鎂是一種銀白色的輕質堿土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移，以下是鋁鎂及其化合物提升訓練，請考生練習。
1.現(xiàn)代建筑的門窗框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁，制造硬鋁是()
A.AlSi合金
B.AlCuMnSi合金
C.AlMg合金
D.表面有氧化鋁膜的純鋁
【答案】B
【解析】硬鋁是AlCuMnSi合金。
2.下列除去雜質的方法不正確的是()
A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾
D.可以用過量氫氧化鈉溶液除去MgO中的少量Al2O3
【答案】B
【解析】Fe3+、Al3+均能與NH3H2O生成不溶于水的沉淀，無法分離。
3.下列敘述不正確的是()
A.鋁制容器可盛裝冷的濃硫酸
B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
C.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用，所以能用鋁制容器存放鹽酸
【答案】D
【解析】鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化;Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽;明礬凈水的原理是Al3+水解生成Al(OH)3 膠體，利用Al(OH)3膠體的吸附性進行凈水;鋁表面生成致密的氧化膜Al2O3，其熔點高，難熔化，起保護作用，但存放鹽酸時，會與酸反應，即D項不正確。
4.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是()
A.2 molL-1H2SO4溶液
B.18 molL-1H2SO4溶液
C.6 molL-1KOH溶液
D.3 molL-1HNO3溶液
【答案】A
【解析】Mg、Al都可與稀H2SO4反應放出H2，但遇濃H2SO4時Al在常溫下發(fā)生鈍化，Mg雖反應但不產生H2。只有Al與KOH反應，Mg、Al都與HNO3反應，但HNO3為強氧化性酸，都不會產生H2。
5.某同學通過下列系列實驗探究Al及其化合物的性質，下列說法不正確的是()
A.氧化鋁難溶于水，能溶于強酸強堿，因此它是一種兩性氧化物
B.將打磨過的鋁箔置于冷的濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象
C.用酒精燈加熱打磨過的鋁箔，鋁箔燃燒，發(fā)出白光，證明金屬鋁是活潑金屬
D.實驗室制備氫氧化鋁的操作：向硫酸鋁溶液中逐滴滴加氨水至過量后過濾
【答案】C
6.兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的體積比為1∶2則第一份與第二份鋁屑的質量比為()
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1
【答案】B
【解析】兩份鋁都完全反應，根據(jù)氣體之比可知兩份鋁的質量之比也為1∶2。
7.下列有關化學方程式或離子方程式書寫錯誤的是()
A.Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3+HCO
C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O
D.泡沫滅火器的工作原理：3HCO+Al3+===Al(OH)3+3CO2
【答案】D
8.在前一種溶液中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是()
①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液
②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸
③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液
④氯化鋁溶液中滴加氨水
⑤硝酸銀溶液中滴加氨水
A.①②⑤ B.②③④
C.①②④⑤ D.③④⑤
【答案】A
【解析】①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，沉淀先逐漸增多，最后慢慢消失;②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，完全反應后，氫氧化鋁與鹽酸生成可溶的氯化鋁;③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，開始無沉淀產生，要滴到一定量后才能產生沉淀;④氯化鋁溶液中滴加氨水，產生白色沉淀但不溶解;⑤硝酸銀溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，最后生成Ag(NH3)2OH變成無色溶液。
9.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是()
A.該物質屬于兩性氫氧化物
B.該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+
D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
【答案】D
【解析】A錯誤，該物質不兩性氫氧化物，屬于復鹽;B錯誤，該復鹽為化合物，不是混合物;C錯誤，1 mol該物質最多可消耗4 mol H+;D正確，該鹽含有CO，與酸作用會產生CO2氣體，胃潰瘍患者會加重胃病。
10.下列說法錯誤的是()
A.銅不能被稀硫酸氧化，但在加熱時能被濃硫酸氧化
B.鋁和鐵在濃硫酸和濃硝酸中被鈍化，在稀硫酸和稀硝酸中則置換出H2
C.鈉、鎂、鋁的單質在空氣中放置均可與O2反應
D.鈉在空氣中燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產物是Na2O2
【答案】B
11.某無色溶液能與鋁作用放出H2，則下列離子組合中可能的是()
A.H+、Cl-、Cu2+、Ba2+
B.OH-、NO、Ba2+、Cl-
C.H+、CO、Mg2+、Ba2+
D.OH-、NO、CO、Mg2+
【答案】B
12.易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結論都正確的是()
序號 實驗方案 現(xiàn)象、結論 A 加入鹽酸 產生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素 B 加入NaOH溶液 有無色氣體產生，含有鎂鋁兩種元素 C 加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 產生白色沉淀，含有鎂元素 D 用鹽酸溶解并放置一會兒后，再加入KSCN溶液 溶液呈血紅色，含有鐵元素 【答案】D二、非選擇題
13.(重慶卷)氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6ClxH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、 Al2O3、HCl和水蒸氣，現(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學式(固定裝置略去)。
(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O熱分解的化學方程式為_______________________。
(2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為____________(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________________。裝置連接后，首先要進行的操作名稱是______________。
(3)加熱前先通過N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續(xù)通入N2的作用是__________________________、________________等。
【答案】(1)2[Mg2Al(OH)6xClxH2O]4MgO+Al2O3+2HCl+(2x+5)H2O
(2)a-e-d-b 吸收HCl氣體 檢查氣密性
(3)將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收 防止產生倒吸(合理答案均可)
14.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為______________________________。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為________________________________。
(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入__________________(填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質的主要成分是________________________ (填化學式)，寫出該溶質的一種用途______________。
【答案】(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
(2)SiO2+2OH-===SiO+H2O
(3)硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可)
(4)NaHCO3 制純堿(或作發(fā)酵粉等合理答案均可)
15.某化學興趣小組按照下列方案進行由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體的實驗：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。
步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。
步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾、干燥。
請回答以下問題：
(1)上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、________、________等玻璃儀器。
(2)步驟1過濾的目的是______________________。
(3)當步驟2中溶液的pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)步驟2中溶液的pH較難控制，可改用______________________。
【答案】(1)燒杯 漏斗
(2)除去鐵等不溶于堿的雜質
(3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全
(4)通入足量的CO2氣體
【解析】由鐵、鋁的性質，可知步驟1中加NaOH是為了溶解Al，而過濾則是為了除去鐵等不溶于堿的雜質。過濾操作所需儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯等玻璃儀器。在步驟2中加入H2SO4的目的是使AlO轉化為沉淀：AlO+H++H2O===Al(OH)3，檢驗AlO是否完全沉淀的方法應為繼續(xù)向上層清液中滴入幾滴H2SO4，若不再產生白色沉淀則表明已沉淀完全，反之則沉淀不完全。由于過量的H2SO4可溶解Al(OH)3，故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2來代替。
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