高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：一元弱酸判斷方法

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一元弱酸，指理想狀態(tài)下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子，由于是弱電解質(zhì)，則無(wú)法完全電離。在中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常遇到一元酸強(qiáng)弱的判斷，下面就一元酸(HA)強(qiáng)弱的判斷方法歸納。

一、通過pH判斷

(1)測(cè)定已知物質(zhì)相同濃度的HA和一元強(qiáng)酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強(qiáng)酸的pH，則說(shuō)明HA為弱酸。

(2)取一定體積的HA溶液，測(cè)定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度小于2個(gè)單位，則HA為弱酸;若pH增大的程度等于2個(gè)單位，則HA為強(qiáng)酸。

(3)取HA溶液，測(cè)其pH，然后加熱，若pH變小，則說(shuō)明HA為弱酸(易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法);其原理是加熱，能夠使電離平衡正向移動(dòng)。

(4)取HA溶液，測(cè)其pH，然后加入NaA固體少許，若pH變大，說(shuō)明HA為弱酸。其原理根據(jù)勒沙特列原理，電離平衡逆向移動(dòng)。

二、通過生成氣體判斷

(1)通過生成氣體的速率判斷

取物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開始時(shí)鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快，說(shuō)明HA是弱酸。

(2)通過生成氣體的量判斷

取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時(shí)間內(nèi)，若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說(shuō)明HA為弱酸。

三、通過中和反應(yīng)判斷

取相同體積，相同pH的HA溶液與鹽酸溶液，分別用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的，說(shuō)明HA為弱酸。

四、通過鹽的水解判斷

看HA對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的水溶液的酸堿性，如果NaA溶液的pH7，則說(shuō)明HA為弱酸。

五、通過導(dǎo)電能力判斷

分別取相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸，測(cè)其導(dǎo)電能力，若HA溶液的導(dǎo)電能力弱于鹽酸，則說(shuō)明HA為弱酸。

總之，只要能說(shuō)明該物質(zhì)(HA)是不完全電離的，即存在電離平衡，也就是說(shuō)既有離子，又有分子，就可以說(shuō)該物質(zhì)(HA)是一元弱酸。

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