乙醇俗稱酒精，是一種有機物，結構簡式CH?CH?OH或C?H?OH，分子式C?H?O，是最常見的一元醇。乙醇的用途很廣，下面是小編整理的2017年高考化學考點:乙醇的物理性質，供參考。

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2017年高考化學考點:乙醇的物理性質

乙醇液體密度是0.789g/cm3，乙醇氣體密度為1.59kg/m3，相對密度(d15.56)0.816，式量(相對分子質量)為46.07g/mol。沸點是78.4℃，熔點是-114.3℃。無色透明液體(純酒精)，有特殊香味，易揮發(fā)。

乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏性大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。

1.乙醇的溶解性

能與水以任意比互溶;可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多數(shù)有機溶劑。

乙醇是一種很好的溶劑，能溶解許多物質，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分;也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。

2.乙醇的潮解性

由于存在氫鍵，乙醇具有較強的潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。

羥基的極性也使得很多離子化合物可溶于乙醇中，氯化鈉和氯化鉀則微溶于乙醇。此外，其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質。

3.乙醇的揮發(fā)性

乙醇易揮發(fā)，且可以與水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶劑混溶。

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2017年高考化學考點:乙醇的化學性質

1.酸堿性

酸性 乙醇不是酸(一般意義上的酸，它不能使酸堿指示劑變色，也不具有酸的通性)乙醇溶液中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。

2.還原性

乙醇具有還原性，可以被氧化(催化氧化)成為乙醛甚至進一步被氧化為乙酸。

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2017年高考化學考點:乙醇的化學反應

1、氧化反應

(1)燃燒：發(fā)出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水(蒸氣)，并放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量

完全燃燒：C2H5OH+3O2-點燃→2CO2+3H2O

不完全燃燒：2C2H5OH+5O2—點燃→2CO2+2CO+6H2O

(2)催化氧化：在加熱和有催化劑(Cu或Ag)存在的情況下進行。

2Cu+O2-加熱→2CuO

2、脫水反應

(1)消去(分子內脫水)制乙烯(170℃濃硫酸)制取時要在燒瓶中加入碎瓷片(或沸石)以免爆沸。

C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O

(2)縮合(分子間脫水)制乙醚(130℃-140℃ 濃硫酸)

2C2H5OH →C2H5OC2H5+H2O(此為取代反應)

3、金屬反應

乙醇可以和活潑性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。例如與鈉的反應：

2CH3CH2OH+2Na → 2CH3CH2ONa+H2

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本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.simonabridal.com/gaozhong/699464.html

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