化學(xué)作為一門自然科學(xué)，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強(qiáng)。既便是在高中它的知識(shí)體系也是較完整的。那么如何在掌握高三化學(xué)選擇題解題技巧呢?下面是小編整理的高三化學(xué)選擇題解題技巧匯總，供參考。

高三化學(xué)選擇題解題技巧匯總

例題1：在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是()

A.最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02mol

D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1

解題技巧：通過(guò)溶液中的離子進(jìn)行整體分析。

答案：題中n(Ag+)=0.1L×0.1mol·L—1=0.01mol，n(Ba2+)=2.08g/208g·mol—1=0.01mol，n(Cl—)=0.02mol，n(Cu2+)=0.01mol，n(SO42—)=0.01mol，所以生成n(AgCl)=0.01mol，n(BaSO4)=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質(zhì)的量相等。在生成的溶液中n(Cl—)=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+未參加反應(yīng)，所以溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL，所以C(Cu2+)=0.05mol·L—1。以此正確的是B。

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例題2：把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()

A.自來(lái)水B.0.5mol·L-1鹽酸

C.0.5mol·L-1HAc溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液

解題技巧：導(dǎo)電性強(qiáng)弱決定于什么?是解答出此類試題的關(guān)鍵。一般說(shuō)來(lái)，金屬的導(dǎo)電性決定于單位體積內(nèi)自由電子數(shù)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性決定于單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)，也即自由離子的濃度。

答案：溶液的導(dǎo)電能力變化最小，也即自由移動(dòng)的離子的濃度變化最小。選項(xiàng)A、C均有弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大。選項(xiàng)D由于加入NaOH固體，增大了離子濃度。B中NaOH與含等物質(zhì)的量HCl的鹽酸反應(yīng)后，溶質(zhì)由HCl變成NaCl，離子濃度不變，導(dǎo)電性幾乎不變。故選B。強(qiáng)弱要分清、濃度是關(guān)鍵。若不注意強(qiáng)弱電解質(zhì)問(wèn)題，此題極易誤選答案C。

例題3：相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是()

A.④>①>③>②B.①>④>③>②

C.①>②>③>④D.④>③>①>②

解題技巧：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，充分依靠水解規(guī)律判析。

答案：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH<7;③NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7;①④是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因CH3COOH的酸性較C6H5OH強(qiáng)，故pH值應(yīng)為④>①，以此得答案A。

以上是小編整理的高三化學(xué)選擇題解題技巧匯總，希望小編整理的高三化學(xué)選擇題解題技巧匯總對(duì)同學(xué)們的化學(xué)學(xué)習(xí)有幫助。