物________。
解析：鎂原子失去2個電子，顯+2價，Al原子失去3個電子，顯+3價，S原子、O原子各得2個電子，都顯-2價，N原子得到3個電子，顯-3價。根據化合物中正、負化合價代數(shù)和為零可寫出各物質的化學式為：Mg3N2、MgS、Al2O3、Al2S3。
答案：(1)
+2 2 10 +3 3 10 3 5 10 -2 2 6 -2 2 18 (2)①Mg3N2 MgS ②Al2O3 Al2S3
1.人類對原子結構的認識是逐漸深入的，其中根據粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結構模型的是()
A.道爾頓 B.湯姆生
C.盧瑟福 D.玻爾
解析：道爾頓提出了原子學說;湯姆生發(fā)現(xiàn)電子;盧瑟福提出了原子的核式結構模型;玻爾首次將量子化概念應用到原子結構，提出了原子的軌道式結構模型。
答案：C
2.在Na中，中子數(shù)等于()
A.1 B.11 C.12 D.23
解析：在Na中質子數(shù)是11，質量數(shù)是23，中子數(shù)為23-11=12。
答案：C
3.下列微粒結構示意圖中，表示陽離子的是()解析：核內質子數(shù)比核外電子數(shù)多的微粒，表示陽離子。
答案：C
4.科學家最近制造出第112號(核電荷數(shù)為112)新元素，其原子的質量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子，關于該新元素的下列敘述中正確的是()
A.其原子核內中子數(shù)和質子數(shù)都是112
B.其原子核內中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112
C.其原子質量為12C原子質量的277倍
D.其原子質量與12C原子質量之比為277∶12
解析：該元素原子為X，根據A=Z十N，中子數(shù)N=A-Z=277-112=165，質子數(shù)為112，核外電子數(shù)也是112。原子質量之比等于其質量數(shù)之比，故其原子質量與12C原子質量之比為277∶12。
答案：BD
5.C在考古學和醫(yī)學上有著廣泛用途，下列有關C的說法中正確的是()
A.質子數(shù)為14 B.中子數(shù)為6
C.質量數(shù)為8 D.電子數(shù)為6
解析：在C中，6表示質子數(shù)，14表示質量數(shù)，所以中子數(shù)為14-6=8，核外電子數(shù)=質子數(shù)=6。
答案：D
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