高三化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn):阿伏加德羅定律

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同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù),稱為阿伏加德羅定律。下面為大家?guī)?lái)了高三化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn):阿伏加德羅定律,希望能幫助大家復(fù)習(xí)!

1.內(nèi)容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即三同定一等。

2.推論

(1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí),M1/M2=2

注意:(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子,Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu):P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4Lmol-1時(shí),必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),使其數(shù)目減少;

(6)注意常見的的可逆反應(yīng):如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量,也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。

(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

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