金屬是一種具有光澤、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質�；瘜W網(wǎng)為您提供的是金屬及其化合物知識點，希望對你有幫助!

金屬及其化合物知識點

一、金屬活動性NaAlFe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉 碳酸氫鈉

俗名 純堿或蘇打 小蘇打

色態(tài) 白色晶體 細小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O

與酸反應 CO32+H+ H CO3

H CO3+H+ CO2+H2O

H CO3+H+ CO2+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH

反應實質：CO32與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O

反應實質：H CO3+OH- H2O+CO32

與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

CO32+H2O+CO2 H CO3

不反應

與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl

Ca2++CO32 CaCO3

不反應

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉化關系

六、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

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